《湖北省鄂州市、黄冈市高三化学上学期元月调研试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市、黄冈市高三化学上学期元月调研试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市、黄冈市2019届高三上学期元月调研理科综合化学试题1.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C. 用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D. 明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体【答案】D【解析】【详解】A、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等；故A正确。B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C、新型无机非金属材料很多，现列举几种：压电材料；磁
2、性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等，故C正确。D、明矾溶于水电离出的Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以净水，但不能不能用作漂白剂，故D错误。本题选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.0NAB. 22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC. 20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD. 0.5mo/LCH3COONa溶液中含有 CH3COOH和CH3COO的总数为0
3、.5NA【答案】C【解析】【详解】A、1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的应该是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl的分子数应小于1.0NA，故A错误。B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1NA个电子，故B错误。C、一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，20g D2O的物质的量是1mol，含有的质子数、电子数、中子数均为10 NA，故C正确。D、不知道溶液的体积，无法求出溶质的物质的量，故无法求出CH3COOH和CH3COO-的总数，D错误本题选C。3.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说
4、法错误的是A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构)C. 所有碳原子可处同一平面 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应【答案】B【解析】【详解】A、同分异构体是指具有相同分子式而结构不同的化合物，故A正确。B、一氯代物有四种(不考虑立体异构)，故B错误。C、根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，故C正确。D、该有机物中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D正确。本题选B。4.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是A. 装置灼烧碎海带 B. 装
5、置浸取海带灰中的IC. 装置放出下层的水溶液 D. 装置分离碘，回收苯【答案】A【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，装置中的蒸发皿不能用于灼烧碎海带。B、海带灰中的碘化物易溶于热水，故B可以达到。C、萃取使用的有机溶剂是苯，碘易溶于苯、不易溶于水，苯的密度比水小，有机层在上层，故C可以达到。D、碘和苯的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，冷凝水应从下端进水，上端出水，温度计的水银球在支气管口处，故D可以达到。本题选A。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是A. 简单氢化
6、物的稳定性比较：XZWB. 简单离子的半径比较：WYXC. 简单氢化物的沸点比较：WZXD. Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】Z原子的电子总数为最外层电子数的3倍，则Z为磷元素，Y2X和Y2X2为氧化钠和过氧化钠，则Y为钠元素，X为氧元素，W与X同族，则W为硫元素。【详解】A、同主族中，从上到下氢化物的稳定性递减，因此氧的气态氢化物比硫的气态氢化物稳定性好；同周期，从左到右氢化物的稳定性递增，因此硫的氢化物比磷的氢化物稳定性好，所以简单氢化物的稳定性X W Z，故A错误。B、同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原
7、子，从上到下原子半径逐渐增大.；电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。所以离子的半径比较： W X Y，故B错误。C、简单氢化物即分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔、沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高 ，但由于H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，沸点从高到低的顺序为X W ，故C错误。D、Y2X为Na2O和Y2X2为Na2O2，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构,故D正确。本题选D。【点睛】本题易错点：要注意NH3、H2O、HF可以形成分子间氢键，沸点较高。6.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是实验现象实验结论A向某
8、溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42，SO32，HSO3中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：KSP（AgCl）KSP（AgI）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可把SO32-、HSO3-氧化为硫酸根离子，然后生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故A正确。B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物
9、的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不能说明证明非金属性ClC,故B错误。C、氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误。D、硝酸银过量，两种沉淀均会产生，不发生沉淀转化，故D错误。本题选A。7.已知金属离子M2+，25时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3(aq)、M(OH)42(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数()随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是A. P点的pH为12，则M(OH)3M(OH)2+OH的平衡
10、常数为102B. M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C. 溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D. M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2+H2OM(OH)+H+【答案】A【解析】【分析】随着pH增大，c(OH-)增大，金属离子M2+结合OH-数目增多，故1为M2+(aq)、2为M(OH)+(aq)、3为M(OH)2(s)、4为M(OH)3(aq)、5为M(OH)42(aq)。【详解】A、平衡常数K= c(OH-)/ c(M(OH)3) ,P点的pH为12, c(OH-)=102, c(M(OH)3)的浓度不知道，不能计算平衡常数，故A错误。
11、B、由图可知，M(OH)2完全沉淀后，有一段随着pH改变，物质的量分数()没有发生变化，所以增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解，故B正确。C、由图中3可知，溶液pH达到14之前，物质的量分数()=0，说明沉淀M(OH)2已完全溶解，故C正确。D、M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2+H2OM(OH)+H+，故D正确。本题选A。8.某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2
12、液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.
13、00mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 使反应物充分接触，防止发生倒吸 (3). NH4Cl、Ca(OH)2 (4). 观察气泡速率，控制加热温度 (5). NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O (6). 冷却结晶 (7). 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 (8). 97.0%【解析】【分析】本题主要考察实验基本操作、陌生反应方程式的推断和书写、滴定的终点判断和相关计算。【详解】(1)、连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气
14、密性。根据相似相溶原理可知，氨气易溶于水、不易溶于二硫化碳，因此，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，所以三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口。本题答案：检查装置的气密性；使反应物充分接触，防止发生倒吸制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，反应需NH3，所以A装置为氨气发生器，实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。故装置A中的物质是NH4Cl , Ca(OH)2，装置C的作用可能是观察气泡速率，控制A装置的加热温度。本题答案：NH4Cl , Ca(OH)2；观察气泡速率，控制加热温度(2)、在装置C中发生反应得NH4SCN，装置D耐碱分液漏斗中装入的碱与NH4SCN发生反应生成硫氰化钾，故D中的反应化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O本题答案：NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体。本题答案：冷却结晶(4)、滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN，以Fe(NO3)3为指示剂， SCN-与Fe3+反应使溶液呈血红色。当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，即为终点。本题答案：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复20
