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1、高2016级2017-2018学年度上期第三次月考化学试题可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Sr-88 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1、化学在生活中有着广泛的作用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C次氯酸具有弱酸性漂白粉漂白织物D热的纯碱溶液显碱性热的纯碱溶液去除油污2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NAB
2、. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA 个H+C.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA3、常温条件下，下列有关离子共存说法正确的是（ ）A.某无色溶液中可能大量存在：K+、Fe3+、Cl、COB.pH=2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO、SOC.的溶液中一定能大量存在：NH、Ca、Cl、NOD.水电离出的的溶液中一定能大量存在：K+、Na+、AlO2、CO4、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）化学性质实际应用A取20.00 mL盐酸溶液在
3、50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B配制浓度为0.010 molL的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.1580g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗5、下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D. 在CaCO3的
4、沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1C当c（A）=c（C）=0.3时该反应达到平衡D反应进行到6 s后，该反应就停止了7、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.常温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液都显中性，故两溶液中水的电离程度相同B.一定温度下，1L 0.2CH3COONa溶液和1L 0.1盐酸混合后的酸性溶液
5、中，C. 向0.1 NH3H2O溶液中加入少量水，溶液中减小D.常温下0.1 mol/L 的NaHA溶液的pH=4，则溶液中有：二填空题（本题共四个大题，共58分）8、（14分）常温下，现有以下四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）溶液中由水电离出的(H+)的关系是_(填“”“”“”“=”或“c（NH） c(OH) c（）c（H+）B点所示溶液中：c（NH）+c(H+)=c（OH）+ c( NH3H2O)C点c所示溶液中：c（）= c( NH)D点d所示溶液中：c（）c(H+)c（NH）c（OH） (5)滴定过程
6、中所用盐酸的pH=_，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点（此时不考虑NH水解的影响），则e点对应的横坐标为_。II.按要求回答下列问题。已知：CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp3.1107)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2103 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ molL1。11、（16分）实验题： I某学习小组用0.50 molL标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。（1）滴定管如图所示，用_（填“甲”或“乙”）滴定管盛标准的氢氧化钠溶液。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下
7、表所示：实验编号待测盐酸的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_（保留两位有效数字）。(2)若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是_。(3)造成测定结果偏高的操作可能是_（填序号）。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B碱式滴定管读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视凹液面最低处C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失为了测定某氯化锶( SrCl2)样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：取20.0 g样品溶解于适量水配成250ml溶液，取其中25.00ml，向其中加入含AgNO3 3.4 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL-l的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1) 配制250ml样品溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_、_(2) 用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式为_。(3) 若滴定过程中无损耗，用去NH4SCN标准溶液20.00ml,则原样品中氯化锶的纯度为_。
