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1、阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是()A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaOCuO4SiO2答案C丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。2.下列说法不正确的是()A.水玻璃是一
2、种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案C补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是()A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸 D.铜与稀硝酸答案A相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故
3、选A。4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是()A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+答案D加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成
4、白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO42-,故C错误。5.下列说法不正确的是()A.二氧化氯可用于自来水的消毒B.氧化镁可用于制造耐高温材料C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.二氧化硫不可用于漂白纸浆答案D二氧化硫有漂白性,可用于漂白纸浆,故D错误。6.下列说法正确的是()A.硫酸铜粉末是常见的干燥剂,具有较强的吸水能力B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2C.保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红答案C硫酸铜粉末遇到水变成蓝色,可以用来检验水的存在,但不用作干燥剂,故A错误;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和氯化钙,其中次氯
5、酸钙是有效成分,故B错误;氯化亚铁能够被空气中的氧气氧化,保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉,防止被氧化,故C正确;氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D错误。7.下列说法正确的是()A.氢氧化铁胶体可用于消毒河水B.石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫C.焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁D.镁合金可用于制造重型机械的主要部件答案B氢氧化铁胶体具有较大表面积,有吸附性,能够吸附水中杂质,可以作净水剂,不能用来杀菌消毒,故A错误;石灰石石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,2CaSO3+O2 2CaSO4,故B正确;焦炭在炼铁高炉
6、中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳,一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳,不是用焦炭还原铁矿石,故C错误;镁合金密度小,不适合制造重型机械的主要部件,故D错误。8.下列表示不正确的是()A.二氧化硅的分子式:SiO2B.HBr的结构式:HBrC.CH4的比例模型D.Cl-的结构示意图答案A二氧化硅是原子晶体,不存在分子式,故A错误。9.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+ H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu Fe2+Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+SiO32-+2H2O 2HCO3-+H2SiO3D.硫酸氢铵
7、溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O,A错误;氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,B错误;过量二氧化碳通入水玻璃中,生成碳酸氢钠和硅酸沉淀,离子方程式为2CO2+SiO32-+2H2O 2HCO3-+H2SiO3,C正确;硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为NH4+H+SO42-+Ba2+2OH- NH3H2O+BaSO4+H2O,D错误。10.下列气体的检验方法中,正确的是()A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸
8、钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案CSO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸不变色,无法检验,故D错误。11.下列说法正确的是()A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B.焰色反应后,要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中含有的SO2
9、D.实验室制取Cl2、SO2时须进行尾气处理,而CO2、H2可直接排放答案C氯水见光时其中的次氯酸会分解,且属于液体,所以应盛放在棕色细口瓶中,A错误;焰色反应后,应该用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色,B错误;碳酸氢钠能与二氧化硫反应产生二氧化碳,因此可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中混有的SO2,C正确;氢气是可燃性气体,不可直接排放,D错误。12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NAC.常温常压下,16 g甲基(13CH3)所含的中子数
10、为10NAD.0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4 L NO2答案BNa2O溶于水发生反应:Na2O+H2O 2NaOH,故溶液中不存在O2-,A项错误;由于发生反应:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,若溶液中含Al3+总数为NA,则投入的n(AlCl3)1 mol,溶液中n(Cl-)3NA,B项正确;一个13CH3中所含中子数是7,而16 g甲基(13CH3)其物质的量为1 mol,故含有的中子数为7NA,C项错误;0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应生成1 mol NO2,题中未指明NO2所处的温度和压强,且NO2与N2O4存在平衡:2NO2 N2O4,气体
11、体积不确定,D项错误。13.下列有关物质性质、用途说法正确的是()A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂答案D晶体SiO2不导电,A错误;Na2CO3能与盐酸反应,但具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,B错误;氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,但不能熔融NaOH固体,因为二者反应,C错误。14.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量,
12、加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力:CO32-AlO2-答案D由于是浓盐酸,挥发出的HCl,可以使硅酸钠生成硅酸,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,不能证明碳酸酸性强于硅酸,故A错误;没有排除AgCl的干扰,也可以存在Ag+,故B错误;只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,可能为碱溶液,故C错误;酸性越弱,其阴离子结合氢离子的能力越强,NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明氢氧化铝的酸性弱,则结合H+的能力:CO32-Al
13、O2-,故D正确。15.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3答案D氯化铁与硝酸不反应,选项D选。16.6.3 g镁铝合金完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48 L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量1 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()A.8.7 g B.7.8 gC.16.5 g D.4.0 g答案A设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y,则根据质量守恒定律可知:x24 g/
14、mol+y27 g/mol=6.3 g。根据得失电子守恒可知:2x+3y=4.48 L22.4 L/mol3=0.6 mol,解得x=0.15 mol、y=0.1 mol。由于氢氧化钠是足量的,所以得不到氢氧化铝沉淀,生成的沉淀是氢氧化镁,质量是0.15 mol58 g/mol=8.7 g,故选A。17.有一混合固体,只含有下列物质中的若干种:K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3,将混合固体溶于水,产生沉淀甲,过滤,取滤液。取少量滤液加入足量AgNO3溶液,过滤,取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸,产生气体,得沉淀乙。根据上述实验,以下推测正确的是()A.沉淀乙一定为纯净物
15、B.Mg(NO3)2一定存在C.NaHCO3一定不存在D.沉淀甲一定为混合物答案A和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀,沉淀中加入足量盐酸,产生的气体可以是二氧化碳,所得沉淀乙只能是氯化银固体,沉淀乙一定为纯净物,A正确;碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀,Mg(NO3)2可以不存在,B错误;K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成,NaHCO3溶液可能有也可能没有,C错误;沉淀甲可以是碳酸钡沉淀或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀,D错误。18.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O。现将a mol (NH4)2SO4在强热下完全分解,则下列说法中错误的是()A.该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12B.将反应后的混合气体通入足量BaCl2溶液,有a mol 白色沉淀析出C.反应后的混合气体经浓硫酸干燥后,剩余气体的物质的量为4a/3 mol D.反应中转
