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1、第24-26讲 S及其化合物 课后作业硫单质和硫的氧化物：演练1 下列说法中不正确的是（ ）A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在与火山喷出的气体中C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫演练2 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）AFeSBH2SCSO3DFeCl3演练3 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）AS SO2BH2SO4 SO2CH2S SO2DSO32-SO2演练4 SO2是污染大气的主要有害物质，那么，造成大气中SO2急剧增多的主要原因是（ ）A实验室中逸出和排放的SO2B燃烧煤和石油产生的SO2C火山爆发放出的SO2D硫酸厂
2、排放废气的SO2演练5 汽车尾气（含有碳氢化合物类、CO、NO和SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是（ ）ACO和NO反应的化学方程式为B此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染D增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染源演练6 用秸秆等天然材料制得的纸张是黄色的，而我们用的纸张看起来是白色的，工厂对纸张的处理，可能利用了（ ）AS的漂白性BS的还原性CSO2
3、的漂白性DSO2氧化性演练7 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）AN2BSO2CCODNO演练8 下列化学反应表示SO2是还原剂的是（ ）ASO2+NaOHNaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4演练9 下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶
4、中，漂白效果更好演练10 下列实验能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A都能证明B都不能证明C都能证明D只有能证明演练11 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品红溶液A BC除以外D全部演练12 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）ACO2BNH3CCl2DH2S演练13 有两
5、份质量相同的SO2和SO3，它们所含的（ ）A氧元素的质量比为5:6B硫原子的个数比为5:4C氧原子的个数比为2:3D硫元素的质量比为1:1演练14 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时部分SO2会转化为SO3使空气中的酸度增加环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A氧化剂B还原剂C催化剂D载体演练15 下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是（ ）A它们中的硫元素均可在反应中显氧化性或还原性B通入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C常温下它们均可以使品红溶液褪色D都属于酸酐，溶于水都生成酸浓硫酸：演练16 将下列溶液置于敞口
6、容器中，溶液质量会增加的是（ ）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸演练17 下列物质中，不能用金属和稀H2SO4反应制得的是（ ） ACuSO4BFeSO4CFe2(SO4)3DMgSO4演练18 可以用浓H2SO4干燥的气体是（ ）ACl2BCOCNH3DH2S演练19 A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C的氧化物可与强碱反应；C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDM
7、g、Ag、Al、Cu、Fe演练20 对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4 + H2S = CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸演练21 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液演练22 已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol
8、/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）A.9.2 mol/LB.大于9.2 mol/LC.小于9.2 mol/LD.不能确定演练23 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： 。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。演练24 取50.0 mL N
9、a2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。第24-26讲课后作业答案演练1 C 演练2C 演练3 B 演练4B演练5 B 演练6C 演练7B 演练8BD演练9 B 演练10D 演练11C 演练12A演练13 AB 演练14C 演练15 D 演练16A演练17 AC 演练18AB 演练19 C 演练20C演练21 C 演练22C演练23（1）C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O（2）（3）验证产物气流中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（4）无水硫酸铜 水蒸气 由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（5）澄清石灰水 CO2演练24（1）c (Na2SO4)=0.40 molL-1 c(Na2CO3)=1.00 molL-1（2）1.12 L
