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1、天津市河西区2017-2018学年上学期高三期末化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用熟石灰可处理废水中的酸B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D. 用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和；A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。2. 下列反应的离子方程式正确是A. 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=
2、4OH-+O2B. 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3C. 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2+ 2Cl-+Cl2+ 2H2OD. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O【答案】D【解析】过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B错误；浓盐酸能拆成离子形式，C错误；氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D正确；正确答案选D。3. 下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属
3、性强弱B向MgCI2、AICl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A正确；氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；只能比较两种盐的水解能力，C错误；Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D错误；正确答案：A。点睛：比较元素金属性强弱，主要看金属与水
4、或酸反应置换出氢气的能力越强或最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性就越强。4. 下列说法正确的是A. SiF4的电子式为B. 14C与14N两种核素中的中子数相同C. 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D. 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。5. 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为
5、 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L【答案】A【解析】一元酸HA若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸HA若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的pHc(Cl-)c(NH3H2O)C. c点,pH=7D. d点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B【解析】a点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨
6、水的电离两种平衡，溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)，B正确；盐酸加到20 mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C错误；盐酸加到40 mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：c(NH4+)+c(NH3H2O)=1/2c(Cl-)，D错误；正确答案选B。点睛：常温下c点，pH=7的时候，不是酸碱恰好完全反应的点，而是溶液中c(H+)=c(OH-)的点；对于该题，就是指氨水有剩余，没有完全反应。14. 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5
7、，下列说法不正确的是A. 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B. 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C. 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D. 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=3【答案】C【解析】加水稀释，促进电离，平衡右移，溶液中n(HCOOH)减少、c(HCOOH)减少；n(H+)增大，c(H+)减少；相对于c(HCOOH)减少来说c(H+)减少的少，c(H+)/c(HCOOH)增大，A.正
8、确；HCOOH抑制水电离，NH4Cl溶液促进水电离，由水电离出的c(OH-)前者小于后者，B正确；已知：Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4，pH相等的HCOOH和CH3COOH溶液，二者电离出氢离子浓度相同，但是Ka(CH3COOH) Ka(HCOOH)，所以酸的浓度为：c（HCOOH） c（CH3COOH），消耗NaOH溶液的体积CH3COOH多，C错误；已知：Ka(CH3COOH) =210-5，设电离出的c(H+)=xmol/L，根据平衡常数公式进行计算：210-5=x2/0.05，X=10-3, 所以pH=3；D正确；正确答案选C。点睛：对于水的电离平衡来说，加酸、加碱抑制水的电离，平衡左移；加能够水解的盐，促进水的电离，平衡右移。15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C. 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D. a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O【答案】B【解析】
