《云南省峨山彝族自治县第一中学人教版高中化学必修一课时作业：4.1.1二氧化硅和硅酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山彝族自治县第一中学人教版高中化学必修一课时作业：4.1.1二氧化硅和硅酸（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业：4.1.1二氧化硅和硅酸1下列物质不与二氧化硅反应的是()A烧碱 B氢氟酸C硝酸 D生石灰2要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是()A纯碱溶液 B盐酸C硫酸 D苛性钠溶液3下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO22CSi2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO24HF=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO24下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊溶液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解5下列物质的变化，不能通过一步化学反
2、应完成的是()ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO36证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()在固态和液态时，几乎不导电能跟强碱反应，但不能与水反应SiO2的物理性质与CO2类似既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A和 B和C和 D和8碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大
3、量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D1015 g SiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO22CSi2CO。下列叙述正确的是()A氧化剂和还原剂的质量比为12BSiO2是还原剂C反应中有6
4、g C被氧化D反应中生成了28 g CO11判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。(1)二氧化硅溶于水显酸性。()_ _。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高温时有CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强。()_。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()。_。12物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断：A_；B._；C._；D._。13A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属
5、元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： (1)形成单质A的原子结构示意图为_，它的最高价为_。(2)B的化学式(分子式)为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式(分子式)为_，D的化学式(分子式)为_。参考答案1C烧碱、氢氟酸和生石灰在一定条件下均可与二氧化硅反应，只有硝酸不与二氧化硅反应。2B要除去SiO2中的CaO杂质，所选试剂与SiO2不能反应，根据二者性质的不同进行选择，由于硫酸与CaO反应生成微溶于水的CaSO4，因此选择盐酸最好。3B酸性氧化物能够与碱性氧化物、碱反应生成相应的盐。4B硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。5D由于SiO2不溶水也不与水反应
6、，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。6D二氧化硅不溶于盐酸但溶于NaOH溶液。碳酸钙难溶于水但溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以，在生石灰样品中加入足量盐酸产生气泡可证明含有石灰石，反应后有不溶物剩余，将该不溶物投入NaOH溶液，不溶物溶解，可证明生石灰样品中含有二氧化硅。7B正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；正确，如2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；不正确，SiO2与CO2熔沸点、硬度、密度差别很大；不正确，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物。8B根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中
7、析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。9B过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH) 22CO2=Ca(HCO3)2。10C在反应SiO22CSi2CO中，氧化剂为SiO2，还原剂为C，它们的物质的量比为12，质量比为602452。根据化学方程式也可计算得到，15 g SiO2充分反应有6 g C被氧化，生成了14 g C
8、O。11(1)错误二氧化硅不溶于水，也不与水反应(2)正确碳酸的酸性比硅酸酸性强(3)错误只能说明高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳(4)错误二氧化硅能溶于氢氟酸解析(1)二氧化硅不溶于水，也不与水反应。(2)碳酸的酸性比硅酸酸性强，所以二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(3)高温时能发生CaCO3SiO2CaSiO3CO2反应，只能说明高沸点的二氧化硅可制取低沸点的二氧化碳。(4)二氧化硅能溶于氢氟酸。12SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3解析由A的性质可知A为SiO2；结合转化关系知B为硅酸钠， C为CO2，D为硅酸。13(1) 4价(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3解析由A为地壳中含量仅次于氧的非金属单质，推知A为硅单质。根据“BSiE”，“BC”，“BDH2O”推知B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
