《天津市天津四中高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市天津四中高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津四中2017-2018学年第一学期高二化学学科情调查试卷选择题（1-10每题3分，11-15每题4分，共42分）1关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B反应物总能量与生成物总能量一定相等C任何化学反应都伴随有能量变化D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2某同学按照课本实验要求，用50mL0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积
2、改为60mL，两次实验所求得中和热不相等3如右图所示，H1=-393.5kJmol-1，H2=-395.4kJmol-1，下列说法表示正确的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性弱于金刚石D1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 C(s)+O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)H52H2(g)+O2(g)=
3、2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD5为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化
4、学反应速率变化而化学平衡不移动的情况7下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）2010mL5.4molL-1的Na2S2O3溶液和20mL1.5molL-1的盐酸2010mL4.0olL-1的Na2S2O3溶液和10mL2.0molL-1的盐酸3015mL3.5molL-1的Na2S2O3溶液和10mL2.5molL-1的盐酸3020mL3.0molL-1的Na2S2O3溶液和10mL3.0molL-1的盐酸ABCD8在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移
5、去生成物加入催化剂ABCD9在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（ ）AN2O4生成速率与N2O4分解速率相等时B混合气体平均相对分子质量保持不变时CNO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时D体系颜色不再发生改变时10下列叙述正确的是（ ）A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g)2Z(g)HO，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法可以是升高温度或缩小体积D反应2A(g)+B(g)3C(g)HO，在一定体积的密闭容器中达平衡，加入B，反应的H增大11右图是一定温度、压强时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述
6、正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H=-92kJmol-1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q112已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H6(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2
7、(g)+6N2(g)的H为（ ）A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H313在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）A等于1.3molB小于1.3molC大于1.4molD等于1.4mol14一定量混合气体在密闭容器发生如下反应：从xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的溶度为0.5molL-1：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的溶
8、度为0.3molL-1。则下列叙述正确的是（ ）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大15已知热化学方程式：SO2(g)+1/202(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近与（ ）A40%B50%C80%D90%16（共10分）按要求作答下列各题（1）某反应过程中的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程：_。（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为_。（3）草酸与高猛酸钾在硫酸的酸性条件反应
9、的化学方程式_。（4）Na2S2O3与硫酸反应的化学方程式_。（5）碘化钾在酸性在酸性条件下被空气氧化的离子方程式_。17（10分）已知：H2O(l)=H2(g)+O2(g)H=+285.8kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g)H=-110.5kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）H3的燃烧热为_。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。（4）CO的燃烧热为_，表示其燃烧热的热化学方程式为_。18（12分）（1）已知在
10、K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，观察的现象为_，在此基础上再滴加3-10滴浓H2SO4溶液，颜色变化为_。（2）草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+12CO2+8H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I2mL20II2mL20少量MnSO4粉
11、末III2mL30IV1mL201mL蒸馏水该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，不同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_。19（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。（1）500时，从反应开始到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av消耗(CH3OH)=2
12、v消耗(H2)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。ac(H2)减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小（4）正反应方向是_（放热或吸热）20（10分）已知合成氨的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1（1）温度为T时，将2molH2和1molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应5分钟后达到平衡，此时测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为_，H2转化率是_。（2）请在下左图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上右图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间为_。
