《河南省周口中英文学校高三化学上学期第三次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口中英文学校高三化学上学期第三次月考试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、周口中英文学校20182019学年上期三年级第三次月考化学试题相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板【答案】C【解析】【详解】A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用
2、作耐火材料，故A正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D正确；本题答案为C。【点睛】泡沫灭火器的灭火原理是，Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al(OH)3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。2.2016全国下列实验操作能达到实验目的的是A. 用长颈
3、漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】A. 乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；C. 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离
4、平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，D错误。答案选C。【此处有视频，请去附件查看】3. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C. 在强酸性溶
5、液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-【答案】D【解析】试题分析：A. Fe2+显浅绿色， 无色溶液中不能存在，错误；B. Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；C. 在强酸性溶液中，CH3COO-与H+反应生成醋酸，错误。D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-各离子不反应，能大量共存，正确。考点：考查离子共存。4.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A
6、. BaCl2、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C. Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 D. AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2；故选B。考点：考查物质检验。5. 实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A. Cu2+、
7、NH4+、SO42、NO3 B. Ca2+、Al3+、NO3、ClC. Na+、Mg2+、SO42、I D. H+、HCO3、K+、F【答案】C【解析】A：Cu2+呈蓝色，排除B：电荷不守恒，排除C：符合题意D：H+与HCO3发生反应，不可能大量共存答案为C6. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O【答案】B【解析
8、】试题分析：A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正确；C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。考点：考查离子方程式的书写。7.下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）A. CuS B. NaHCO3 C. FeCl2 D. Fe（OH）3【答案】A【解析】【详解】A.Cu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故C不能；B.Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故D能；C.Fe2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化
9、合反应制得，故A能；D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3, 所以能通过化合反应制得，故D能；本题答案为A。8.将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN B. BaCl2 C. NaCl D. NaOH【答案】D【解析】试题分析：NaOH与NaCl不反应，无现象；NaOH与KAl(SO4)2先有沉淀，后沉淀溶解；NaOH与FeCl2先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；NaOH与Fe2(SO4)3有红褐色沉淀；NaOH与Mg(NO3)2有白色沉淀，故D项正确。考点：本
10、题考查物质检验。9.向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，H+OH-=H2O，此时无沉淀生成；当盐酸反应完全后，在和氯化铝反应，Al3+3OH-=Al(OH)3，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐增多，直至沉淀完全；然后发生氯化铵和氢氧化钠的反应，NH4+OH-=NH3H2O，此时无沉淀生成，所以至氯化铵反应完全沉淀量保持不变；最后加入氢氧化钠发生反应，Al(OH)3
11、+OH-=AlO2-+2H2O,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解直至消失。综上所述选项D符合所发生的变化过程；本题答案为D。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NAB. 含有NA个原子的氦气体积约为22.4 LC. 25 、1.01105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NAD. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，SO3不是气态，所以11.2 L SO3含有的分子数大于0.5NA，故A错误；B.含有NA个原子的氦气，物质
12、的量是1mol，但未指明是标准状况，所以其体积不一定是22.4L，故B错误；C.44 g CO2物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，故C正确；D.1 mol NaOH溶解在1 L水中，1 mol NaOH电离出1molNa+，此时溶液的体积大于1L，所以取出100ml溶液，含有的Na+数小于0.1NA，故D错误；本题答案为C。11.配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（ ）A. 称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体B. 转移溶液时，发现容量瓶中有水C. 摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D. 在容量瓶中定容时俯视刻度线【答案】
13、D【解析】【详解】A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，所以转移至容量瓶中的氢氧化钠减少，结果偏低，故A偏低；B.转移溶液时，发现容量瓶中有水，对所配溶液浓度无影响，故B不会偏高；C.摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，相当于稀释原溶液，结果偏低，故C偏低；D.在容量瓶中定容时俯视刻度线，所读取的液体体积小于容量瓶的规格，即溶液体积偏小，结果偏高，故D偏高；本题答案为D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析时，用c=，进行讨论不当操作对n、v的影响即可。12.某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32、Ba2+、Cl、SO42，向其中加入适量盐酸有无色无
14、味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42B. 一定存在的离子是：Na+、CO32C. 可能存在的离子有：Na+、Cl、SO42D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银【答案】B【解析】【详解】因溶液是无色透明溶液，所以一定不存在Cu2+，加入盐酸有无色无味气体生成，则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存，所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+，因为已经向溶液中加入了盐酸，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明原溶液中有Cl-,综上所述：溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-，一
15、定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。本题答案为B。13.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法不正确的是（ ）铝土矿a bcdAlA. b中铝元素是以阳离子形式存在B. 、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C. 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D. 中需要通入过量的二氧化碳【答案】D【解析】【详解】A.氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则b中铝元素是以阳离子形式存在，故A正确；B.加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离，中加入过量盐酸,需将氯化铝溶液和硅酸用过滤的方法分离，故B正确；C.因为电解熔融的氧化铝生成铝，则进行的操作是加热使氢氧化铝分解为氧化铝，故d一定是氧化铝，C正确；D.b含有氯化铝，要生成氢氧化铝沉淀，应加入碱性物质，加入二氧化碳实现不
