《辽宁省大连四十八中_学年高二化学上学期期末考试试题理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连四十八中_学年高二化学上学期期末考试试题理（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大连第四十八中学第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64一、选择题（每题有且只有一个选项正确。每题2分，共60分）1.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液 A. B. C. D. 2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量
2、25.20g NaClC.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ） A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（H2O） C. v（NH3）=v（H2O） D. v（O2）=v（NO）4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
3、5.已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 molO=O键断裂时吸收热量为 （ ） A.496kJ B.557 kJ C.436 kJ D.241kJ6.反应2A(g)+B(g) 22C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）A.低温 低压 B.低温 高压 C.高温 高压 D.高温 低压7.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的
4、是 （ ） A.T1T2，p1p2 B.T1p2 C.T1T2，p1p2 D.T1T2，p10，则白磷比红磷稳定C.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；H2 则H1H2D.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/mol9.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A.c(OH-)c(H+)的溶液B.加酚酞显无色的溶液 C.pH7的溶液D.含H+的溶液 10若pH3的酸溶液和p
5、H11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是 （ ）A.c（K）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C.c（K）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）D.c（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）12在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： （ ） A.1 mol/L乙酸溶
6、液中c(H)约为1102 mol/L B.乙酸能与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同温度下，乙酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱13.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ） A.铁作阳极，铁作阴极，溶液含亚铁离子B.铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子 C.锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子 D.锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3
7、 固体 KCl溶液 （ ）A. B. C. D.15.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是 （ ）将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理 （ ）A. B. C. D.16.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca17.下图为氢氧燃料电
8、池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置18.下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32 C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH19.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电
9、时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)20.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s)；H =-351.5 kJmol-1；Hg(l)+ O2(g) HgO(s)；H =-90.84 kJmol-1， 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为 （ ）A.H =+260.7 kJmol-1 B.H =-260.7 kJmol-1 C.H =-444.2 kJmol-1 D.H =+444.2 kJmol-121.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗N
10、aOH的物质的量 （ ）A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较22.蓄电池反应如下：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+ SO42-+2e-=PbSO4+2H2O若用其电解饱和食盐水制Cl2 0.05mol电池内消耗H2SO4至少是 （ ）A.0.1mol B.0.05mol C.0.025mol D.0.2mol 23.下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有 C.只有 D.全部24.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS
