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1、第三课时混合溶液pH的计算 强酸与强酸混合 在25 时 pH 1的盐酸溶液1L与pH 4的盐酸溶液1000L混合 混合后溶液的pH等于多少 解 pH lg H lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 pH的计算 溶液的混合 例题分析 答 混合后溶液的pH等于3 7 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的量可忽略 强碱与强碱混合 将pH 8的氢氧化钠溶液与pH 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中氢离子的浓度最接近于 A mol L 1B mol L 1C 10 8 10 10 mol L 1D 2 1
2、0 10mol L 1 例题分析 lg 2 10 10 解 c OH 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol L 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 pH lgKW c OH 关键 抓住OH 进行计算 再转化为H 1 pH 2的盐酸和pH 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH 2 pH 2的盐酸和pH 5的硫酸溶液按体积比1 100混合后 所得溶液的pH 2 3 练一练 3 7 1 pH 11的Ba OH 2溶液与pH 9的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH是 2 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH是 1
3、0 7 练一练 强酸与强碱混合 在25 时 100mL0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06mol 0 04mol pH lgc H lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 答 混合后溶液的pH等于1 例题分析 例题 在25 时 100mL0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 提示 NaOH HCl NaCl H2O 0 06mol 0 04mol pH lgc H lg
4、 10 14 0 01 12 c OH 0 1 0 6 0 1 0 4 1 1 0 01mol L 练一练 常温下 将pH 13的强碱溶液与pH 2的强酸溶液混合 所得混合液的pH 11 则强碱与强酸的体积比是 A 11 1B 9 1C 1 11D 1 9 pH的计算 单一溶液 混合溶液 强酸与强碱 强酸或强碱混合 弱酸与弱碱 强酸与强碱混合 归纳总结 1 取浓度相同的NaOH和HCl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的pH等于12 则原溶液的浓度为 A 0 01mol LB 0 017mol LC 0 05mol LD 0 50mol L 2 室温时 下列溶液混合后 pH大于7的是 A 0
5、 1mol L 1的盐酸和pH 13的氢氧化钡溶液等体积混合B 0 1mol L 1的NaHCO3溶液和pH 1的盐酸等体积混合C pH 3的硫酸和pH 11的氨水等体积混合D pH 1的醋酸和0 1mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合 3 室温下 对于0 10mol L 1的氨水 下列判断正确的是 A 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 3OH Al OH 3 B 加水稀释后 溶液中c NH4 c OH 变大C 用HNO3溶液完全中和后 溶液不显中性D 其溶液的pH 13 4 某温度下 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的pH变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点Kw的数值比c点Kw的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
