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1、山东K12联盟2018届高三开年迎春考试理综化学试题1. 中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是（ ）“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D. 【答案】C【解析】“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故正确；“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故错误
2、；“香”体现了分子是不停地运动的，故错误；植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故正确；故选C。2. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（ ）A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为75=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离
3、子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5-结构中含共价键，故C错误；D. N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选C。3. 由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A. 过程1,废气中含SO2B. 过程2,试剂a为稀硫酸C. 过程3,离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D 点睛：本题考查混合物分离提纯，把握制备流程中发生的反应、混合物
4、分离方法、实验技能等为解答的关键。注意选项C为解答的难点，要注意氧化还原反应方程式的配平。4. 已知CH3-CH=CH2+CH2=CH2下列说法不正确的是（ ）A. 上述四种物质互为同系物B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面C. 与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成【答案】A5. 下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度
5、的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3H2CO3D分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：INH3ClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；B.在0.1mol
6、/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小，故B错误；C.向NaHCO3溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H2SO3H2CO3，故C错误；D.分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液，充分振荡后，KCl溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比NH3小，KI溶液中有
7、黄色沉淀，说明Ag+结合碘离子的能力比NH3大，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为B，要注意反应后硫离子过量，可能是过量的硫离子与铜离子的反应，而不是铜离子与硫化锌溶解形成的硫离子的反应，即不能说明存在沉淀的转化。6. 用NaB(OH)4溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（ ）A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸【答案】C【解析】根据图示，通入甲烷的电极为原
8、电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。A. a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故A正确；BM室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，故B正确；C理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2+4H+、2H2O+2e-=H2+2OH-，M室生成1molH+、N室生成0.5molH2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故C错误；D原料室中的B(OH)4- 通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则
9、b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)4- 反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确；故选C。7. 常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）A. c点的溶液显碱性B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mLC. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当V(KOH)=15mL
10、时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.010-2，K2=5.410-5，K1K2110-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)110-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液
11、中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。8. 硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如右图所示：下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496
12、反应的H=-98 kJ mol-1,则 a=_。反应的化学方程式为_。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如右表所示：下列判断正确的是（_） 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab e B415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换
13、膜(填“阴”、“阳”)。(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因_。(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) H10-14【解析】(1)反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应I的热化学反应方程式为SO2(g)+O2(g)=SO3(g)H=-98 kJ mol-1，则反应I的H=(2535+496-3a)kJ/mol=-98kJ/mol，解得a=472 kJ mol-1，V2O5在反应中作催化剂，反应生成V2O4SO3，V2O5参加反应，方程式为SO2+V2O5V2O4SO3，反应是V2O4SO3与氧气反应生成V2O5和SO3反应生成V2O4SO3，方程式为2V2O4SO3+O22V2O5+2SO3，A该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则b54.0%，e36.0%，所以be，A正确；B在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol) 2 1 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol)2
