《山西省高平市特立中学高中化学选修四学案：1.3化学反应热的计算 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高平市特立中学高中化学选修四学案：1.3化学反应热的计算 Word版缺答案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第3节 化学反应热的计算班级 姓名 小组 【学习目标】1. 理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的应用。2. 掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。3. 了解盖斯定律在科学研究中的意义。【学习难点】4. 掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。【导学流程】一、了解感知 1.盖斯定律 (1)内容:不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 (2)意义:对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应,测定反应热有困难,如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
2、(3)举例:下图表示始态到终态的反应热。则H=H1+H2=H3+H4+H5 2.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。二、1. 物质相互转化过程中,经历的过程越多,损失的能量越大,正确吗? 2. 相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水,哪一个放出的能量多? 3.燃烧热的数据的绝对值越大,表明该物质在相同物质的量的情况下,放出的能量越多,正确吗? 三随堂练习1.在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是( )。 A. H3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H22已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )。 A.11 B.13 C.14 D.23
