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1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律” 学习重点： 化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。学习难点： 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【自主预习】1.化学键的分类： 2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)： 一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因如果将大块的食盐晶体粉碎，你需要怎么做？ 在HCl中，氢原子和氯原子之间以什么键结合？ 若将H-Cl断开，需要 能量。（1）物质中的原子
2、之间是通过_结合的。（2）断开反应物中的化学键要_能量；形成生成物中化学键要_能量。（3）化学键的_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的_不变。三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以_为主要能源。3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源（_能源）为主要能源，主要包括_、_、_、_、_、生物质能等。【合作探究一】为什么有的化学反
3、应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？决定化学反应中能量变化的因素（1）从化学键的角度断开化学键吸收的能量形成化学键释放的能量时，反应_能量。断开化学键吸收的能量形成化学键释放的能量时，反应_能量。（2）从反应物的总能量与生成物总能量的角度反应物的总能量生成物的总能量，反应_能量。反应物的总能量生成物的总能量，反应_能量。【合作探究二】放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为_的变化吸热或者放热（1）铝与盐酸反应现象：铝条表面有_产生，反应后温度_。 结论：反应过程中_热量。（2）Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应现象：有_气体产生，烧杯壁_，烧杯与玻璃片粘到一起。
4、结论：反应过程中_热量。（3）盐酸与NaOH溶液反应的能量变化盐酸与NaOH溶液的中和反应现象：反应过程中，混合溶液的温度逐渐_。 结论：反应过程中_热量。中和热：酸与碱发生中和反应生成_时所释放的热量。【小结】常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应 大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应) 酸碱中和反应； 金属与酸或水反应 铝热反应(2)常见的吸热反应：大多数的分解反应；以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O ；CO2+C2CO ； C+H2OCO+H2注意：1.有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应
5、必须是化学变化。2.反应条件与热量变化没有必然的关系，需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。 【随堂检测】1.下列说法中错误的是( )A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q33.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应不加热不可能发生
