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1、第三章金属及其化合物单元检测试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板解析： A项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B
2、项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板。2下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(B)金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D解析:钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3；FeCl3遇KSCN溶液变红；无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2显蓝色。
3、3据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是(C)AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得4在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3 g 钠和铁，待反应完全后，天平两盘(C)A仍平衡 B盛钠的一端下沉C盛铁的一端下沉 D不能判断
4、天平的状态解析:根据化学方程式可知，等质量的钠和铁与酸反应时，钠放出的氢气多，因此盛铁的一端下沉，C项正确。5下列说法不正确的是(B )ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品6下列反应中符合该卡通情境的是(B)AC2CuO2CuCO2BCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCFe2O33CO2Fe3CO2DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl解析：甲置换出了乙，B项合理。
5、7下列物质的鉴别方法不正确的是(A)A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为棕黄色。8下列有关实验的说法正确的是(A)A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO9.某溶
6、液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(C)A.K+、Mg2+、Cl-、S B.Na+、N、S、HCC.Na+、K+、S、Cl- D.K+、Na+、N、C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，N不能在强碱性溶液中大量存在，HC在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，C在酸性溶液中不能大量存在。10.下列实验现象描述正确的是(D)选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生
7、大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体解析：A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄
8、色固体过氧化钠，故D正确。11为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(C)ANa2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少BNaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体CCO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中DH2 (HCl)：将气体通入碱石灰中12某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图CB32所示，此金属可能是(D)图CB32A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金13将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(A)A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧
9、化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸解析：A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。B项中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C项中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnH2SO4=ZnSO4H2。14在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(B)ACu2 BFe2 CFe3 DH解析：固体能被磁铁吸引，显然Fe过量，反应后溶液中的
10、溶质全是FeCl2。15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(C)A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物解析：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Fe3O4和Na2O2都不属于碱性氧化物，因为Fe3O4与酸反应生成亚铁盐和铁盐，Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还生成氧气，故A、D均错误；Na2CO3俗名是纯碱，但属于盐，B错误；NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐，C正确。16下列离子的检验方
11、法合理的是(C)A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：17.某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(C)A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.
12、若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：密度：煤油Na水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处立即与H2O反应，产生气体使Na上浮，气泡基本消失后Na又下沉，然后上浮如此，Na做上下跳动至消耗完，产生的H2将水压入左端，长颈漏斗中液面上升。苯与煤油相似而酒精与水混溶，故用苯代替煤油可观察到相同的实验现象而用酒精代替煤油则不行。18.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(D)A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB.当S恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡
13、时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+ 3BaSO4D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1 mol KAl(SO4)2溶液中含1 mol Al3+、2 mol S，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5 mol氢氧化钡时，Al3+沉淀完全，S有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根，剩余的S继续沉淀，至S沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。19.把1.0 molL-1CuSO4溶液、1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等
14、于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(B)A.1.0 molL-1B.2.0 molL-1C.3.0 molL-1D.4.0 molL-1解析：设原溶液的体积均为1 L，Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe + CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe2+的物质的量浓度为(1.03+1.0)mol/2 L=2.0 molL-1。20.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入Y的物质的量的变化图象与所述情形相符的是(B)A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸解析：向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，开始NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，故A项不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀
