《山西省高平市特立中学高中化学必修一学案：第二章第二节离子反应及其发生的条件（课时2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高平市特立中学高中化学必修一学案：第二章第二节离子反应及其发生的条件（课时2）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第二节 离子反应及其发生的条件（课时2）班级 姓名 小组 【学习目标】1通过实验事实认识离子反应及其发生条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点)3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。(重难点)【导学流程】1.离子反应（1）概念：2.离子反应发生的条件（复分解反应）3.离子反应的表示方法离子方程式（1）概念：（2）书写步骤（3）意义4离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应5离子反应的应用思考1
2、 离子方程式的正误判断探究下列离子方程式的正误，指出错误的原因 (1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH=H2O。(2)CuO溶于盐酸：O22H=H2O。(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4：Na2CO32H=2NaCO2H2O。(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2。(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=CO2H2O。(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。(7)Cu与AgNO3溶液反应：CuAg=AgCu2。(8)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O思考2 解答离子共存问题的方法(1)2H2O22H2
3、O属于离子反应。( )(2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。( )(3)Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式可表示为CO2H=CO2H2O。( )(4)离子反应中参加反应的全部是离子。( )(1)NaOH溶液与CuCl2溶液能发生离子反应。( )(2)H2还原氧化铜也属于离子反应。( )(3)Fe与稀H2SO4的反应不属于离子反应。( )(4)CaCO3与盐酸的反应的发生条件是生成CO2气体。( )1下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2D硫酸铜溶液与
4、氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)22下列化学方程式改为离子方程式正确的是()AMgO2HCl=MgCl2H2O：O22H=H2OBCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O：CO2H=CO2H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O：HOH=H2ODNaClAgNO3=AgClNaNO3：ClAg=AgCl3写出相应的化学方程式 (1)HOH=H2O：_(2)CO2H=CO2H2O：_(3)CuO2H=Cu2H2O：_(4)HCOH=CO2H2O：_(5)AgCl=AgCl：_(6)Ba2CO=BaCO3：_4下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AFe3、Na、
5、NO、OHBNH、Fe3、NO、SOCSO、Cl、Ba2、Mg2DH、K、CO、Cl5在水溶液中能大量共存的一组是() A0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Na、SO、COBK、Cu2、OH、NOC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClDK、Mg2、SO、OH6某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl。(已知H2SO3为弱电解质)(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。7某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中
6、，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，那么甲、乙两厂废水中各含哪三种离子？ 8. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH9. 在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SO10下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl2
