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1、1 专题 08 导电能力曲线 1 已知电导率越大导电能力越强 常温下用0 100 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定10 00mL 浓 度均为 0 100 mol L 1 的盐酸和醋酸溶液 测得滴定过程中溶液的电导率如图所示 下列说 法正确的是 A 曲线 代表滴定盐酸的曲线 B 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C a b c 三点溶液中水的电离程度 c a b D b 点溶液中 c OH c H c CH 3COO c CH 3COOH 答案 D 解析 醋酸是弱酸 盐酸是强酸 同浓度的盐酸 醋酸溶液 盐酸的导电能力强 所以曲 线 代表醋酸 曲线 代表盐酸 故A错误 氢氧化钠滴定醋酸
2、 终点时溶液呈碱性 所以 应该用酚酞作为指示剂 故B错误 a 点表示醋酸钠溶液 c 点表示氯化钠溶液 b 点表示 氢氧化钠与醋酸钠的混合液 b 点水电离受到氢氧化钠的抑制 a 点水电离受到醋酸钠的促 进 c 点氯化钠对水电离无影响 所以a b c 三点溶液中水的电离程度 a c b 故 C 错 误 b 点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液 根据电荷守恒c Na c H c OH c CH 3COO 根 据物 料守 恒c Na 2c CH3COO 2c CH 3COOH 所以 c OH c H c CH 3COO 2c CH 3COOH 故 c OH c H c CH 3COO c CH 3C
3、OOH D正确 2 电解质溶液电导率越大导电能力越强 常温下用0 100 mol L盐酸分别滴定10 00mL 浓 度均为 0 100mol L的 NaOH溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 二甲胺在水中电离与氨相似 常温 下 Kb 1 6 10 4 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示 下列说法错误的是 2 A a d e 三点的溶液中 水的电离程度最大的是d 点 B 溶液温度c 点高于 d 点 C b 点溶液中 c CH 3 2NH2 c CH 3 2NH H2O 2c Cl D d 点溶液中 c H c CH 3 2NH H2O c OH 答案 D 3 已知Kb NH3 H2O
4、1 7 10 5 K a CH3COOH 1 7 10 5 25 时 向20mL 浓度均为 0 01mol L 1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0 01mol L 1 的氨水 测定过程中电导率 和 pH变化曲线如图所示 下列说法错误的是 A a 点溶液中 c CH3COO 数量级约为 10 5 B b 点溶液中 c NH4 c CH 3COOH C c 点溶液中 c NH4 c NH 3 H2O c Cl c CH 3COO c CH 3COOH 3 D c 点水的电离程度小于d 点 答案 D 解 析 分 析 氨 水 逐 滴 滴 入 盐 酸 和 醋 酸 的 混 合 液 中 依 次 发 生
5、的 反 应 为 HCl NH3 H2O NH4Cl CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O 盐酸为强酸 随着氨水的滴入 溶液 的体积变大 溶液中离子浓度变小 溶液的电导率逐渐变小 当盐酸恰好完全反应时电导率 最小 b 点为等浓度的NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液 继续滴加氨水 弱酸醋酸与氨水反应生 成强电解质CH3COONH4 溶液中离子浓度变大 溶液的电导率又逐渐变大 c 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONH 4的混合液 醋酸恰好完全反应后 继续滴加氨水 氨水属于弱碱水溶液 溶液中离子浓度又变小 溶液的导电率又变小 A项 由 CH3COOH 的电离平衡常
6、数 盐酸和 醋酸的浓度计算 B项 b 点为等浓度的NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液 根据NH3 H2O的 Kb计 算 NH4 的水解平衡常数 比较 NH4 的水解平衡常数与 CH3COOH 的 Ka C项 c 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONH 4的混合液 根据物料守恒判断 D项 分析 c 点和 d点溶液的组成 根据 酸 碱 盐对水的电离平衡的影响判断 4 4 电解质溶液电导率越大导电能力越强 常温下用0 100 mol L 1 盐酸分别滴定10 00 mL 浓度均为0 100 mol L 1 的 NaOH 溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 利用传感器测得滴定过程 中溶液
7、的电导率如图所示 已知常温下二甲胺的电离常数Kb 1 6 10 4 下列说法正确的是 A 曲线 代表滴定二甲胺溶液的曲线 pH 7时所消耗的V HCl aq 大于 10 mL B 在 a b c 三点溶液中 水电离出的c H a 5 C 曲线中 c 点电导率最小 原因是c 点溶液中导电微粒的数目最少 D d 点溶液呈酸性 且有3c H c Cl 3c OH 答案 D 解析 A 曲线 代表滴定二甲胺溶液的曲线 二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐 根据题意要使pH 7 所消耗的V HCl aq 小于 10 mL 故 A错 B 在 a 点二甲胺与盐酸恰 好反应 生成强酸弱碱盐 会发生水解 促进水的电
8、离 在b 点为酸过量 抑制水的电离 c 点时 NaOH 和盐酸恰好完全反应 生成NaCl 为强酸强碱盐 不水解 溶液显中性 所以 a b c 三点溶液中 水电离出的c H a 故 B错误 C 曲线中 c 点 NaOH 和盐酸 恰好完全反应 生成NaCl 属于强电解质 完全电离 导电率大于a 点 故 C错误 D 因 为 HCl NaOH NaCl H2O 0 100 mol L 1 盐酸 15mL与 10 00 mL 浓度均为0 100 mol L 1 的 NaOH 溶液混合 酸过量 所以溶液显酸性 溶液中存在下列电离H2OH OH NaCl Na Cl HCl H Cl 根据物料守和电荷守恒可
9、得3c H c Cl 3c OH 故 D正确 5 电解质溶液导电能力越强 电导率越大 常温下用0 1000 mol L 盐酸分别滴定10 00 mL 浓度均为 0 1000 mol L 的 NaOH 溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 二甲胺在水中电离与氨相似 已知在常温下Kb CH3 2NH H2O 1 6 10 4 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如 图所示 下列说法正确的是 A 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B d 点溶液中 c H c OH c CH 3 2NH2 C a 点溶液与d 点的溶液混合后的溶液中 c CH3 2NH2 c CH 3 2NH H2
10、O D b c e 三点的溶液中 水的电离程度最大的是e 点 答案 B 解析 假设图中最上方的曲线为 下方曲线为 加入盐酸前 浓度均为 的和二甲胺 溶液 是强碱 完全电离 溶液导电能力较强 则曲线 代表滴定溶液的曲线 曲线 代表滴定溶液的曲线 盐酸滴定二甲胺所 得溶液为强酸弱碱盐 溶液水解显酸性 甲基橙的变色范围为pH 3 1 4 4之间 酚酞的变 6 色范围 pH 8 2 10之间 因此使用甲基橙误差更小 A 错误 d 点溶液中 溶质为 d点 溶液中 存在质子 守恒 即 所以 c H c CH 3 2NH H2O C 错 误 由 分 析 可 以 知 道 曲 线 为 的变化曲 线 b点 溶液中
11、溶质为和 电离出氢氧根离子抑制水的电离 c 点溶质为NaCl 对 水的电离无影响 d点为 水解促进水的电离 溶液e 点的溶液中溶质为 和 HCl HCl 抑制水的电离 所以 b c e 三点的溶液中 水的电离程度最 大的是 c 点 D错误 正确选项B 6 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图 下图为用0 1mol LNaOH 溶液滴定10mL0 lmol L 盐酸过程中的电导率曲线 下列说法错误的是 A 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B a b c 点的溶液中 离子浓度由大到小顺序为a b c C d 点所示溶液中存在 c Cl c OH c H c Na D C 点电导率最小是因为
12、此时溶液中导电微粒数目最少 答案 D 解析 A HCl 和 NaOH 反应方程式为HCl NaOH NaCl H2O 根据图象知 从0 10mL 之间 随着反应的进行 溶液中c H 浓度逐渐减小 溶液的电导率逐渐降低 加入溶液体积大 于 15mL时 溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大 溶液的电导率增大 根据图知当恰好中和时 电导率最小 所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断 选项A正确 B 电 导率与导电性成正比 根据图知该点电导率最大 所以其导电性最强 离子浓度由大到小顺 7 序为 a b c 选项 B正确 C 任何电解质溶液中都存在电荷守恒 根据电荷守恒得c Cl c OH c H c
13、 Na 选项 C正确 D 溶液电导率与离子浓度成正比 c 点电导率低 是因为离子浓度小 而不是导电微粒数目最少 选项D错误 答案选D 7 电解质溶液电导率越大导电能力越强 常温下用0 0200mol L盐酸分别滴定10 00mL 浓 度均为 0 0200mol L 的 NaOH溶液和二甲胺 CH3 2NH 溶液 二甲胺在水中电离与氨相似 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示 下列说法不正确的是 A 曲线 代表滴定NaOH溶液的曲线 在相同温度下 水的电离程度A C D B B 常温下 测得A点溶液的pH 6 则二甲胺常温下电离常数Kb约为 10 4 C 向二甲胺溶液中滴加盐酸10 20
14、mL过程中 c Cl c CH 3 2NH2 c H c OH D B 点溶液中 c H c OH c CH 3 2NH2 2c CH 3 2NH H2O 答案 C 8 常温下 向10mL0 1mol 的 HA溶液中逐滴滴入0 1mol 的 ROH 溶液 所得溶液 pH及导电能力的变化如图 下列判断正确的是 8 A ROH 在溶液中的电离方程式为 B c点由电离出的浓度最小 C b 点存在 D 若升高温度 a d 两点 pH增大 答案 C 9 298K 时 向 20mL0 1mol L 1 MOH 溶液中滴加0 1mol L 1 CH3COOH 溶液 所得溶液的pH 及 导电能力变化如图所示
15、下列叙述正确的是 9 A MOH是强电解质 B b点对应的盐不水解 C 水的离子积Kw b c a D c点溶液中c CH3COO c M c H c OH 答案 D 解析 试题分析 由图像可知 0 1mol L 1MOH 溶液的 pH为 8 而不是 13 说明 MOH 是弱 碱 故其为弱电解质 在b 点 两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM 该盐水解后溶 液 的pH 6 说 明M 的 水 解 程 度 大 于CH3COO 的 水 解 程 度 所 以 在b 点 溶 液 中 c CH3COO c M c H c OH 在 c 点 醋酸过量使溶液酸性增强 依据电荷守恒可以判 断 溶液中c C
16、H3COO c M c H c OH 在一定温度下 水的离子积是定值 其值不随 溶液的 pH变化而变化 综上所述 D正确 本题选D 10 常温下 向10mL0 1mol L 的某酸 HA 溶液中逐滴加入0 1mol L的氨水 所得溶液的 pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示 下列说法中不正确的是 A HA 为弱酸 B b 点对应溶液pH 7 此时 HA溶液与氨水恰好完全反应 C c 点对应的溶液存在c OH c H c HA D a b c 三点中 b 点对应的溶液中水的电离程度最大 答案 C 解析 a b 点导电能力增强 说明反应后溶液中离子浓度增大 也证明HA在溶液中部分 电离 为弱酸 A项正确 b 点加入 0 1mol L氨水 10mL HA溶液与氨水恰好完全反应 NH4A 为弱酸弱碱盐 b 点对应溶液pH 7 说明铵根离子和R 的水解程度相等 B项正确 c 点 为等量的NH4A 和 NH3 H2O的混合物 其电荷守恒为 c OH c A c NH 4 c H 以及物 料守恒为 c NH4 c NH 3 H2O 2 c A 2c HA 两式相加得 c OH c NH 3 H
