《人教版高中必修一化学课件：3.1金属的化学性质 （共44张PPT）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中必修一化学课件：3.1金属的化学性质 （共44张PPT）.ppt（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 铜Cu 铁Fe 铝Al 镁Mg 商后期的司母戊鼎 东汉马踏飞燕 铜制导线 第三章第一讲 金属的化学性质 地壳中含量由多到少的元素是 前三位 含量最多的金属元素是元素 复习回忆 氧 硅 铝 铝 氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛 养龟铝铁盖哪家没青菜 一 金属的通性 分布特征 除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 自然界中最多铝 其次铁 钙 钠 化合态 元素在化合物中的存在形态 游离态 元素以单质的形态存在 金属的一些物理性质 物理通性 2 色泽 3 三性 良好的导电 导热 延展性 银白色金属光泽 特殊如铜紫红色 金是金黄色 1 状态 常温下是固体 汞是液体 金属使用的早晚与金
2、属活动性关系 10 1 与氧气反应 铝 镁 铜 铁 4Al 3O2 2Al2O32Mg O2 2MgO2Cu O2 2CuO3Fe 2O2 Fe3O4 磁性氧化铁 点燃 加热 点燃 加热 化学通性 2 金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu Zn H2SO4 ZnSO4 H2Mg 2HCl MgCl2 H2 3 与盐反应 金属之间的置换反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2 分析下列图片
3、 写出反应的化学方程式 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 2Mg O2 2MgO Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Mg 2HCl MgCl2 H2 3 依据Na Mg Al的原子结构示意图 分析它们的原子结构有什么特点 与金属的化学性质有什么联系 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中很容易失去电子 表现出较强的还原性 做还原剂 化学通性 1 化合态金属元素只有正化合价 2 金属单质易失电子 表现还原性 3 易与氧气反应 4 活泼金属与酸反应 5 与盐反应 1 Na与非金属单质的反应 讨论 从以上实验 我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质 从煤油中取一小块金属钠
4、用刀切去一端的外皮 观察实验现象 二 金属的性质 切割金属钠要注意实验安全 钠的取用 镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 未用的钠放回原试剂瓶 1 Na与氧气的反应 1 为银白色的固体 2 质软 硬度小 很活泼 常温下能与氧气反应 4Na O2 2Na2O 3 密度比煤油大 钠必须保存在隔绝空气环境中 实验室将钠保存在煤油或石蜡油中 思考 暴露在空气中如何变质 加热后反应 实验3 2 2Na Cl2 2NaCl2Na S Na2S 点燃 点燃 2 Na与Cl2反应 3 Na与S反应 2 铁 铝和镁分别与非金属单质反应 1 铁与氧气在常温下缓慢反应 生成疏松氧化层 氧
5、化铁 红褐色Fe2O3 4Fe 3O2 2Fe2O3 2 镁和铝与氧气在常温下能反应 生成致密氧化膜 保护内层金属不被继续氧化2Mg O2 2MgO4Al 3O2 2Al2O3 铁丝在氧气中点燃 生成四氧化三铁 黑色 点燃3Fe 2O2 Fe3O4 科学探究 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 即使打磨过的铝箔 在空气中也会很快生成新的氧化膜 构有薄膜的Al2O3的熔点 2050 高于Al 660 没有熔化 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来 加热铝箔 2 铝与氧气反应 现象解释 应用 人们日常用的铝制品 表面总是覆盖着保护膜 这层膜起着保护内部
6、金属的作用 这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因 也由于氧化膜的存在 使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 资料卡片 铝的氧化膜 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属与氧气反应的规律 常温下易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 小结 一 金属于非金属的反应1 钠与氧气的反应常温加热 4Na O2 2Na2O 2 铝与氧气的反应 3 金属与Cl2或S的反应 思考 观察此图 你有何看法 结论 金属活动性顺序表中 H 前面的金属与酸反应产生H2 金属越活泼 与酸反应越剧烈 二 金属与酸和水反应 二 金属与酸和水反应 2 钠与水反应 演
7、示实验 观察现象 2Na 2H2O 2NaOH H2 浮熔游 响红 钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动 发出 嘶嘶声 反应后溶液变红 密度比水小反应放热 熔点低产生气体生成碱性物质 现象 产生轻微的爆鸣声 如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和H2O反应 还是先和HCl反应 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 2Na 2HCl 2NaCl H2 课堂思考 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠与酸反应时 如酸过量则钠只与酸反应 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
8、 一般规律 钠与酸溶液反应时 钠直接与溶液中的酸反应 但当钠与其它溶液反应时 一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应 3 钠的保存 在自然界的存在 用途 制法 保存在煤油里 易与空气中的氧气反应 易与水反应 钠着火的处理 性质 用干燥的沙土扑灭 1 保存 决定 铁与水如何反应 1 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 可以在水 氧气的条件下被腐蚀生锈 主要成分是三氧化二铁 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉
9、反应装置 产物收集装置 铁与水反应 二 铁和水蒸汽反应 观看视频 描述现象 现象 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 注意事项 1 整套装置试管口应低于试管底 2 先预热 3 加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中 用燃着的火柴去点燃肥皂泡 可发出爆鸣声 4 实验结束时 应先从肥皂水中撤出导管 再移去燃着的酒精灯 4 金属与水反应小结 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 剧烈 氢气易爆炸 金属性越强 越容易与水反应 讨论 金属与水反应的规律 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 与冷水反应生成碱和氢气 与热水反应生成碱和氢气 高温下
10、与水蒸气反应生成氧化物和氢气 不与水反应 小结 金属性越强 常温下与酸反应越剧烈 金属性越强 常温下与水反应越强烈 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 可看作分两步进行 铝既能与强酸反应 又能与强碱反应 四 物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比2 2 2 1 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 横 量 相当 竖 单位 相同 化学计量数之
11、比等于物质的量之比 扩大NA倍2NA 2NA 2NA NA 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 例题 2 根据化学方程式进行计算的基本步骤 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 解 n HCl 0 2mol 1 n H2 n H2 0 1mol V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 1mol 22 4L V H2 0 1mol 1mol 0 1mol 22 4L V H2 1 横 量 相当 竖 单位 相同 2 带单位运算 结果单位要合理 注意 新解法 将8 1g铝与足量的氢氧化钠反应 计算生成氢气 L 需要氢氧化钠 mol 有 mol电子发生转移 例题2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 6e 54g2mol67 2L6mol 8 1gxmolyLzmol X 0 3mol Y 10 08L Z 0 9mol 生成氢气10 08L 需要氢氧化钠0 3mol 有0 9mol电子发生转移
