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1、山西省太原市2019届高三化学上学期期中试题一、选择题1、合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 () A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成 B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金答案：D2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯BCO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 均为碱性氧化物C根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质答案：
2、 A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2 含量的上升D磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆答案： D4. 实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是（）A. 步骤灼烧海带需要用坩埚B. 步骤主要操作为过滤C. 步骤主要反应为：2I-+H O +2H+=2H O+ID. 步骤可以加入酒精萃取 I2答案： D5. 下列化学用语表示正确的是A. 硫原子的结构示意图B. 三氟化氮的电子式C.小苏打的电离方程为：NaHCO =Na+H+CO 2-D.次氯酸的结构式：H-O-Cl答案： D6A.16.25 g FeCl3B.
3、 质量均为 20g 的 1H218O 与 D216O 中所含的中子数均为 10NAC. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAD. 向含有 0.1mol 的 FeI2 中通入足量的 Cl2,充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案： B7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A因为硅是半导体材料，所以 SiO2 常用于制作光导纤维B因为 Al2O3 是两性氧化物，所以可以制作耐高温材料C工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，这体现了浓盐酸的挥发性 D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2，以防止营养成分被氧化答案： D8. 下列有关
4、实验的叙述中，正确的是A. 使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液浓度偏小B. 将饱和 FeC13 溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体C. 用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中D. 检验 FeCl 和 FeCl 混合溶液中的 Fe2+，加入酸性高锰酸钾溶液后，观察紫色是否褪去答案： C9. 用下列实验装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是A. 图 1：少量 HCl 的尾气吸收装置B. 图 2：二氧化碳的喷泉实验C. 图 3：制备和收集氨气D. 图 4：收集 NO 气体答案： C10. 常温下，在给定的下列四种溶液中，-定能大量共存的微粒组是A
5、. 无色溶液中:Na+、CO32-、NH4+、SO42-B. 含 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+ NH4+C. pH= 1 的溶液中: Na+、Fe2+、NO -、Cl-D. 由水电离的 c(OH-)= 1x 10-12 mol.L-1 的溶液中:Ba2+、K+、Br-、HCO 2-答案：A11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 FeCl 溶液中滴加 HI 溶液:Fe3+ +2I-=Fe2+ +IB. 用冷的 NaOH 溶液吸收氯气:Cl +2OH-=ClO- +Cl-+ H OC. 向 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:H+ +OH- = H OD. 向 A
6、lCl 溶液中加入过量氨水:AI3+ + 4NH .H O= AlO -+ 4NH + + 2H O12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。A: 雾和霾的分散剂相同B: 硝酸铵和硫酸铵中既有离子键，又有共价键C: 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D:NH3 是形成无机颗粒物的催化剂答案： D13. 工业上冶炼钾的反应为:KCl(l)+Na(1)= K(g)+NaCl(l)。下列有关该反应的说法不正确的是A. 还原性:KNaB. 该反应需要在稀有气体的氛围中进行C. 抽走钾的蒸气有利于该反应进行D. 工业上用电解 NaCl 溶液制取金属 Na
7、14. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 与 b 同主族,a 元素的一种同位素原子核内无中子;c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 1/5;b、d 同周期且 d 在该周期中原子半径最小。下列叙述正确的是A. 离子半径:dccb，错误； B项， 在这四种元素中， Na 的金属性最强，正确； C项， 氯的氧化物对应的水化物有多种，次氯酸是弱酸，错误； D项， 工业上制取镁单质常用电解熔融氯化镁制备，错误。 15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀2-原溶液中一定有 SO4B滴加新制氯水和 CCl
8、4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中一定有 I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液中一定有 Na+，无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝+原溶液中一定无 NH416、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅（假设杂质不参与反应且不溶于水），工业上可经过下列工艺冶炼金属铝。（分离操作略）下列说法错误的是（）A. 、分别过滤后得到的滤渣主要是 SiO2、Fe(OH)3B. b 溶液中大量存在的离子有 Na+、OH-、AlO2-、Cl-C. 中需要通入过量的 NH3, 进行的操作是加热D. 电解 d 制备 Al 的过程中通常加入冰晶石17、Li
9、AlH4 是重要的储氢材料，其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是（）A. LiAlH4 是共价化合物，LiH 是离子化合物B、若反应中生成 3.36L 氢气，则一定有 2.7g 铝生成C、生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为 4:3D、离子半径：Li+H-答案： D解析： A、 LiAlH 4 是离子化合物， LiH 是离子化合物，故 A 错误； B、气体所处温度和压强未知，无法由体积求物质的量，故 B 错误； C、 LiAlH 4 中的 Li、 Al 都是主族金属元素， H
10、 是非金属元素，故 Li 为+1 价、 Al 为+3 价、 H 为- 1 价，受热分解时，根据 Al 元素的价态变化即可得出 1molLiAlH 4 完全分解，转移 3mol 电子，生成 1.5mol 的氢气，而 LiAlH 4 +2H 2 O LiAlO 2 +4H 2 生成 4mol 的氢气转移 4mol 的电子，所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为： 2mol 和1mol，所以反应、生成等质量的 H 2 转移电子数之比为 2:1 ，故 C 错误； D、 H-与 Li+,核外都是两个电子,看核内质子数,质子数越大,对外层的电子吸引能力越强,半径越小, 则，Li+H-，D 选项正确。18
11、、下列关于我国古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A. 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3 的氧化性”B. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸发结晶C. 我国汉书中记载：“高奴县有洧水可燃。”沈括在梦溪笔谈中对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述, “洧水”的主要成分是石油D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu(OH)2CO319、常见无机物 A、B、C、D 存在如图转化关系：下列说
12、法正确的是（）A.A 可能是一种碱性气体B. 若 A 为常见强酸,则 B 可能是 Fe(NO3)2C. 若 A、C、D 是气体,则反应一定是:2H2S+SO2=3S+2H2OD. 若 D 是氯碱工业的主要产品,则反应一定是:Al(OH) +OH-=AlO -+2H O20. 某样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（）。A 试剂 I 是 BaCl2 溶液，试剂 II 是 K2CO3 溶液B 起始滤液常温下 pH=7，因为C 由混合物 Z 得到 KCl 晶体
13、的主要操作步骤为蒸发结晶D 步骤的目的是调节溶液的 pH,除去答案：B21. Y 形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与 BaCl2 反应生成 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B使用 Y 形管甲时，应将 NaSO3 固体转移到浓硫酸中CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3 氧化为 BaSO4 沉淀DY 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体答案： D22. 某溶液中可能含有 H+、NH +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 2-、SO 2-、NO -中的几种。
14、若加入锌粒，产生无色无味的气体且不变色；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀。且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）。A: 原溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+ Al3+B: 原溶液中 n（NH +）=0.2 mol ，n（SO 2-）=0.35 molC: 原溶液中一定不含 CO 2-，可能含有 SO 2-和 NO D:n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1:1:1答案：B23. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,同时放出 1.344L NO(标准状况,假设无其他还原产物),向所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 CO 还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A.0.14 molB.0.16 molC.0.21 molD.0.24 mol24、高铁酸盐(钠、钾)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 CI2、O2、C
