《2019-2020年高中化学课时分层作业3原子核外电子的排布含》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学课时分层作业3原子核外电子的排布含（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业课时分层作业 三三 建议用时 40 分钟 基础达标练 1 下列轨道能量由小到大排列正确的是 A 3s 3p 3d 4sB 4s 4p 3d 4d C 4s 3d 4p 5sD 1s 2s 3s 2p C 原子核外电子排布的轨道能量顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 可选出答案 2 在 2p 原子轨道上最多能容纳 6 个电子 其依据的规律是 A 能量最低原理 B 泡利不相容原理 C 洪特规则 D 能量最低原理和泡利不相容原理 B 能量最低原理主要是电子排布先后顺序 洪特规则指的是相同原子轨道电子尽可能 分占不同轨道 泡利不相容原理说明一个轨道上最
2、多容纳 2 个电子且自旋方向相反 2p 原子 轨道共有 3 个轨道 最多容纳 6 个电子 3 若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2 则下列说法正确的是 A 该元素基态原子中共有 3 个电子 B 该元素原子核外有 5 个电子层 C 该元素原子最外层共有 8 个电子 D 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 B 根据该原子的外围电子排布可知 该基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 该元素的原子结构示意图为 有 5 个电子 层 M 层有 18 个电子 最外层有 2 个电子 基态原子有 39 个电子 4 下列各项中 前面的轨道先填入电子的是
3、3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D B 5 R 元素的原子 其最外层的 p 轨道电子数等于所有的电子层 s 轨道电子总数 则 R 可 能是 A LiB Be C SD Ar D 若只有 1 个电子层 不存在 p 轨道 若有 2 个电子层 则有两个 s 轨道 则电子排 布为 1s22s22p4 为 O 元素 若有 3 个电子层 则有三个 s 轨道 则电子排布为 1s22s22p63s23p6 由此可以看出应选 D 6 某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 下列关于该微粒的说法正确的是 A 它的质子数一定是 18 B 它的原子和 37
4、Cl 可能互为同位素 C 它的单质一定是强还原剂 D 可以确定该微粒为 Ar B 此微粒核外共有 18 个电子 可能是原子也可能是离子 离子又可能为阳离子 Ca2 K 或阴离子 S2 Cl 7 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 D D 项平面镜成像是一种物理现象 不存在电子的跃迁 A B C 三项中物质变化均 与原子核外的电子跃迁有关 8 下列说法正确的是 A s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B p 电子云是平面 8 字形的 C 2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为 1s22s22p5 D 2d 能级包含 5 个原子轨道 最多容纳 10 个电子
5、A p 电子云形状是纺锤形 不是平面 8 字形 B 项错 2p 能级有一个未成对电子的 原子有 B 或 F 两种元素 C 项错 L 层没有 d 能级 D 项错 9 下列表示错误的是 C Na 的电子排布式 1s22s22p63s1 D Na 的简化电子排布式 Ne 3s1 A A 违背了泡利不相容原理 10 按要求填空 1 17Cl 的电子排布式 2 17Cl 的外围电子排布式 3 17Cl 的电子式 4 17Cl 的轨道表示式 5 17Cl 的原子结构示意图 6 第 4 周期中最外层仅有 1 个电子的所有基态原子的电子排布式 解析 1 5 主要考查电子排布式 外围电子排布式 电子式 轨道表示
6、式 原子 结构示意图等常用化学用语概念的区别 6 第 4 周期最外层只有 1 个电子的最外层电子排 布式为 4s1 此时 3s 3p 应已填满 3d 轨道可能全空 半充满或全充满 即其电子排布式为 Ar 4s1 Ar 3d54s1 Ar 3d104s1 答案 1 Ne 3s23p5 2 3s23p5 3 6 19K Ar 4s1 24Cr Ar 3d54s1 29Cu Ar 3d104s1 11 某元素原子序数为 24 则 1 该元素的电子总数是 个 有 个未成对电子 2 该元素原子有 个电子层 个能级 个原子轨道 3 写出该元素的价电子排布式 解析 由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电
7、子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 3d 能级有 5 个轨道 由洪特规则知 5 个电子各占一个轨道 答案 1 24 6 2 4 7 15 3 3d54s1 12 A B C D E 代表 5 种元素 请填空 1 A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子 次外层有 2 个电子 其元素符号为 2 B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B 的元素符号 为 C 的元素符号为 3 D 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满 D 的元素符号为 其基态原子的 电子排布式为 4 E 元素基态原子的 M 层全充满 N 层没有成对电子 只有一个未成对电子 E
8、的元素 符号为 其基态原子的电子排布式为 解析 解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式 并特别注意原子的几种 稳定态的核外电子排布 能量相同的原子轨道在全充满 如 p6和 d10 半充满 如 p3和 d5 全空 如 p0和 d0 状态时 体系的能量较低 原子较稳定 答案 1 N 2 Cl K 3 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 4 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 能力提升练 13 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子
9、的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有一个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个电子的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 C 本题考查的是核外电子排布的知识 A 中 1s2结构为 K 层已经排满达到稳定结构 该原子为稀有气体 He 1s22s2其最外层为 L 层 没有达到稳定结构 该原子为 Be 两者性质 不相似 B 项 X 原子最外层电子数为 2 其内层电子分别为 K 层 2 个 L 层 8 个 为 Mg Y 原 子 N 层上有 2 个电子 其 K L 层结构与 X 相同 但 M 层的电子数可能为 8 18 故符合条件 的 Y 有多
10、种 如第 4 周期中 Ca Fe 等都符合 化学性质不一定相同 C 项根据 X Y 的结构 可以判断它们是同主族的元素 所以化学性质一定相似 D 项最外层只有 1 个电子的 A 族 元素包括氢元素 另外铬 铜等元素最外层也只有 1 个电子 故性质不一定相似 14 双选 有主族元素 X Y Z 其原子序数依次减小 且均不超过 20 X 原子的最外 电子层的电子排布为ns1 Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子 Z 原子的最外电子层的 p 轨 道上只有一对成对电子 由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A K2SO3B K3PO4 C K2SiO3D Na2SO4 BD 由题知 X 为
11、A 族元素 Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子 则可能为 3s23p2 或 3s23p4 即 Si 或 S 则 X 为 K 原子序数依次减小 Z 原子电子排布式为ns2np4 为 O 原 子序数小于 Y 则三种元素分别为 K Si S O 15 具有下列电子层结构的原子 其对应元素一定属于同一周期的是 A 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布式为 2s22p6的原子和最外层电子排布式为 2s22p6的离子 D 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子 而 d 能级上尚未排有电
12、子的两 种原子 B 第 1 周期的氢 氦和第 2 周期的锂 铍原子的电子层上全是 s 电子 显然它们属于 不同周期 故 A 错误 3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅 3p 能级上有一个未成对电子 的原子是铝或氯 同在第 3 周期 故 B 正确 最外层电子排布式为 2s22p6的原子是第 2 周期 的氖 而最外层电子排布式为 2s22p6的离子可能是第 2 周期的氧离子 氟离子 也可能是第 3 周期的钠离子 镁离子 铝离子 故 C 错误 原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满 了电子 而 d 能级上尚未排有电子的原子可能是第 3 周期的氩 也可能是第 4 周期的钾 钙 故 D 错误
13、 16 有 A B C D 四种短周期主族元素 它们的原子序数依次增大 其中 A 元素原子 核外电子仅有一种原子轨道 也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电 子数少 1 C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等 D 元素的原子核外所有 p 轨道 全满或半满 1 写出四种元素的元素符号 A B C D 2 写出 C D 两种元素基态原子的轨道表示式 C D 解析 A 是宇宙中最丰富的元素 则 A 为氢 由题意知 B 元素原子的核外电子排布 为 1s22s22p3 为氮 C 元素原子的核外电子排布为 1s22s22p63s2 为镁 D 元素原子的核外电 子排布为 1s22s22p63s23p3 为磷 答案 1 H N Mg P
