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1、舒城一中新课程自主学习系列训练（六） 高三化学 总分：100分；时间：100分钟可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108一.选择题(本题共16小题，共48分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题意。)1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 ( )A.汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B.黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“
2、碱”是K2CO3D.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 ( )A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C. 城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的 材料D. 中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦， 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化3. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，
3、以下几种类比推理结论中正确的是 ( )A. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C. NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气
4、为22.4 LD14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA5利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性6. 用下列装置不能达到实验目的的是 ( )A. 用甲图装置可证明(煤油) (钠) c(Cl-) =c(Br-)D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中 c(CH3COOH
5、) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )9. 乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进 行的合成反应，下列说法不正确的是 ( ) A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂 B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大 C. 反应和反应均为放热反应 D. 反应的反应热H（E3E4）kJmol110下列叙述正确的有 ( )CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的
6、反应、Ba(OH)28H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反 应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉 淀后沉淀溶解苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A.3个 B4个 C5个 D6个11孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其申加入指定物质，反应后的溶液中可以大
7、量存在的一组离子正确的是 ( ) A加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B加入过量NaNO3溶液：Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-C加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-D加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-12 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：舒中高三化学 第3页 (共8页)舒中高三化学 第4页 (共8页)下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B若甲为N2，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D若甲为NaOH
8、溶液，则丁可能是CO213.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少14.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42
9、-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )A. K+一定存在 BBa2+、Mg2+一定不存在CCl- 一定存在 D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L原子半径15. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成
10、的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的（ ）原子序数A. 原子半径和离子半径均满足：YRC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性16. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的 （）A. 实线表示溶液浊度随时间的变化B. 50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红C. 该实验是在常温下进行的D. 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降二、填空题17.（14分）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D
11、均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(4)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(5)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液
12、，向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_mL。18.（10分）I甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前舒中高三化学 第5页 (共8页)舒中高三化学 第6页 (共8页)景。(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJ/mol工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH (g)与O2 (g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_。在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图所示，表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_
