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1、合肥十中2017-2018学年第一学期高一期中考试化学试卷考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65I卷（选择题，共48分）一、选择题(每题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. 生石灰、白磷、冰水混合物B. 烧碱、液氧、碘酒C. 干冰、铁、氯化氢C. 纯碱、氮气、胆矾2、用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（ ）100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平
2、100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒ABCD3、下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）A向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失B当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体B熔融的NaClC液态酒精DKOH溶液5、如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）XYZA干冰氧化物纯净物B硫酸钡电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
3、 ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NAC通常状况下， NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为 NA7、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成。 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（ ）A密度之比1:1B分子数之比4:3
4、C体积之比1:1D所含原子数相等8、下列溶液中的物质的量浓度和的物质的量与的溶液中物质的量浓度和的物质的量都相等的是（ ）A:的B: 的C:的D:的9、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）A:、B:、C:、D:、10、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）AH+OHH2OBCO32-2H+H2OCO2CZn(OH)22H+Zn2+2H2ODCu2+2OHBa2+SO42-BaSO4Cu(OH)211、下列反应中,离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.Cu和AgNO3溶液反应：C
5、u+Ag+=Cu2+AgD.石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O12、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O既不是氧化产物又不是还原产物BNa2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物C1mol Na2O2中含有3mol离子D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移13、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2
6、FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2D2Fe(OH)3（加热）Fe2O33H2O14、Cl2通入70的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能发生自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO +NaClO3+ H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）A31B21 C152 D1115、已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3(H2O下列物质氧化能力强弱顺序是（ ） A. 2ClO
7、3-BrO3-IO3-Cl2B. BrO3-Cl22ClO3-IO3-C. BrO3-2ClO3-Cl2IO3-D. Cl2BrO3-2ClO3-IO3-16、将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ）AM2BMCM3DMO2I卷（选择题，共48分）二、填空题17、（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O
8、2NH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_ _。18、（10分）现有以下物质：NaCl晶体、液态SO3、液态的醋酸、汞、BaSO4固体、蔗糖、酒精、熔融的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质中属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_(5)写出的电离方程式 19、（12分）有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：（1）A+C溶液+气体（2）B+A溶液+沉淀
9、 （3）C+B溶液+沉淀（4）溶液+沉淀溶液+气体根据上述实验结果，写出啊A、B、C、D的化学方程式以及上述过程的离子方程式：A B C D （1）。（2）。（3）。（4）。20、（12分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题：（1）判断反应中碘是否反应完全的方法是。（2）操作的名称是。（3）反应的化学方程式为。（4）反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目 （5）在反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol。21、（6分）在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？
