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1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网北京市丰台区20082009学年度第一学期期末统一练习高一化学必修1检测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 Al27 Mg24第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BNO CSO2 DN2 2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe (OH)3 胶体3下列物质中，属于电解质的是（ ）
2、A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银5对下列物质进行的分类正确的是（ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D向浓硫酸中加水可得到稀硫酸7常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸8 1 molO
3、3和1 mol O2 具有相同的（ ） A分子数 B原子数 C体积 D质量 9下列说法不正确的是（ ）A2g氢气所含氢原子数目约为26.021023个B标准标况下，22.4L水所含的分子数目约为6.021023个C500ml、2molL-1的BaCl2溶液中含Cl-离子数约为26.021023个D0.5mol氯气分子中含氯原子数约为6.021023个10下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚C蒸发皿 D烧杯11硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是 （ ）A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用玻璃塞的试剂瓶
4、盛放NaOH溶液 12实现下列变化，需加入还原剂的是 （ ）AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2CSO3H2SO4 DSiSiO213下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2OB钠跟水反应： Na + 2H2O =Na+ + 2OH + H2C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4D铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H214在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AHCO3-、Cl-、Na+、H+ BAl3+、K+、OH-、SO42-CFe3+、Cl-、SO42-
5、、K+ DK+、Al3+、SO42-、NO3-15分别含有Na、NH4、Al3、Fe3 、Fe2的五种硫酸盐溶液，分别只用一种试剂就可以把它们一一鉴别出来（可加热），这种试剂是（ ）A. NaOH B. AgNO3 C. KSCN D. NH3H2O16为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A. B. C. D. 空气稀硝酸浓硫酸Ba(NO3)217工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （ ）A
6、Cu CuO Cu(NO3)2BCu CuSO4 Cu(NO3)2稀硝酸浓硝酸 CCu Cu(NO3)2DCu Cu(NO3)218. 现有三组液体混合物：汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液19取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl420. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3
7、、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ） ABaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 BNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 CBaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括4小题，共37分）21（3分）已知浓硫酸与铜反应的化学方程式是：Cu+ 2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2+ 2H2O，其中氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。如果有0.5molCu参加反应，
8、则转移的电子的物质的量是 mol。22（9分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠在水中发生电离的电离方程式为 ，碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。23 (14分) Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向
9、第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。（3）欲检验溶液中所含的氯离子，操作方法和现象是：向第三支试管中加入 ，则证明有氯离子；反应的离子方程式为 。（4）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉。漂白粉的有效成分是（填化学式） ，化学反应方程式为 ，该反应中氯气的作用是 。24（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀B溶液C沉淀D沉淀F固体G溶液E请回答下
10、列问题。（1）图中分离溶液E与沉淀D的方法是 。（2）D、E、F、G 4种物质的化学式分别为：D 、E 、F 、G 。（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 沉淀F与稀硫酸反应的离子方程式为 。 溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括3道小题，共19分）25（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中； 检验容量瓶是否漏液； 转移入试剂瓶中，贴上标签备用。26（9分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式 。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。
