《天津市静海县第一中学高一下学期4月学生学业能力调研测试化学试题（合格类） Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海县第一中学高一下学期4月学生学业能力调研测试化学试题（合格类） Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市静海县第一中学2017-2018学年高一4月学生学业能力调研测试化学试题（合格类）第卷 (共52分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 下列元素不属于短周期元素的是A. Na B. Cl C. Fe D. He【答案】C【解析】A.Na位于第三周期,为短周期元素, A错误;B.Cl位于第三周期,为短周期元素,B错误;C. Fe位于第四周期,不属于短周期元素,C正确;D.He位于第一周期,为短周期元素,D错误;答案选C.2. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A. H、O
2、B. Mg、AlC. Si、P D. F、Cl【答案】D【解析】A.H是第A族而O是第A元素,不是位于同一主族,故A错误;B.Mg是第A族而Al是第A元素,不是位于同一主族,故B错误;C.Si是第A族而P是第A元素,不是位于同一主族,故C错误;D.F是第VIIA族而Cl是第VIIA元素,位于同一主族,所以D选项是正确的;答案选D. 3. 甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是A. 2 B. 4 C. 8 D. 18【答案】B【解析】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4，故选B。答案选B.点睛：记住周期表中第一、
3、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，是解答此题的关键。4. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A. C B. Al C. O D. Si【答案】D【解析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第A族，则X元素为Si，答案选D。考点：考查元素推断5. 碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为A. 74 B. 53 C. 201 D. 127【答案】B 点睛：本题考查原子的构成，明确核素中的数字所代表的意
4、义及原子中质子数+中子数=质量数、原子序数=质子数即可解答.6. 下列化合物中，只含有共价键的是A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH4Cl【答案】B【解析】A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，B正确；C氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键,D错误；答案选B.7. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之
5、差是A. 241 B. 146 C. 95 D. 51【答案】D【解析】的质子数为95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。8. 下列各组物质中，互为同位素的是A. 氕和氚 B. H2O和D2OC. 金刚石和石墨 D. CH4和C3H8【答案】A【解析】A. 氕和氚分别为1H、3H ，1H与3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B.
6、H2O和D2O都是由氧元素和氢元素形成的不同化合物，不是原子，故B错误；C石墨和金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D. CH4和C3H8都是由氢元素和碳元素形成的不同化合物，不是原子，故D错误；答案选A9. 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：氯化镁中只有离子键，硫化钠中只有离子键，二氧化硅、氯化氢中只有共价键，氯化铵中有离子键、共价键。考点：化学键点评：一般来说，活泼金属（或NH4+）与非金属形成离子键，非金属与非金属形成共价键。10. 下列物质含有离子键的是A. Br2
7、 B. CO2 C. H2O D. KOH【答案】D【解析】A溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D点睛：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点11. 下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是A. NH4Cl B. Cl2 C. H2O2 D. CCl4【答案】
8、C【解析】A.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误；B. Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在非极性共价键，且为单质，故B错误；C. H2O2分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确；D. CCl4分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以CCl4中只含极性共价键，故D错误答案选C12. 下列物质属于共价化合物的是A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2【答案】C【
9、解析】A.O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；BNa2O中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；CHCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；DCaCl2中只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；答案选C点睛：本题考查单质、化合物、离子化合物、共价化合物等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，注意这几个概念的区别.13. 下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为
10、，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。14. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金属元素C. 氧族中含金属元素D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素【答案】B【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C. 氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金
11、属元素。15. 下列说法正确的是A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强B. 第A族元素比第A族元素的金属性强C. 随核电荷数递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D. 随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱【答案】D【解析】A同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；B、同周期时，第A族元素比第A族元素的金属性强，缺少限制限制条件，故B错误；C、应该是最高价氧化物对应水化物才能用元素周期律来解释 ，故C错误；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D正确；故选D。点睛：本题考查同主族、同周元素对应单质、化合物的
12、性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握原子的结构及其性质。C是易错点，最高价氧化物对应水化物才能用元素周期律来解释。16. 下列化学用语表示正确的是A. 水的电子式：B. 碳-14的原子符号为：C. 铝的原子结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42【答案】D【解析】A.水分子中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的正确电子式为:,故A错误;B. 碳-14的原子符号为：故B错误;C.铝原子的核电荷数、核外电子总数为13, 铝原子正确的原子结构示意图为:,故C错误;D.硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,其电离方程式
13、为: Na2SO4 = 2Na+ + SO42,所以D选项是正确的;答案选D.17. Mg和Mg2+两种粒子中，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A. B. C. D. 【答案】D18. 元素x的核电荷数为a ,它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn-具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为A. a+m+n B. a-m-nC. a+m-n D. a-m+n【答案】B【解析】设元素Y的核电荷数是b,则阴离子的核外电子数为,因为X的核电荷数为a,它的阳离子核外电子数为,因为阳离子与元素Y的阴离子具有相同的电子数,即核外电子数相同,所以,即.所以B选项是正确的.答案选B.19
14、. 下列关于能量变化的说法正确的是A. 冰融化成水放出热量B. 金属与酸反应吸收能量C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D【解析】A.冰融化成水需要吸收热量,故A错误;B.金属与酸反应放出能量,故B错误; C.有放热反应也有吸热反应,所以生成物的总能量不一定低于反应物的总能量,故C错误;D.化学反应的过程,就是旧键断裂和新键形成的过程,断键和成键会吸收和释放能量,所以任何化学反应都有能量变化,就是化学键的断裂和形成导致的,所以D选项是正确的.答案选D.20. 关于化学反应与能量的说法中不正确的是A. 中和反应是放热反应B. 右
15、图所示的反应为放热反应C. 化学反应中有物质变化也有能量变化D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【答案】B【解析】试题分析： A酸碱发生中和反应放出热量，所以中和反应是放热反应，正确；B根据图示可知生成物的能量比反应物高，所以反应是吸热反应，错误；C化学反应的过程就是旧键断裂，新键形成的过程，所以化学反应中有物质变化也有能量变化，正确；D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，正确。考点：考查化学反应与物质变化、能量变化的关系的知识。21. 下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是A. 气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多【答案】B【解析】A.随着原子序数增大,卤族元素原子
