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1、安徽省定远重点中学2018-2019学年高一上学期第三次月考化学试题1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A项错误；B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B项正确；C.若锥形瓶用待滴定溶液
2、润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C项错误；D.“立即用滴管吸出多余液体”，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D项错误；答案选B。2. 下列操作错误的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以将含有SO2的CO2气
3、体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，从而达到除杂、净化的目的，正确；B溴单质可以与NaOH溶液发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与NaOH溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶性的物质，然后分液除去，错误。【考点定位】考查化学实验操
4、作正误判断的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，进行化学实验，为了达到验证物质的性质，防止杂质的干扰，物质必须提纯、净化。物质净化的原则是杂质与加入的物质反应，被提纯的物质不能反应，杂质反应产生的物质要与被提纯的物质容易分离。掌握物质的物理性质和化学性质及常见的分离混合物的方法是本题解答的关键。3. 下列说法正确的是A. 水的摩尔质量是18g B. 1分子硫酸的质量是98gC. 1molN2的质量是28g D. 摩尔是七个基本物理量之一【答案】C【解析】试题分析：A水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B1分子硫酸的质量是98/NAg，故B错误；CN2摩尔质量是28g/mol，1mol
5、N2的质量是28g，故C正确；D物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；答案为C。考点：考查物质的量及摩尔质量的概念。4.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比( )A. 52 B. 31 C. 152 D. 13【答案】C【解析】试题分析：浓度与体积无关。两溶液中Cl浓度比为13：11。考点：物质的量浓度计算点评：浓度与体积无关。5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化
6、氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体【答案】D【解析】A. 装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B装置用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C装置中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D装置用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查化学
7、实验方案的评价，涉及气体的干燥和收集、尾气的处理、蒸馏等操作，在解题过程中要注意细节，如装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，互不相溶的液体常用分液法；干燥剂的选择原则是既能吸收气体中的水蒸气杂质，还不能与原气体反应，所以不能用碱石灰作为HCl气体的干燥剂；本题另一个易错点是B项，本项考查的是尾气处理的防倒吸措施，因NH3或HCl气体都易溶于水，故不能直接通入水中，否则就起不到防倒吸的作用。6.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体C. 若实验室
8、需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mLD. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%【答案】C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L。A项错误；B.Fe与足量的稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，由此可知1molFe与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L。B项错误；C.设配制稀硫酸时应量取该浓硫酸xmL，由稀释定律可知，则有，解得x=125.0。即配制稀硫酸时应量取该浓硫酸125.0mL。C项正确；D.由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫
9、酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，根据溶质质量分数=，可知所得溶液的质量分数将大于49%，D项错误；答案选C。7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB. 含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD. 常温下，1LpH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为110-5NA【答案】C【解析】A、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6
10、NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为110-5 NA，故发生电离的水分子数为110-5 NA，选项D正确。答案选C。8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32+ O2 +xOH=Fe3O
11、4 + S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molB. Fe2+和S2O32都是还原剂C. 1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 molD. x4【答案】C【解析】试题分析：A每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol2(2-0)=4mol，故A正确；B反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则S2O32-也是还原剂，故B正确；C由电子守恒可知，1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原
12、的O2的物质的量为1mol(32)/2(2-0)=0.25mol，故C错误；D由电荷守恒可知，(+2)3+(-2)2+x(-1)=-2，解得x=4，故D正确；故选C。考点：考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用。9.24 mL 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A. 0 B. +2 C. +3 D. +6【答案】C【解析】试题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL10-3 0.052=2.410-4mo
13、l，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20mL10-30.02（6-x）2，根据电子守恒规律：2.410-4=20mL10-30.02（6-x）2，x=.+3，答案C正确；考点: 考查氧化还原反应概念，氧化还原反应计算。10.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确
14、；故选D。11.用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是 ()A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B用浓硫酸配制稀硫酸溶液用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，其中容量瓶规格为250mL，量筒的规格是25mL，不需要100mL大量程的
15、量筒，故B错误；C质量分数为98%的浓硫酸（=1.84gcm-3）物质的量浓度C=18.4mol/L，则配制240mL1.84molL-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正确；D容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；故答案为C。12.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素【答案】A【解析】A豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间，豆浆属于胶体，故A正确；BNaCl溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故B错误；CNa和H2O的反应是离子反应，因为反应中有离子生成，故C错误；DH2SO4是酸，因为H2SO4电离时生成
