《陕西省届高三化学上学期第一次适应性练习试题新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省届高三化学上学期第一次适应性练习试题新人教版.pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2014年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第一次适应性训 练理科综合能力测试 化学部分 7 2011 年为国际化学年 主题为 化学 我们的生活 我们的未来 下列说法正确的是 A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料 B 金刚砂的成分是Al2O3 可用作砂纸 砂轮的磨料 C 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能 D 福尔马林 甲醛溶液 可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 8 实验室欲配制一种仅含四种离子 不考虑来源于水电离的离子 的溶液且溶液中四种 离子的浓度均为0 5mol L 能达到此目的的是 A Mg 2 Al3 SO4
2、2 Cl B Mg 2 K SO 42 NO3 C ClO I K Na D H K Cl CO 32 9 短周期元素U V W X的原子序数依次增大 其简单离子能促进水的电离平衡的是 A U V B V W 2 C W 2 X D U W 2 10 下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作 A鉴别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO 4溶液 B比较 Fe 和 Cu的金属活动性分别加入稀硫酸 C比较 H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na D比较 I2在 H2O和 CCl4中的溶解度向 I2水中加入CCl4 振荡 11 某充电电池的原理如右图所示 溶液中c H 2 0 mol L
3、 1 阴离子为 SO42 a b 均 为惰性电极 充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色 下列对此电池叙述正确的是 A 放电过程中 左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B 充电时 b 极接直流电源正极 a 极接直流电源负极 C 充电过程中 a 极的反应式为 VO2 2H e VO2 H2O D 放电时 当转移1 0 mol电子时共有1 0 mol H 从左槽迁移进右槽 12 将适量AgBr 固体溶在水中 溶液中存在AgBr s Ag aq Br aq 则 下列说法正确的是 A 向此体系中滴加足量浓NaCl 溶液 发现沉淀转化为白色 说明Ksp AgCl Ksp AgBr B 向此体系中加入少量AgBr 固体
4、平衡正向移动 当再次平衡时c Ag c Br 增大 C 此体系中一定存在c Ag c Br K sp AgBr 1 2 2 D 某溶液中c Ag c Br Ksp AgBr 说明此时 c Ag c Br 13 分子式为 C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有 A 16 种 B 20种 C 32种 D 40种 26 14 分 实验室制备1 2 二溴乙烷的反应原理如下 可能存在的主要副反应有 乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚 用少量的溴 和足量的乙醇制备1 2 二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下 回答下列问题 1 在此制备实验中 要尽可能迅速地把反应
5、温度提高到170 左右 其最主要目的 是 填正确选 项前的字母 a 引发反应b 加快反应速度 c 防止乙醇挥发d 减少副产物乙醚生成 2 在装置 C中应 加入 其目的是吸 收反应中可能 生成的酸性气 体 填正确选 项前的字母 a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液 3 判断该制各反应已经结束的最简单方法是 4 将 1 2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水 振荡后静置 产物应在 层 填 上 下 乙醇1 2 二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体 密度 g cm 3 0 79 2 2 0 71 沸点 78 5 132 34 6 熔点 130 9 116 3 5 若产物中有少
6、量未反应的Br2 最好用洗涤除去 填正确选项前的字母 a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇 6 若产物中有少量副产物乙醚 可用的方法除去 7 反应过程中应用冷水冷却装置D 其主要目的是 但又不能过度冷却 如用冰水 其原因是 27 14 分 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如下图所 示 已知 W的一种核素的质量数为14 中子数为7 X的离子与NH4 具有相同的质子 电子数目 W与 Y的氧化物均能导致酸雨的形成 Z的非金属性在同周期主族元素中最 强 1 Y在周期表中的位置是 2 还有一种离子与NH4 具有相同的质子 电子数目 该离子的化学式为 3 X3
7、W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A 化学方程式是 4 用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B 反应的离子方程式是 5 已知 W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A 即 W2 g 3B g 2A g H 92 4 kJ mol 1 在某温度时 一个容积固定的密闭容器中 发生上述反应 在不同时间测定的容器内 各物质的浓度如下表 浓度 mol L 时间 c W2 c B c A 第 0 min4 09 00 第 10min3 88 40 4 第 20min3 47 21 2 第 30min3 47 21 2 第 40min3 67 80 8 W2的平均反应速率v 0min 10min v
8、 10min 20min 反应在第10min 改变了反应条件 改变的条件可能是 a 更新了催化剂 b 升高温度 c 增大压强 d 增加 B的浓度 若反应从第30min 末又发生了一次条件改变 改变的反应条件可能是 根据化学反应原理 分析该条件对W 2转化率的影响 4 28 15 分 锌锰电池 俗称干电池 在生活中的用量很大 两种锌锰电池的构造如图 a 所示 回答下列问题 1 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为 Zn 2NH4Cl 2MnO2 Zn NH3 2Cl2 2MnOOH 该电池中 负极材料主要是 电解质的主要成分是 正极发生的主要反应是 与普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理由是
9、 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺 不考虑废旧电池中实际存在的少量 其他金属 上图中产物的化学式分别为A B 操作 a 中得到熔块的主要成分是K2MnO4 写出操作a 所发生的化学方程式 操作 b 中 绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一 种黑褐色固体 该反应的离子方程式为 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D 则阴极处得到的主要物质是 填化学式 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 根据废水中所含有害物质的不同 工业上有多种废水的处理方法 5 1 废水 I 若采用 CO 2处理 离子方程是 废水 常用明矾处理 实践中发现废水中的c HCO3 越大 净水效
10、果越好 这 是因为 废水 III中的汞元素存在如下转化 在空格上填相应的化学式 Hg 2 CH 3Hg H 我国规定Hg 2 的排放标准不能超过 0 05 mg L 若某工厂排放的废水1 L 中含 Hg 2 3 10 7mo1 是否达到了排放标准 填 是 或 否 废水 常用C12氧化 CN 成 CO2和 N2 若参加反应的C12与 CN 的物质的量之比 为 5 2 则该反应的离子方程式 2 化学需氧量 COD 可量度水体受有机物污染的程度 它是指在一定条件下 用强氧 化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量 换算成氧的含量 以 mg L 计 某研究性 学习小组测定某水样的化学需氧量 COD 过程如下
11、I 取 V1mL水样于锥形瓶 加入10 00 mL 0 2500 mol L K2Cr2O7溶液 II 加碎瓷片少许 然后慢慢加入硫酸酸化 混合均匀 加热 III 反应完毕后 冷却 加指示剂 用c mol L 的硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 溶液滴定 终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL I中 量取K2Cr2O7溶液的仪器是 III中 发生的反应为 Cr2O72 6Fe2 14 H 2Cr3 6Fe3 7H 2O 由此可知 该水样的化学需氧量COD 用含 c V1 V2的表达式表示 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 金属镍 铁及非金属元素碳在合金材料 有机合成材料中有广泛
12、的应用 请回答下列问题 1 Ni 原子的核外电子排布式为 2 Fe原子的外围电子排布图为 3 含碳化合物丙烯腈 H2C CH C N 分子中碳原子轨道杂化类型为 4 NiO FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同 Ni 2 和 Fe2 离子半径分别为 69 Pm和 氧化还原法 废水 废水 废水 pH近于 7 废水 中和法 除悬浮物 除 Cu2 Hg2 除 CN 混凝法 沉淀法 6 78 Pm 则两种物质的熔点NiO FeO 填 或 1 分 NiO FeO都是离子晶体 氧离子半径相同 Ni 2 半径比 Fe2 小 半径越小离子晶体晶格能越大 熔点越高 2 分 8 5 4 1 分 2 分 6 SiH4 1 分 CH 4和 SiH4是分子晶体 沸腾时破坏范德华力 与相对分子质量成正 比 所以 SiH4的相对分子质量大 沸点高 2分 7 2 分 3 64 339 552 rNA 38 15 分 1 C8H10 加成反应 缩聚反应 每空1 分 2 NaOH 的水溶液 加热 或强碱水溶液加热 2 分 对二甲苯或1 4 二甲苯 2 分 4 分 2 分 2NaOH 2 分 2 分
