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1、第6章 化学反应与能量章末综合检测(六)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1准一维导体铊青铜的熔盐具有电荷密度波(CDW)传输特性，其常用电解法制备。该熔盐制备过程中的能量转化方式是()A化学能转化为电能B电能转化为化学能C机械能转化为化学能D化学能转化为机械能解析：选B。电解是电能转化为化学能的过程，B项正确。2图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是()A每生成2 mol AB(g)时吸收b kJ能量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总
2、能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键时放出a kJ能量解析：选B。依据图像分析，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(ab) kJ能量，A项错误；H反应物键能总和生成物键能总和，则该反应热H(ab) kJmol1，B项正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂化学键时要吸收能量，D项错误。3已知下列几个热化学方程式：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1H2O(l)=H2(g)O2(g)H2CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H42
3、C(石墨，s)O2(g)3H2(g)=CH3CH2OH(l)H5下列推断正确的是()AH1H2，H10，H20且H4H2解析：选C。反应放热，焓变小于0，反应吸热，焓变大于0，H1H2，A项错误；根据盖斯定律，由()/2得C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H，B项错误；根据盖斯定律，由23得，C项正确；无法判断H4与H2的相对大小，D项错误。4(2019烟台模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置精炼铜时a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选B。装置中a极为阳极，
4、电解精炼铜时，a极应是粗铜；装置中，铁的金属活动性大于铜，总反应式应是Fe2Fe3=3Fe2；装置中为保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门应与外接电源的负极相连；装置中由于浓硫酸有强吸水性，铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。5(2019莆田模拟)如图所示，装置()是一种可充电电池的示意图，装置()为电解池的示意图；装置()的离子交换膜只允许Na通过。电池充放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是()A装置()中Na从右侧通过离子交换膜移向左侧B电极A的电极反应式为NaBr32Na2e=3NaBrC电极X的电极反应式为2Cl2e=Cl2D
5、每有0.1 mol Na通过离子交换膜，电极X上就析出标准状况下的气体1.12 L解析：选D。从图示和提供的化学方程式来看，装置()左侧物质硫元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极A为负极，B项错误；Na从左侧通过离子交换膜移向右侧，A项错误；电极X为阴极，发生还原反应，生成NaOH，从而使附近溶液显红色，C项错误；根据得失电子守恒，每有0.1 mol Na通过离子交换膜，就有0.1 mol电子转移，生成0.05 mol H2，标准状况下生成H2体积为1.12 L，D项正确。6(2019临沂模拟)已知高能锂电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为
6、电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48 L H2。下列有关叙述不正确的是()A从阳离子交换膜中通过的离子数目为0.4NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 molL1CA电极为阳极D电源正极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S解析：选C。A项，由反应FeS2Li=FeLi2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe为正极反应，正极反应式为FeS2e2Li=FeLiS，A电极连接原电池负极，A电极为阴极，生成氢气，电极反应式为2H2O2e=H22OH，n(H2)0.2 mol，转移0.4 mol电子，生成0.4 mol OH，则
7、从阳离子交膜中通过的K数目为0.4NA，正确；B项，根据以上分析可知，电解后甲池中c(KOH)4 molL1，即电解后甲池中溶液浓度为4 molL1，正确；C项，A电极为阴极，错误；D项，FeS被还原生成Fe为正极反应，正极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S，正确。7利用Zn/ZnO热化学循环两步生产合成气(H2、CO)的原理及流程图如下：下列有关说法正确的是()上述过程中，能量转化方式只有1种上述两步转化均为吸热反应上述过程中，ZnO、Zn可循环使用上述热化学方程式为H2O(g)CO2(g)=H2(g)CO(g)O2(g)H582 kJmol1ABC D解析：选B。题中反应包含太阳能转化
8、为化学能及化学能转化为热能等，错误；第一步吸热，第二步放热，错误；题图所示ZnO、Zn可循环使用，正确；根据盖斯定律，将题图中左侧热化学方程式乘以2再与右侧热化学方程式相加可得目标热化学方程式，经计算正确。故B项正确。8用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是()A阳极室溶液由无色变成浅绿色B当电路中通过1 mol电子时，阴极有0.5 mol的气体生成C电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4解析：选D。根据装置图知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2，所以阳极室溶液由
9、无色变成浅绿色，A正确；阴极上H放电生成H2，电极反应式为2H2e=H2，因此当电路中通过1 mol电子时，阴极有0.5 mol的气体生成，B正确；电解时，中间室溶液中NH向阴极室移动，SO向阳极室移动，中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降，C正确；电解时，溶液中NH向阴极室移动，H放电生成H2，所以电解一段时间后阴极室中溶质可能有H3PO4、(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等，D错误。二、非选择题(本题包括3小题，共52分)9(18分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1
10、CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1则碳的燃烧热H_kJmol1。(2)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮N2O4。两者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。(3)依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。你选择的理由是_。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2
11、O(l)C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)D2H2O(l)=2H2(g)O2(g)(4)若以熔融K2CO3与CO2作为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_。(5)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)632COH2S=2Fe(CN)642HCOS。电解时，阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。答案：(1)(2)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2 550 kJ
12、mol1(3)C该反应为自发的氧化还原反应且释放能量(4)CO2eCO=2CO2(5)Fe(CN)64e=Fe(CN)63变大10(16分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原 CuO方法电解法，反应为 2CuH2OCu2OH2方法用肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是_。(2)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。(3)方法采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米级 Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为_。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_
