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1、2017-2018学年度第一学期高一化学综合测试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题55分）两部分，试卷共6页，25小题。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题（60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1胶体区别于其它分散系的本质是A胶体是一种混合物 B胶体粒子有颜色C胶体粒子直径在1100nm之间 D光束通过胶体时有丁达尔效应2下列说法不正确的是A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C有单质参加的反应一定是氧化还原
2、反应D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应3下列物质能导电，且属于电解质的是ACu BKNO3溶液 C熔融态的NaCl DHCl4下列装置或操作能达到实验目的的是5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10NA D18g水所含分子数目为18NA6下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL-1 MgCl2溶液C50 mL 3molL-1NaClO溶液 D150 mL
3、 3 molL-1KCl溶液7已知98%的浓硫酸的浓度为18.4molL-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A等于9.2 molL-1B大于 9.2molL-1 C小于 9.2 molL-1D无法确定8下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现9下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中逐渐通入过量CO2 向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液 向氯化
4、钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A B C D10下列反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀HNO3：3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe22OH=Fe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2DAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2O11下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3- 、SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、
5、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-12下列说法正确的是在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4 )6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D13已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有等物
6、质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是A.2I+2Fe2+2Cl2=I2+4Cl+2Fe3+ B.2Br+4I+2Fe2+4Cl2=2I2+Br2+8Cl+2Fe3+C.2Br+2I+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+6Cl+2Fe3+ D.4I+2Fe2+3Cl2=2I2+6Cl+2Fe3+14菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B“两者同食”发生的反应中维生素C
7、作氧化剂C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+515下列反应所产生的气体体积在标准状况下为224L的是A将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C常温下，将322g金属钠和54g金属铝同时投入到足量水中D常温下，将108g的Al和224g的Fe投入到300g 98的硫酸中16下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
8、C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中一定存在I-D加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+17下列说法正确的是A.要除去CO2中混有的少量SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强C.因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH318下列化合物的用途叙述正确的是A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要成分是SiO2B.水玻璃可用作防火剂或防腐剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.S
9、O2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等19下列实验过程始终无明显现象的是A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B.NO2气体通入FeSO4溶液中C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HCl气体通入Na2SiO3溶液中20下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀第卷 非选择题（55分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）21（10分）把NaOH、MgC
10、l2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入0.5 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1） 写出混合物溶于水时生成沉淀的离子方程式_。（2）B点的沉淀物的化学式为_。（3）原混合物中AlCl3的物质的量为_，NaOH的质量为_。（4）Q点加入的HCl溶液体积为_。22（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为
11、蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B _ ；C _。（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_。（3）向A溶液中加少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）写出检验D中阴离子的方法_。23（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（
12、部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应的离子方程式为 ；由此判断实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应的离子方程式为 。24（10分）有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式
