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1、湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高二化学12月月考试题一、选择题1、下列说法不正确的是( )A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是:( )A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后,该
2、反应的H不变3、1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=142.9 kJmol1?B2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJmol1?C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1?D2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJmol14、常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1
3、 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H (g)?H=+436 kJmol1 DH2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=25 kJmol15、下列关于化学反应速率说法中不正确的是A. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6、下列说法中正确的是A吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B自发反应一定是能发生的反应,非自发反应有可能是能发生的反应C凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D放热、熵增的自发反应在一定的条
4、件下也可能转变为非自发过程7、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2CSn+2CO,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0 S0 S0 CH0 DH0 S08、下列反应一定能自发进行的是A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加且放热反应9、下列关于化学平衡常数说法中错误的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动 D催化剂不能改变平衡常数的大小10、对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)pZ(g)H10 mLCab二、非选择题(46分)19、甲醇是一种重要的可再生能源(
5、1)已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H=a kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: (2)反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为 ;图1是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)= (3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填选项
6、字母)AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小:P(A) P(B)(填“”、“”或“=”) 比较KA、KB、KC的大小: 20、在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0。达到平衡后,改变下列条件:(1)升高温度,反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”下同)平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变” 下同);(2)加入正催化剂,反应速率将_,平衡将如何移动 ;(3)扩大容器的体积,反应速率将_,平衡
7、将如何移动 ;21、常温下,向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填“”“”或“=”)7,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: 。22、某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; 调
8、节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液; 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤错误的是(填编号),该错误操作导致结果(填“偏大”、“偏小”“无影响”)(2)判断滴定终点的现象是:(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数mL(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00试卷答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D19.(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)H=(a+2b) kJ/mol;(2)K=;0.15mol/(Lmin);(3)BD; ; KA=KBKC;20.【答案】(1)增大 向左 (2)增大 不移动(3)减小 不移动 21.(1)强(2)c(A)c(OH)c(H+)22.1. ;偏大 2. 无色变为粉红,半分钟内不变色 3. 22.604. 0.2000