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1、祁阳县 2019 年高考第二次模拟考试试卷化学（时量：90 分钟分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ni59Cu64Te128第I卷（共 45 分）一、选择题（本大题包括 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意）1下列我国古代技术的应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼2下列化学用语不正确的有A乙酸的最简式：CH2OB质量数为 31 的磷原子：CCl的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型： 3下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2 用作呼吸面
2、具的供氧剂 B工业上电解熔融的 Al2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制备 NH34分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L CH2Cl2 含氯原子数为 2 NA B1 mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NA C1.0 L 1.0 molL1 Na2 SO4水溶液中含有的氧原子数为 4
3、NA D1 mol NO 和 0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成 NO2 分子数为 NA6下列离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-B钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2 OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3 NH3H2OH2O7某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测定，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANaBSO2CBa2DNH8常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4、SO42、C
4、lO3、S2O82、H、H 2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是AClO4是氧化剂BSO42是氧化产物C氧化性：S2O82-ClO3-D生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子9科学工作者借助锂循环实现可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是N2LiLi3NH2OO2+H2OW NH3A过程得到的 Li3N 中 N 元素为3 价 B过程生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 C过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D过程涉及到反应：4OH4 e= O2 +2H2 O10下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银
5、镜反应 B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯 C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成 4 种二肽11某工厂拟综合处理含 NH4废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4废水时，发生反应的离子方程式为 NH4NO2=N2 2H2 O12下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已
6、略去）中的反应中的现象结论AMnO2 与浓盐酸加热KI-淀粉溶液很快变蓝Cl2 有氧化性BCu 与浓硫酸加热溴水褪色SO2 有漂白性CNa2CO3 与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性13短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是AX 是同周期中非金属性最强的元素B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 XYZ CZ 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强 D化合物丙是
7、离子化合物，既含离子键又含共价键14乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，电池总反应为 C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图所示。下列说法中正确 的是A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e-=2CO212H+Db 极上发生的电极反应是 4HO2 4e=2H2 O15. 向含有 Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用 Q 表示)的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是AQ 是 IBQ 是 BrCb
8、 点时溶液中阴离子只有 Cl(不考虑 OH) Dab 区间的反应：2Fe2Cl 2=2Fe32Cl第卷（非选择题共 55 分）16(10 分)三甲酸铝广泛应用于化工、石油等生产。120150 左右分解；0 时，在水 中的溶解度为 16 g，100 时，溶解度为 18.4 g。实验室用如下方法制备三甲酸铝： 首先用废铝渣制取 Al(OH)3 固体，流程是：(1) 调节 pH 用 （填化学名称）试剂为好。 然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为 50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比 为 132)，装置如图 1，最终可得到含三甲酸铝 90%以上的优质产品。反应式为 2Al(OH)36HCHO3
9、H2O2=2Al(HCOO)36H2O3H2。 (2)反应过程可看作两步进行，第一步 (写出化学方程式)，第二步为甲酸与 Al(OH)3 反应生成三甲酸铝。(3)反应温度最好控制在 3070 之间，温度不宜过高，主要原因是 。(4)实验时需强力搅拌 45 min，最后将溶液 ，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性 KMnO4 标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见 上图 2, 则消耗的酸性 KMnO4 标准溶液体积为 mL。17(12 分)碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组
10、成，某同学在实验室进行了有关的探究。 请回答下列问题：(1)装置 E 中仪器的名称是 。(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置 、 (填字母，装置可重复选取)。(3) 安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内； 加热硬质玻璃管，当装置 C 中 (填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。(4)装置 A 的作用是 。(5)实验前后测得下表所示数据：装置 B 中样品质量/g装置 C 质量/g装置 D 质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为2 价，则该碱式碳酸镍
11、的化学式为 。18(10 分)碲是A 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。(1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 。(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是 。对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是 。“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是
12、。(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲 吨。19(10 分)现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。实验编号温度催化剂浓度甲组实验25 三氧化二铁10 mL 5% H2O2甲组实验25 二氧化锰10 mL 5% H2O2甲、乙两小组得出如下图数据。(1)甲小组实验得出的结论是 。(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此
13、，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为 ；支持这一方案的理由是 。12(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2HHO2 (Ka12.410)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2OHHOH O，该反应中，正反应速率为 v 正k 正c(H2O2)c(OH)，逆反应速率为 v 逆k 逆c(H2O)c(HO2 )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为 (保留 3 位有效数字)。20(13 分)以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成 中间体 D(部分反应条件和产物略去)：(1)CH3OH 的名称为 。(2)C 中所含官能团的名称是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是 (填字母)。a能与氢氧化钠溶液反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c稀溶液中加浓溴水产生沉淀(5)E(C8H10O2)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 311，符合条件的 E 共有 种。(6) 完成下面以 CH3OH 和 CH3ONa 为 原 料 ( 其 他 无 机 试 剂 任 选 ) 制 备 化 合 物
