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1、舒城中学新课程自主学习系列训练（五）高三化学 2017-12-02出题人： 审题人：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 一、 选择题（每题3分，共16题，共48分）1、2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2，4，6-三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠的等化学物质。下列说法正确的是（ ）A.爆炸一定都属于化学变化B.盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C.生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D.TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物2
2、、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1L水中得到1molL-1的氨水25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A. B. C. D. 3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
3、2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC.用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O H2+Cl2+2OH-D.将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O舒中高三化学 第1页 (共8页)4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-5、根据下列
4、有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分別加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石 块状大理石D向2 mL0.1 molL-1Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL-1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL-1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS) Ksp (CuS)6、下表是25时某些弱酸的电离
5、平衡常数和某些盐的溶度积常数，下列说法正确的是（ ）化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ksp=1.810-10Ksp=2.010-12A常温下，相同浓度CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液中， c(NH4+)由大到小的顺序是：B向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时， c(Na+) =2c(ClO-)+c(HClO)CAgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于其在水中的KspD向浓度均为110-3 molL-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加110-
6、3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀7、取一定质量Cu、Cu2O和CuO的均匀固体混合物，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D无法判断8、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A.加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.
7、中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生9、利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用CaCO3和稀盐酸制取并收集的纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液酸性KMnO4 溶液D用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸10将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是()A铁铝矾有净水作用，其水溶液显酸性B向该溶液
8、中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干该溶液并灼烧，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D在铁铝矾溶液中c(Al3)：c(Fe2)：c(SO)2：1：411下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283. 0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol12室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数
9、目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH713一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是()A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应14在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：T/7008008301 0001 2
10、00K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的舒中高三化学 第3页 (共8页)舒中高三化学 第4页 (共8页)转化率越低15对于可逆反应：2A(g)B (g) 2C(g)H0，下列各图中正确的是()16、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2 (g)+4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是（ ）A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v
11、(N)B.平衡常数： KM KNC.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D.若投料比n(H2)n(CO2)=31，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4二、填空题（每空2分，共52分）17硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是_（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。（3）A中固体完全分解后变为红
12、棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。18、工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。（1）已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） H= -890 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)
13、=2H2O(l) H= -572 kJmol-1 H2O(l)=H2O(g) H= +44 kJmol-1 CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1据此，a= ；升高温度，该反应的v(逆) （填“增大”或“减小”）。（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a舒中高三化学 第5页 (共8页)舒中高三化学 第6页 (共8页)、b-催化剂I； c、d-催化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析： abcd 催化剂I实验，400 450时CO2转化率下降的原因可能为 (写1条)。催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2(g)+ H2(g) = CO(g)+H2O(g) H0。若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施： （写2条）。（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是
