《云南省峨山彝族自治县第一中学人教版高中化学必修一课时作业：3.2.3铁的重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山彝族自治县第一中学人教版高中化学必修一课时作业：3.2.3铁的重要化合物（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业：3.2.3铁的重要化合物1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧A BC D2实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸3欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是()A氨水 B铝粉C铁粉 DNaOH溶液4下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明
2、原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg25铁有2价和3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解6向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形
3、成红色物质DFe2被氧化为Fe37在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3A BC D8下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()9某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe2氧化为Fe3。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClC滤液C中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe210将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe
4、2物质的量相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D1111将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，容器中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_，铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为_，铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。12用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的F
5、eSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。13
6、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： _。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_。参考答案1B中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。2B实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(S
7、O4)3，但加入铁粉可以把Fe2(SO4)3还原为FeSO4。3CCuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应，生成FeSO4，若用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。4C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3，但不能说明溶液中不含Fe2，A错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2，因为如果原溶液中含有Fe3，也会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，说明溶液含Fe3，C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe2，但可能含有Mg2，因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会被红褐色掩盖，故D不正确。5DA项，Fe2FeCl3=3FeCl2，化合价由3价变为2价；B项，3Fe2O
8、2Fe3O4，化合价由0价变为2价、3价；C项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，化合价由2价变为3价；D项，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，化合价没有变化。6B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cu2Fe2，则溶液一定没有Fe3，一定有Fe2，可能有Cu2。8CA项中Cl2能把FeCl2氧化；B项中Fe能把FeCl3还原；D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。A应加适量铁粉，B可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D应加适量稀H2SO4。9A生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反
9、应生成C， C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3，A中也可能含Fe2。因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3。10A设参加反应的Fe3的物质的量为x，Fe2Fe3=3Fe2 x 1.5x完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2物质的量相等，即溶液中剩余Fe3为1.5 x，所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为x1.5x23。11(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe3可能(3)Fe、Cu一定解析本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu
10、2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，一定含Fe2，可能有Fe3。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。12方法一：(1)铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入解析方法一中根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成
11、的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀硫酸和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。13(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析从腐蚀铜的废液中回收铜。
