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1、千人桥中学20162017学年度上学期期中考试高一化学命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事故处理不正确的是（ ）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗2丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55，分离水
2、和丙酮时最合理的方法是（ ）A蒸发 B分液C过滤 D蒸馏3实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）A称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液4磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm36nm（1nm=1
3、09m）的磁流体。下列说法正确的是（ ）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系不能通过滤纸D磁流体微粒的直径比Fe2+小5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A4NH3 +5O2 4NO+6H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 DCl2+2NaBr=2NaCl +Br26. 若20g密度为gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO的物质的量浓度是（ ）A.molL1 B.molL1C2.5molL1 D1.25molL17. 把500mL含有B
4、aCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。该混合溶液中钾离子浓度为（ ）千中高一期中化学 第1页 (共4页)A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL18. 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是 （ ）A.Zn B.Fe C.Al D.Mg9. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的
5、是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10. 下列说法正确的是 （ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11.下列说法正确的是 （ ）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性12已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) （ ）A. 3Cl2+6F
6、eI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe3+2I-=2Fe2+ I2 13室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （ ）ANH、Cu2、Cl、NO B K、Na、SO、S2CK、Na、CO32-、SO DBa2、Na、HCO3-、Br14. 下列说法正确的是 （ ）A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质15研究表明：多种
7、海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要 同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是 （ ）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C16下列离子反应方程式正确的是： （ ）A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液： Ca2+OH- +HCO
8、3- = CaCO3+H2O D盐千中高一期中化学 第2页 (共4页)酸中滴入Na2CO3溶液：2H+CO3- = CO2+H2O17. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A标况下，22.4L任何物质都含有约6.021023个分子BNO的摩尔质量与6.021023个NO分子的质量相等C标况下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LD1molO2所含的分子数与12gC所含的原子数相等18 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是 （ ）A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H
9、2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同.二、填空题（46分）19（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16gcm3）配制1molL1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加
10、蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20.（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有： 过滤、 蒸发结晶、趁热过滤、 蒸馏、 萃取、 洗气、 加热分解、分液、蒸发浓缩、冷却结晶等。 选用合适的方法序号分离或提纯下列各
11、组混和物。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用 的方法除去。（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用_的方法。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。（5）分离植物油和水可用_的方法。（6）除去NaCl中混有的少量KNO3可用 的方法。21（12分）实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B气体，A+C沉淀，A+D沉淀，C+B沉淀（提示：MgCO3
12、微溶物，量大时视作沉淀）（1）请判断各试剂的成分（写化学式） A_ B_ C_ D_（2）请写出相应的离子方程式 A+C：_ C+B：_22.(12分) )将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：（1）6.5g锌的物质的量为 ；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。千中高一期中化学 第3页 (共4页)千中高一期中化学 第4页 (共4页)千人桥中学20162017学年度上学期期中考试高一化学答题卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)题 号123456789答 案题 号10111213
