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1、第二课时金属的化学性质s考点临金属的化学性质一金属十氧气一金属氧化物(属于“化合反应)化学方程式吕斗放出大;3Fe+20。铧;量的热,生成“黑_色i;B一Fca()嚏量一层致密的氧化铝茸膜侏护金属铝才再受腐蚀因此金】熹属铝在空气中具有良好的抗腐蚀性能。二活泼金属十酸_盐+氢气_(属于置换反应)现象熹剧烈反应，产生熹Mng+Hz个熹大量气泡、熹Mg+H2SO4_Zn+2HCI反应较为剧烈,产!ZnCl+Hf;方程式(与盐酸硫酸反应)“Mg+HCI铨!生_较多气泡死十HSo,一-1znsOu+Hf反应缓慢,缓慢产|生“气泡,溶!EeCl|液由无色变为浅绿|Oi方程式(与盐酸、Fe+2HCL一一Fe
2、+HoSOs一一+Hf4+H2个厂|特别提醒“活泼金属“即金属活动性颂序必须在H之3前;之后的不与酸反应。熹|钿在与酸和蚺反应时,只显示十2价,即生成亚铁类化合|物,溶液为浅绿色。1|金属与酸反应后,溶液质量均增加。三金属十盐_新盐+新金属(条件:“前换后,盐可溶“,属于G置换反应)实验设计熹实验现象化学方程式铝丝浸人熹锢丝表面有“_【“2Al+3CuSOu硫酸铜溱|-红鱼国体_析|一AlSO17一掖中“出,溶液由蒙色二一一一“一;红色的铜表面附;铜丝浸人!着一层银白!_Cu+2AgNO硝酸银溶;色物质,溶液;=CuCNO)+液中由无色变为,2AE|苗色ov想一想?铣比铁更易与氧气反应,但同样
3、暴露在空气中,为什么铁比铝更易生锈?铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部铝进一步被氧化,使铝具有很好的抗腐蚀性能。辨一辨?铜和盐酸反应的化学方程式为:Cu十2HCL一一CuClb十H丫。236金属和酸反应后,溶液质量均增加。(V)伊)vy|考点囱置换反应;由一种单质与一种化合物反应,生成定义;O“另一种单质_和另一种化合物;的反应吱做置换反应-芦换眨序巾定存在)攸合价变化的表达式熹十BCAC+BE。,真燕|应,如:CH十20。丶圭c中2HeDy有单质和化合物生成熹的反应也不一定是置换反应,如:3CO十FesOs李逊2Fe+【菖|3COs。熹国c诊cs。sscac国.议想一想?置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有晨些异同?置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较:表达式;特征
