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1、专题突破训练(四)水溶液中的四大常数及其应用125 时，用水稀释0.1 molL1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(H)c(OH)ABC DD在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3H2O的物质的量减小，NH和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb，Kwc(H)c(OH)判断出正确。2(2017廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是() 【导学号：95812222】A图中四点Kw间的关系：ADCHYHX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，
2、与浓度无关。4(2017石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。5常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(
3、OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOHDA项中KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B项正确；C项中pH8即c(OH)1106 molL1，当两种
4、沉淀共存时，有，代入数据，则有上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D项错误。6(2017南昌模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关叙述中正确的是 () 【导学号：95812223】MnS的Ksp大于CuS的Ksp达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不变该反应的平衡常数KABC DA中达到平衡；中加S2，c(Cu2)、c(Mn2)均减小，但不变。7下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断
5、错误的是() 【导学号：95812224】A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7DA.水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H)T1。D.pHlgc(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。8(2016山西四校联考)25 时，对于pH5的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是()A该溶液中水电离的c(OH)与pH5的NH4Cl溶液中水电离的c(OH)相同B1 mL该溶液稀释至10 mL后，pH变为6C向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和D
6、该溶液与锌反应过程中，pH逐渐增大DCH3COOH抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离，A错误；随着溶液的稀释，CH3COOH的电离平衡向着电离方向移动，因此溶液稀释10倍，pH变化小于1，B错误；CH3COOH是弱酸，加入的氢氧化钠只能中和部分的CH3COOH，C错误；随着反应的进行，虽然CH3COOH的电离平衡向右移动，但是H的浓度还是会逐渐减小，D正确。9已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更
7、难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1AAgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，当向溶液中滴加含有I溶液时，达到c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，就会产生AgI沉淀，沉淀由白色变为黄色，A错误；两种不溶物的Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B正确；AgI比AgCl更难溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知AgCl可以
8、转化为AgI，C正确；常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，由于c(Ag)105，则根据NaI离子积常数，可知要形成AgI沉淀，c(Ag)c(I)Ksp(AgI)1.01016，所以c(I)1011 molL1，D正确。10已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() 【导学号：95812225】AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgClC由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(A
9、g)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。11. (1)25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.
10、81013(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析(1)根据物料守恒：c(S2)c(H2S)c(HS)0.10 molL1，故c(H2S)c(HS)0.10 molL1c(S2)0.10 molL15.7102molL10.043 molL1。要使Mn2沉淀，需要的c(S2)最小值为c(S2) molL11.41011 molL1，再对照图像找出pH5。
11、(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO发生水解，生成HSO和OH，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH，故离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案(1)0.0435(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOCO2H2O12(2017武汉模拟)已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0。该反应的平衡常数表达式K_；已知1 100
