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1、当涂一中2017-2018学年第一学期高二年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A纳米Fe2O3颗粒大小与胶粒近似，可以用过滤的方法从溶液中分离得到 B汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅DCO2的大量排放导致温室效应、酸雨、大气污染2下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）ANH4+、Ca2+、OH-、HCO
2、3- BNH4+、Br-、Na+、SO42 CFe3+ 、H+、SO32-、SCN- DH+、Cl-、Fe2+、NO3-3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B常温常压下，18g水含有的分子数为 NAC常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有Na+数为0.2 NA4根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO
3、2B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，管口放置品红试纸品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D常温下将Fe加入浓硝酸中生成大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性 WXYZ5短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：W ZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应6.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度B使用环形玻
4、璃搅拌棒既可用温度计代替C向盛装酸的烧杯中要快速加入碱液D烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失7一定温度在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：H2NCOONH4(S)CO2(g)+2NH3(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 气体的密度 气体的压强 气体的总物质的量 NH3物质的量浓度 气体的平均摩尔质量A B C D只有8对于关于反应速率的说法错误的是（ ）A决定反应速率的内因是物质的活性 B加催化剂和升高温度可以增加活化分子百分数C增加气体压强的本质是增加反应物的浓度 D对于可逆反应，反应速率越大说明平衡常数越大9一定条件下密闭容器中进行反应：2
5、NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，达到平衡后，为提高该反应的速率和N2的百分含量，采取的措施一定正确的是()A加催化剂同时升高温度 B升高温度同时充入NOC加催化剂同时增大压强 D降低温度同时增大压强10可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，C的浓度变大，说明B是气体，D为非气体11对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，能增大逆反应速率的措施是（ ）A升高体系温度 B增
6、大容器容积 C移去部分SO3 D恒压通入大量O2T1HI的量时 间T212在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H013一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为40.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A16.7%B28.6%C80.0%D83.3%14如下图所示，(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是()AH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)
7、 (正反应为放热反应)BH2(g)I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)D2NH3(g) N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)5恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）A. abBa=b CabD无法确定1680 时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g) H+Q kJmol-1(Q0)，获得如下表数据，
8、下列判断正确的是（ ）时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A升高温度该反应的平衡常数K减小B反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ C100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D2040 s 内，v(N2O4)0.004 mol/(Ls)17对于反应：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) H；测得体系中平衡时CH3CH2OH的百分含量和温度的关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该反应Hyz D.保持温度T1不变，若状态为w时，v正v逆18已知2C
9、O(g)O2(g) 2CO2(g)H566.0 kJmol1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（ ）容器甲乙丙反应物投入量2 mol CO、1 mol O22 mol CO24 mol CO2CO2的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法不正确的是()A2c1p3 D131二、填空题（共46分）19.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8
10、.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_ 。（3）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)212H2O），采用的操作是 。（4）写出铵明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 20有四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y是地壳中含量最高的金属元素；Z的半径在同周期主族元素中最小。（1）写出Y位于元素周期表中的位置 ；写出化合物YZ3的电子
11、式 写出W、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序 （用离子形式表示）（2）X、Y的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱次序为 （写化学式，下同）；（3）在25C、101 kPa下，已知W的气态氢化物在氧气中发生催化氧化，然后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。（4）写出Y单质与W的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的化学方程式： 21某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻每次只改变一个条件。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(
12、正)t6回答下列问题（1）t2、 t3、t5改变的条件分别为 、 、 、 （2）X的转化率最低的一段是 （填t1-t2、t2-t3、t4-t5、t6之后）22（1）已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g） H566kJ/mol2Fe（s）+3/2O2（g）Fe2O3（s） H825.5 kJ/mol则：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）H kJ/mol。（2）反应1/3Fe2O3（s）CO（g）2/3Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。CO的平衡转化率为_。设达到平衡时CO2的体积分数为a，若在相同条件下投入Xmol CO2，Ymol Fe达到平衡后CO2的体积分数也为a，求Y的取值范围 （用X表示）对于该反应若在压强为P的条件下进行，CO2的浓度变化如右图所示，请画出在压强为2P下浓度变化示意图(其他条件相同)，并标出达到平衡时CO2的浓度。高二年级10月月考化学
