《吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期末考试化学试卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期末考试化学试卷word版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Si:28 S：32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Mn:55 Cu：64 Ag:108 Ba：137第卷（选择题45分）一、 选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项）1.下列关于化学用语表达正确的是( )A. 的电子式为B. 的电子式为C. 的电子式为D. 乙烯的结构式: 2.25、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+O2(g)=CO
2、(g) H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-2800kJ/mol3.下列反应属于取代反应的是( )A.苯与液溴在铁粉存在下反应B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应C.乙烯的燃烧D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中4.下列说法或表示方法正确的是()A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1 ” 可知
3、,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJmol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ5.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,HClOH+ClO-,达到平衡后,要使HClO浓度增加,可加入下列物质( )A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH6.用下列装置
4、进行实验，能达到实验目的的是( ) A. 配制250ml0.1mol/L的盐酸B. 用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C. 海带灼烧成灰D. 鉴别KNO3溶液和NaCl溶液7.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是( )A.HCOOH+OH-HCOO+H2OB.CO2+H2O+H+C.+H2O +OH-D.HS+H2OS2+H3O+8.已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是( )A. B. C. D. 9.分子式为的有机物共有( )（不含立体异构）A.7种 B.8种 C.9种 D.
5、10种10.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是( )A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视11.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡状态的标志的是( )A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间
6、内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2ABCD12.下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOH CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) HK(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，A的平均反应速率为_；(5)到达平衡时B的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦气 B使用催化剂 C再充入2.4mol A和1.6mol B D降低温度17.某学生用0.1000 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为如下几
7、步:(A)移取20.00待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B_F。（2）上述(B)操作的目的是_。（3）判断滴定到达终点的现象是_。（4）若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_,终点读数为_;所测盐酸溶液的浓度为_。（5）若滴定终点读数时,俯
8、视滴定管的刻度,其他操作均正确,则对滴定结果产生的影响是_。若称取一定量的固体(含少量)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是_。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。18.25时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(2)A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _molL1。(3)HA是_酸(选填“强”、“弱”)。(4) 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_。(5)在C点所得混合溶液
9、中，下列说正确的是_。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL119.以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)=_。已知Ksp(CaCO3)=2.810
10、9，Ksp(FeCO3)=21011(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225、n(C)/n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_。参考答案 一、单选题1.答案：A2.答案：D3.答案：A4.答案：D5.答案：B6.答案：D7.答案：C8.答案：C9.答案：C10.答案：D11.答案：A12.答案：C13.答案：A14.答案：B15.答案：C二、填空题16.答案：(1)2A(g)B(g)C(g)(2)0.52(3)放(4)0.05molL1min1(5)25%(6)C、D17.答案：1.D; C; E; A; 2.防止标准液被稀释; 3.当溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟不恢复4.0.00; 26.10; 0.1305; 5.偏低; 偏低18.答案：(1) 0.1 (2) 1.010-4 (3) 弱(4) c(Na+)=c(A)c(H+)=c(OH) (5) C19、(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2)Fe2Fe3=3Fe2(3)FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2140(4)NaNO2被还原为氮氧化物，污染
