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1、内蒙古集宁一中20172018学年第一学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第一卷（选择题 共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）1. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜【答案】A【解析】A. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。2. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO、SO42-、Fe3、H、M,其物质的
2、量之比为n(NO):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO32- D. Ba2+【答案】A 3. 某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：加入NaOH溶液离子反应顺序为HOH=H2O、Mg22OH= Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，选B。考点：考查镁、铝与氢
3、氧化钠溶液反应的图像。4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g【答案】B【解析】试题分析：溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶质为，根据氯元素守恒，可知的物质的量为0.05 mol；所以铁元素的物质的量为0.05 mol；若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为2.8g，故A正确。考点：本题考查质量守恒定律。5.
4、 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多【答案】D【解析】试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。考点：考查钠和氧气的有关判断点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结
5、论。6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na数为0.1NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g
6、氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。7. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子数
7、目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】D【解析】试题分析：相等物质的量的两种气体的分子数相等，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以所含的O数目之比为单个分子中含有的氧原子数目之比，为12，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以分子数相等，它们所含的原子总数目之比为单个分子中含有的原子数目之比，为23，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的C数目之比为11，故正确；相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的电子数目之比为为单个分子中含有的电子数之比，CO和CO2含有的电
8、子数之比为711，故正确。所以正确的叙述为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。考点：物质的量的综合计算8. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A. 所用NaOH已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法【答案】B【解析】A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶
9、中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选故选B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断9. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B. FeCl3溶液与Fe反应：FeFe3=2Fe2C. Cl2氧化Fe2：Fe2Cl2=Fe32ClD. Al与稀H2SO4反应：2Al6H=2Al33H2【答案】D【解析】A. 钠与水反应：2Na2
10、H2O=2Na2OHH2，故A错误；B. FeCl3溶液与Fe反应：Fe2Fe3=3Fe2，故B错误；C. Cl2氧化Fe2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故C错误；D. Al与稀H2SO4反应：2Al6H=2Al33H2，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。10. 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4
11、种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()A. SO和NO可能来自同一工厂 B. Cl和NO一定来自不同的工厂C. Ag和Na可能来自同一工厂 D. Na和NO来自同一工厂【答案】B【解析】试题分析：两厂所含的废水中分别含有Ag、Ba2、Fe3、NO3-和Na、Cl、SO42、OH；故B项正确。考点：本题考查离子共存。11. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导
12、纤维的主要成分是()A. CaCO3 B. SiO2 C. Na2SiO3 D. CaSiO3【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。12. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是()A. NaCl、 NaOH、NH3H2O、 H2SO4B. H2SO4、 NaOH、NH3H2O、 NaClC. H2SO4、 NH3H2O、NaOH、 NaClD. NaCl、 NH3H2O、NaOH、 H2SO4【答案】D【解析】试题分析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成Ag
13、Cl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第步用S将Ba2+和K+分离，故答案为D。考点：物质的分离与提纯13. 月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式表示为nBeOAl2O36SiO2，其n值为()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】C【解析】试题分析：BenAl2Si6O18也可用氧化物表示为nBeOAl2O36SiO2，根据O原子守恒，n+3+12=18，n=3。答案选C。考点：无机非金属材料14. 已知常温
14、下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色，故答案为C。点睛：准确理解实验原理是解题关键，根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和处KI溶液反应置换出I2处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收。第二卷（非选择题 共58分）15. 实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_
