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1、1.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。（3）C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。（4）E、F两种元素中
2、非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。 （1）Na （2）NHHHH+ （3） （4）Cl 酸性：HClO4H2SO4 或稳定性：HClH2S 等 (只要合理就得2分)2.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)X与Z形成的31的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式，该水溶液显性，用离子方程式解释原因。(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该元素固体单质与H2反应生
3、成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式。(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。 (1) AlCNOH(2分)(2) NH3HNO3=NH4NO3(2分)酸(1分)NHH2ONH3H2OH(2分)(3)H2SeO4(2分)Se(s)H2(g)=H2Se(g)H29.74kJmol1 (2分)(4) Al3e3HCO=Al(OH)33CO2(2分)2Al(OH)3Al2O33H2O(2分)3.W、X、Y、Z是短周
4、期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O(3分)(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(
5、s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol(3分)【解析】W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X为Al。所以NH3和稳定性比H2O弱。Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。运用盖斯定律，即可计算出Al和FeO反应的热化学方程式。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_ _。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3）W2Y化合物的水溶液显
6、_性，用离子方程式解释原因_。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ _ _。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_ _ _（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _。 (1）_Al(OH)3+OH- = AlO2- +_2H2O_。(2）_。(3）_碱_，_S2- + H2O = HS- + OH-_。(4）_ _ _。(5）_HCl_H2S_。(6）_S2-Cl-Na+ Al3+ _。5. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与
7、Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：（1）Z2Y的电子式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；其电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 （1）（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极； 2OH + H22e-
8、2H2O（4）CuH2O22H+Cu2+2H2O6.下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。ab来源:学*科*网来源:Zxxk.Comc来源ZXXKd来源:Zxxk.Com来源:学|科|网e来源:学_ Z_X_X_Kfghi来网j（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（4）利用稀
9、有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_ _。（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe（5）、八VIA7. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。请
10、回答下列问题：（1）A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_，其分子中含有_ 键（请用“极性”或“非极性”填空）。（2）B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示) _。（3）E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_。（4）A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：_。（5）请写出D2C2与FC2反应的化学方程式_。（1） ； 极性和非极性； (2) NH3H2O； （3）2A
11、l2OH2H2O2AlO23H2 （4）H22e+2OH = 2 H2O （5）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。8（12分,除(2)4分外,其余每空2分） 通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2HI2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 。（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 （每个要点2
