《2019-2020年高中化学课时分层作业6共价键模型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学课时分层作业6共价键模型（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业课时分层作业 六六 共价键模型共价键模型 建议用时 40 分钟 基础达标练 1 下列说法中不正确的是 A 双键 叁键都有 键 B 成键原子间原子轨道重叠越多 共价键越牢固 C 因每个原子未成对电子数是一定的 故配对原子个数也一定 D 所有原子轨道在空间都有自己的方向性 D s s 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同 因此这种共价键没有方向性 2 下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 A H2 B CCl4 C Cl2 D F2 A 各分子中的 键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠 情况如下 H2 1s1 1s1 CCl4 2p1 3p1
2、 Cl2 3p1 3p1 F2 2p1 2p1 3 下列有关 键的说法错误的是 A 如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的 那么形成 s s 键 B s 电子与 p 电子形成 s p 键 C p 电子和 p 电子不能形成 键 D HCl 分子里含有一个 s p 键 C p 电子和 p 电子 头碰头 时也能形成 键 4 下列说法中正确的是 A p 轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键 B p 轨道之间以 头碰头 重叠可形成 键 C s 和 p 轨道以 头碰头 重叠可形成 键 D 共价键是两个原子轨道以 头碰头 重叠形成的 C 轨道之间以 肩并肩 重叠形成 键 头碰头 重叠形成 键 共价键可分为
3、 键和 键 5 下列分子中 只有 键没有 键的是 A CH4 B N2 C CH2 CH2 D CH CH A 两原子间形成共价键 先形成 键 然后再形成 键 即共价单键全部为 键 共价双键 共价叁键中一定含有一个 键 其余为 键 6 下列说法中正确的是 A 键能越小 表示化学键越牢固 难以断裂 B 两原子核越近 键长越长 化学键越牢固 性质越稳定 C 破坏化学键时 消耗能量 而形成新的化学键时 则释放能量 D 键能 键长只能定性地分析化学键的特性 C 键能越大 键长越短 化学键越牢固 7 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A N 元素的电负性较大 但 N2的化学性质很稳定 B 稀有气体一般
4、难发生反应 C HF HCl HBr HI 的稳定性逐渐减弱 D F2比 O2更容易与 H2反应 B 由于 N2分子中存在 N N 键能很大 破坏共价键需要很大的能量 所以 N2的化学 性质很稳定 稀有气体都为单原子分子 分子内部没有化学键 卤族元素从 F 到 I 原子半径 逐渐增大 其氢化物中的键长逐渐变长 键能逐渐变小 所以稳定性逐渐减弱 由于 H F 的键能大于 H O 所以更容易生成 HF 8 下列有关化学键类型的叙述正确的是 A 全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键 B 所有物质中都存在化学键 C 已知乙炔的结构式为 H C C H 则乙炔中存在 2 个 键 C H 和 3 个
5、 键 C C D 乙烷分子中只存在 键 不存在 键 D 铵盐是离子化合物 含有离子键 但其全部由非金属构成 A 项错 稀有气体的原 子本身就达到稳定结构 不存在化学键 B 项错 乙炔中存在 3 个 键和 2 个 键 2 个 C H 键和碳碳叁键中的 1 个键是 键 而碳碳叁键中的另外 2 个键是 键 C 项错 9 意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气 态 N4分子 其分子结构如图所示 已知断裂 1 mol N N 吸收 167 kJ 热量 生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量 根据以上信息和数据 判断下列说法正 确的是 A N4属于一种新型
6、的化合物 B N4分子中存在非极性键 C N4分子中 N N 键角为 109 5 D 1 mol N4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量 B N4是由氮元素形成的一种单质 不是新型的化合物 A 错 氮元素是活泼的非金属 元素 氮元素与氮元素之间形成的是非极性键 B 正确 N4分子是正四面体结构 键角是 60 C 错 已知断裂 1 mol N N 吸收 167 kJ 热量 生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量 则 1 mol N4转变成 N2时的反应热 H 6 167 kJ mol 1 2 942 kJ mol 1 882 kJ mol 1 即该反应是放热反应 因此 1 mol
7、 N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量 D 错 10 碳和硅的有关化学键键能如下表所示 简要分析和解释下列有关事实 化学键 C CC HC OSi SiSi HSi O 键能 kJ mol 1 356413336226318452 1 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 2 SiH4的稳定性小于 CH4 更易生成氧化物 原因是 解析 1 C C 键和 C H 键较强 所形成的烷烃稳定 而硅烷中 Si Si 键和 Si H 键的键能较低 易断裂 导致长链硅烷难以生成 2 C H 键的键能大于 C O 键 C H 键比 C O 键稳定 而 Si H 键的键
8、能却远小于 Si O 键 所以 Si H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si O 键 答案 1 依据图表中键能数据分析 C C 键 C H 键键能大 难断裂 Si Si 键 Si H 键键能较小 易断裂 导致长链硅烷难以生成 2 SiH4稳定性小于 CH4 更易生成氧化物 是因为 C H 键键能大于 C O 键的 C H 键 比 C O 键稳定 Si H 键键能远小于 Si O 键的 不稳定 倾向于形成稳定性更强的 Si O 键 11 回答下列问题 1 1 mol CO2中含有的 键数目为 2 已知 CO 和 CN 与 N2结构相似 CO 分子内 键与 键个数之比为 HCN 分 子中 键与
9、 键数目之比为 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的 个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢 化物 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1 038 7 kJ mol 1 若该反应中有 4 mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 4 C H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子 该分子中 键与 键的个数比为 5 1 mol 乙醛分子中含 键的数目为 个 1 个 CO NH2 2分子中含有 键的个 数为 6 CH4 NH3 H2O HF 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 解析 1 CO2分子内含有碳氧双键
10、双键中一个是 键 另一个是 键 则 1 mol CO2中含有的 键个数为 2NA 2 N2的结构式为 N N 推知 CO 结构式为 C O 含有 1 个 键 2 个 键 CN 结构 式为 C N HCN 分子结构式为 H C N HCN 分子中 键与 键均为 2 个 3 反应中有 4 mol N H 键断裂 即有 1 mol N2H4参加反应 生成 1 5 mol N2 则形成 的 键有 3 mol 4 设分子式为 CmHn 则 6m n 16 解之得m 2 n 4 即 C2H4 结构式为 单键为 键 双键有 1 个 键和 1 个 键 所以一个 C2H4分子中共含有 5 个 键和 1 个 键
11、5 乙醛与 CO NH2 2的结构简式分别为 故 1 mol 乙醛中 含有 键 6NA个 1 个 CO NH2 2分子中含有 7 个 键 6 两个成键原子的电负性差别越大 它们形成共价键的极性就越大 或从非金属性强弱 上来判断 由于电负性 F O N C 因此四种元素与 H 形成的共价键的极性 F H O H N H C H 答案 1 2NA 或 1 204 1024 2 1 2 1 1 3 3 4 5 1 5 6NA 或 3 612 1024 7 6 HF H2O NH3 CH4 12 A B C D E 五种元素原子序数依次增大 A 元素原子的价电子排布为ns2np2 B 元素的最外层电子
12、数是其电子层数的 3 倍 E 元素原子的价电子排布为 3d64s2 C D 的电离 能数据如下 kJ mol 1 I1I2I3I4 C7381 4517 73310 540 D5771 8172 74511 578 1 化合价是元素的一种性质 由 C D 的电离能数据判断 C 通常显 价 D 显 价 2 某气态单质甲与化合物 AB 分子中电子总数相等 则甲分子中包含 1 个 键 2 个 键 3 AB 的总键能大于甲的总键能 但 AB 比甲容易参加化学反应 根据下表数据 说明 AB 比甲活泼的原因是 单键双键叁键 AB 键能 kJ mol 1 357 7798 91 071 9 甲 键能 kJ
13、mol 1 154 8418 4941 7 解析 1 由 B 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 可推知 B 为氧 因原子序 数 B A 可知 A 的价电子排布为 2s22p2 A 为碳 C 元素的I3 I2 故 C 最外层有 2 个电子 D 元素的I4 I3 故 D 元素的最外层有 3 个电子 由于原子序数依次增大 且 E 的价电子排 布为 3d64s2 为铁元素 故 C D 分别为镁和铝元素 2 AB 分子为 CO 共 14 个电子 与之 电子数相等的气态单质应为 N2 含 1 个 键和 2 个 键 3 CO 与 N2相对比 CO 性质活泼 容易参加化学反应 应是其化学键易断裂的原因
14、 答案 1 2 3 2 3 CO 打开第一个键需要 1 071 9 kJ mol 1 798 9 kJ mol 1 273 kJ mol 1能量 而 N2打开第一个键需要 941 7 kJ mol 1 418 4 kJ mol 1 523 3 kJ mol 1 能量 能力提升练 13 氰气的化学式为 CN 2 结构式为 N C C N 性质与卤素相似 下列叙述正确的 是 A 分子中既有极性键 又有非极性键 B 分子中 N C 键的键长大于 C C 键的键长 C 分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D 不和氢氧化钠溶液发生反应 A 分子中 N C 键是极性键 C C 键是非极性键 成键原子半径
15、越小 键长越短 N 原子半径小于 C 原子半径 故 N C 键比 C C 键的键长短 CN 2分子中含有 3 个 键和 4 个 键 由于与卤素性质相似 故可以和氢氧化钠溶液反应 14 三硫化四磷 P4S3 是黄绿色针状晶体 易燃 有毒 分子结构之一如 图所示 已知其燃烧热 H 3 677 kJ mol 1 磷元素被氧化为 P4O10 下 列有关 P4S3的说法中不正确的是 A 分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B P4S3中硫元素为 2 价 磷元素为 3 价 C 热化学方程式为 P4S3 s 8O2 g P4O10 s 3SO2 g H 3 677 kJ mol 1 D 分子中存在
16、极性键与非极性键 B 因 P 原子最外层有 5 个电子 S 原子最外层有 6 个电子 由图可知 每个 P 形成 3 个共价键 每个 S 形成 2 个共价键 5 3 8 6 2 8 即分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 A 项正确 由图可知 有 1 个 P 与 3 个 S 形成 3 个共价键 其他 3 个 P 分别 与 1 个 S 形成 1 个共价键 则 P4S3中 P 有 3 1 两种化合价 S 为 2 价 B 项错误 1 mol 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热 则 P4S3 s 8O2 g P4O10 s 3SO2 g H 3 677 kJ mol 1 C 项正确 由图可知 P P 键为非极性键 D 项正确 15 下列模型分别表示 C2H2 S8 SF6的结构 下列说法错误的是 A 32 g S8分子中含有 0 125 mol 键 B SF6是由极性键构成的非极性分子 C 1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D 1 mol S8中含有 8 mol S S 键 A A 1 mol S8中有 8 mol 键 因此 32 g S8即 0 1
