《上海市高一下学期期末考试化学（B卷）试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市高一下学期期末考试化学（B卷）试题 Word版缺答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、建平中学2016学年第二学期期末考试高一化学试题B卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-561、 选择题（共40分，每题只有一个正确答案）1、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A. B. C.D.2、下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是A.二氧化碳通入石灰水 B.硫化氢在氧气中燃烧C.锌片与硝酸溶液混合 D.铁粉和硫加热3、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A.
2、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益4、下列用途中所选用的物质正确的是A. X射线透视肠胃的内服剂-碳酸钡B. 配制波尔多液原料-胆矾和石灰乳C. 生活用水的消毒剂-明矾D. 工业生产氯气的原料-浓盐酸和二氧化锰5、下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是组号反应温度()Na2S2O3浓度(mol/L)HCl浓度(mol/L)A.100.10.1B.100.20.2C.200.10.1
3、D.200.20.26、下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是A.Cu+H2SO4B.C+H2SO4C.H2S+H2SO4D.NaCl+H2SO47、在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl-、NH4+C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+8、如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳B. 水、氨气C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮D. 水、二氧化氮9、 下
4、列离子方程式中书写错误的是 A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O B. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+H2SD. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+H2O+SO210、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是A在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线11、用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需Na
5、OH溶液体积最大的是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸12、关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A. 分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pHB. 分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C. 分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D. 分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等13、下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A. 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B.A+BC D+E FC. 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D.G+HW+Q(Q0)，其他条件相
6、同时分别在200和100时反应14、如图表示反应A（g）+B（g）nC（g）+Q (Q0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是 A. 反应由逆反应开始 B. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 C. 若其它条件相同，a比b的温度高 D. a表示有催化剂，b表示无催化剂15、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是A.Cl2通入NaOH溶液 B.NH3通入CH3COOH溶液C.CO2通入澄清石灰水 D.H2S通入饱和SO2溶液16、能用离子方程式Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O来表示的反应是A.向硫酸溶液中加入氯
7、化钡溶液B.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液C.向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D.向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液17、将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D. 无法计算18、C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1a2,则C1和C2的关系：AC1C2 BC1
8、C2 CC1C2 D无法确定19、700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1molL1min1B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和0.10molH2O,达到平衡时n(CO2)=0.20molC. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平
9、衡时CO和H2O转化率增大D. 温度升高至800，达到新平衡时n(CO2)=0.34mol，则正反应为吸热反应20、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.2、 简答题21、 现有铁片NaNO3晶体NH3H2O Ba(OH)2溶液酒精SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。（1）属于强电解质的是_,(用序号填写，下同)（2）属于弱电解质的是_,（3）属于非电解质的是_,（4）能导电的是_.（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：a.Ba(OH)2的物
10、质的量浓度为_ molL-1b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH= _ c.取此溶液10mL，加入_mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）d.把此溶液加热至95?，pH= _ （已知95?，Kw=110-12）22、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_ _；(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液
11、：a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式（用,= 表示，下同）b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式23、 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，正反应速度_(以上均填增大、减小或不变)(3)600?时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_(4) 据图判断，反应进行至20 mi
12、n时，曲线发生变化的原因_(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)A加了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加SO3的物质的量24、某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：(1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_(2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是_(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变_(填“深”或“浅”)，原因是_
13、.(3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_；氨气燃烧的化学方程式是_.参考答案CDCBDDDCCBDADCBBADDC简答题：21、（1）（2）（3）（4）（5）a.510-3 b.10 c. 100 d. 1022、（1）冰醋酸中不存在离子（2）bac2 v1v223、(1)(2)增大增大减小(3)1520 min和2530 min(4)增加了O2的量AB24、（1）NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；（2）放；4NH3+5O2?4NO+6H2O；浅；2NO2（g）?N2O4(g)+Q，降温平衡向正反
