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1、贵州省正安县一中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.欲配制100 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液，不正确的方法是()A 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中B 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mLC 将20 mL 5.0 molL1硫酸钠溶液用水稀释至100 mLD 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液2.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸
2、发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（）Ac1=2c2Bc2=2clCc22c1Dc22cl3.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A 28.4 gB 28.4 gmol1C 71 gmol1D 14.2 gmol14.下列有关分离和提纯的说法正确的是()A 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3B 用蒸馏的方法从海水中得到淡水C 用酒精可以从碘水中萃取碘D 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气5.如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该
3、气体在标准状况下的体积是()ALBLCLDL6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD 1 molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA7.除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是()A 1B 2C 3D 48.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为（）A 111B 632C 321D
4、 9319.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A 构成气体的分子的大小B 构成气体的分子的相对分子质量大小C 构成气体的分子数目的多少D 构成气体的分子所含原子的多少10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NADNA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7811.配制100 mL 1.0 molL1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B 把称得的氢氧化钠
5、放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切12.在t时，向xg 硝酸钾不饱和溶液中加入ag 硝酸钾或蒸发掉bg水，恢复到t，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是()A 在t时，硝酸钾的溶解度为gB 若原溶液中溶质的质量分数为，则x2bC 在t时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w%D 若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2ag 硝酸钾13.下列说法正确的是（）A 阴离子只有还原性B 含有最高价元素的化合物，
6、只有氧化性，不具有还原性C Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应14.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是()A 铁离子带正电荷B 氢氧化铁带负电吸引阳离子C 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷15.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A 53B 54C 11D 3516.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是()A 盐酸中逐滴加入食盐溶液B 硫酸中
7、逐滴加入氢氧化钠溶液C 石灰乳中滴加稀盐酸D 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液17.下列叙述正确的是()A 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来18.符合如图中阴影部分的物质是()A 碳酸氢钠B 碱式碳酸铜C 氯化钠D 碳酸钠19.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A KCu2BNaClC Al3ClMg2D HBa220.下列物质属于非电解质的是()A 氨B 硫酸铵C 氯气D 醋酸21.下列叙述中不正确的是()A CaCO
8、3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C 蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH22.现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是23.已知A2可将B2氧化为B单质，A2则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2与150 mL的
9、0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2中的n值为()A 4B 5C 6D 724.下列离子方程式正确的是（）A 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H+=CO2+H2O25.在一定条件下，和F2可发生如下反应：F22OH=2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A 4价B 5价C 6价D 7价26.下列说法中正确的是（）A 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B NH3、
10、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质分卷II二、填空题(共6小题,共48分) 27.在2MgO2= 2MgO（点燃）的化学反应中：(1)氧元素的化合价由0价降低为_价，降低了_价；氧原子得到电子的总数为_。(2)镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为_。28.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还
11、原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H、中，_氧化性最强。(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中还原剂是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr的作用是_。29.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶
12、性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。30.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：ab。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是。（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量，其作用是防止暴沸。31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_
