《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题十三专题强化练（十三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题十三专题强化练（十三）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化练专题强化练 十三十三 1 2019 佛山质检佛山质检 葡萄糖酸亚铁葡萄糖酸亚铁 C6H11O7 2Fe 是常用的补铁是常用的补铁 剂 易溶于水 几乎不溶于乙醇 用下图装置制备剂 易溶于水 几乎不溶于乙醇 用下图装置制备 FeCO3 并利用 并利用 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁 回答下列问题 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁 回答下列问题 1 a 的名称为的名称为 2 打开打开 a 中中 K1 K3 关闭 关闭 K2 一段时间后 关闭 一段时间后 关闭 K3 打开 打开 K2 在 在 填仪器标号填仪器标号 中制得碳酸亚铁 实验过程中产生的中制得碳酸亚铁 实验过程中产生的 H2
2、作用有作用有 至少写至少写 2 条条 3 将制得的碳酸亚铁浊液过滤 洗涤 如过滤时间过长会发现产将制得的碳酸亚铁浊液过滤 洗涤 如过滤时间过长会发现产 品部分变为红褐色 用化学方程式说明原因品部分变为红褐色 用化学方程式说明原因 4 将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合 加入乙醇 过滤 洗涤 干燥 将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合 加入乙醇 过滤 洗涤 干燥 加入乙醇的目的是加入乙醇的目的是 5 用用 NaHCO3溶液代替溶液代替 Na2CO3溶液制备碳酸亚铁 同时有气溶液制备碳酸亚铁 同时有气 体产生 离子方程式为体产生 离子方程式为 此法产品纯度更高 原因是 此法产品纯度更高 原因是 解析 解析 1 a 的名
3、称为恒压滴液漏斗 的名称为恒压滴液漏斗 2 b 中产生的硫酸亚铁被压中产生的硫酸亚铁被压 入入 c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁 实验过程中产生的中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁 实验过程中产生的 H2作用有 作用有 赶走空气 防止生成的赶走空气 防止生成的 FeCO3被氧化 将被氧化 将 b 中溶液压入中溶液压入 c 中 中 3 过过 滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是因为滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是因为 FeCO3与与 O2反应生成反应生成 Fe OH 3 化学方程式为 化学方程式为 4FeCO3 O2 6H2O 4Fe OH 3 4CO2 4 乙醇分子的极性比水小 乙醇降低葡萄糖酸亚铁
4、在水中乙醇分子的极性比水小 乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中 溶解度 便于葡萄糖酸亚铁析出 溶解度 便于葡萄糖酸亚铁析出 5 NaHCO3溶液与溶液与 FeSO4溶液反应溶液反应 生成生成 FeCO3 H2O CO2和和 Na2SO4 方程式为 方程式为 Fe2 2HCO FeCO3 H2O CO2 碳酸根离子水解后溶液 碳酸根离子水解后溶液 3 碱性较强 易生成氢氧化亚铁 此法产品纯度更高的原因是降低溶液碱性较强 易生成氢氧化亚铁 此法产品纯度更高的原因是降低溶液 的的 pH 以免产生氢氧化亚铁 以免产生氢氧化亚铁 答案 答案 1 恒压滴液漏斗恒压滴液漏斗 2 c 排出装置内的空气 防止生成的排出
5、装置内的空气 防止生成的 FeCO3被氧化 将被氧化 将 b 中溶中溶 液压入液压入 c 中中 其他答案合理即可其他答案合理即可 3 4FeCO3 O2 6H2O 4Fe OH 3 4CO2 4 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 5 Fe2 2HCO FeCO3 H2O CO2 降低溶液的降低溶液的 pH 3 以免产生氢氧化亚铁以免产生氢氧化亚铁 2 2019 揭阳一模揭阳一模 叠氮化钠叠氮化钠 NaN3 常用作汽车安全气囊中的药常用作汽车安全气囊中的药 剂 实验室制取叠氮化钠的原理 实验装置及实验步骤如下 剂 实验室制取叠氮化钠的原理 实验装置及实验步骤如下 打开装置
6、打开装置 D 导管上的旋塞 加热制取氨气 导管上的旋塞 加热制取氨气 再加热装置再加热装置 A 中的金属钠 使其熔化并充分反应后 再停止加中的金属钠 使其熔化并充分反应后 再停止加 热装置热装置 D 并关闭旋塞 并关闭旋塞 向装置向装置 A 中中 b 容器内充入加热介质并加热到容器内充入加热介质并加热到 210 220 然 然 后通入后通入 N2O 冷却 向产物中加入乙醇冷却 向产物中加入乙醇 降低降低 NaN3的溶解度的溶解度 减压浓缩结晶 减压浓缩结晶 后 再过滤 并用乙醚洗涤 晾干 后 再过滤 并用乙醚洗涤 晾干 已知 已知 I NaN3是易溶于水的白色晶体 微溶于乙醇 不溶于乙醚 是易
7、溶于水的白色晶体 微溶于乙醇 不溶于乙醚 NaNH2熔点熔点 210 沸点 沸点 400 在水溶液中易水解 在水溶液中易水解 请回答下列问题 请回答下列问题 1 装置装置 B 中盛放的药品为中盛放的药品为 装置 装置 C 的主要作用的主要作用 是是 2 步骤步骤 中先加热通氨气的目的是中先加热通氨气的目的是 步 步 骤骤 氨气与熔化的钠反应生成氨气与熔化的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为的化学方程式为 步骤 步骤 中最适宜的加热方式为中最适宜的加热方式为 填填 水浴加热水浴加热 或或 油浴加热油浴加热 3 N2O 可由可由 NH4NO3在在 240 245 分解制得分解制得 硝酸铵的熔点为
8、硝酸铵的熔点为 169 6 则可选择的气体发生装置是 则可选择的气体发生装置是 填序号填序号 4 生成生成 NaN3的化学方程式为的化学方程式为 5 图中仪器图中仪器 a 用的是铁质而不用玻璃 其主要原因是用的是铁质而不用玻璃 其主要原因是 6 步骤步骤 中用乙醚洗涤的主要目的是中用乙醚洗涤的主要目的是 7 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数 的质量分数 将将 2 500 g 试样配成试样配成 500 00 mL 溶液 溶液 取取 50 00 mL 溶液置于锥形瓶中 溶液置于锥形瓶中 加入加入 50 00 mL 0 101 0 mol L 1
9、NH4 2Ce NO3 6溶液 溶液 充分反应后 充分反应后 将溶液稍稀释 向溶液中加入将溶液稍稀释 向溶液中加入 8 mL 浓硫酸 滴入浓硫酸 滴入 3 滴邻菲啰啉指示滴邻菲啰啉指示 液 用液 用 0 050 0 mol L 1 NH4 2Fe SO4 2标准溶液滴定过量的 标准溶液滴定过量的 Ce4 消 消 耗溶液体积为耗溶液体积为 29 00mL 测定过程的反应方程式为 测定过程的反应方程式为 2 NH4 2Ce NO3 6 2NaN3 4NH4NO3 2Ce NO3 3 2NaNO3 3N2 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 试样中 试样中 NaN3的质的质 量分数为量分数为 解析 解析
10、 1 制备的氨气中含有大量的水 用制备的氨气中含有大量的水 用 C 装置冷凝分离出水 装置冷凝分离出水 B 中盛放碱石灰干燥氨气 中盛放碱石灰干燥氨气 2 步骤步骤 中用氨气排尽装置中的空气 防中用氨气排尽装置中的空气 防 止加热时空气中的氧气等能与钠反应 步骤止加热时空气中的氧气等能与钠反应 步骤 中氨气与钠反应生成中氨气与钠反应生成 NaNH2和氢气 反应方程式为 和氢气 反应方程式为 2Na 2NH32NaNH2 H2 水的沸点为 水的沸点为 100 不能达到 不能达到 反应控制的温度反应控制的温度 210 220 故用油浴加热 故用油浴加热 3 硝酸铵的熔点为硝酸铵的熔点为 169 6
11、 因 因 NH4NO3在在 240 245 分解时已经熔化 分解反应中还分解时已经熔化 分解反应中还 生成水 故选生成水 故选 4 氨气与钠反应生成的氨气与钠反应生成的 NaNH2与通入的与通入的 N2O 反应生成反应生成 NaN3和和 H2O 反应的化学方程式为 反应的化学方程式为 NaNH2 N2O NaN3 H2O 5 反应过程中有水生成 会反应生成反应过程中有水生成 会反应生成 210 220 NaOH 腐蚀玻璃 腐蚀玻璃 6 NaN3不溶于乙醚 可以减少晶体的损失 有利不溶于乙醚 可以减少晶体的损失 有利 于产品快速干燥 于产品快速干燥 7 50 00 mL 0 101 0 mol
12、L 1 NH4 2Ce NO3 6溶液中 溶液中 n NH4 2Ce NO3 6 0 101 0 mol L 1 50 00 10 3 L 5 050 10 3 mol 参与第二步反应的量 参与第二步反应的量 n NH4 2Fe SO4 2 0 050 0 mol L 1 29 00 10 3 L 1 450 10 3 mol 与 与 NaN3反应的反应的 n NH4 2Ce NO3 6 5 050 10 3 mol 1 450 10 3 mol 3 600 10 3 mol 试样中试样中 NaN3的质量分数为的质量分数为 93 60 3 600 10 3 mol 10 65 g mol 1
13、2 500 g 100 答案 答案 1 碱石灰碱石灰 或氢氧化钠固体或氢氧化钠固体 冷凝分离出水冷凝分离出水 2 排尽装置中的空气排尽装置中的空气 2Na 2NH32NaNH2 H2 油油 浴加热浴加热 3 4 NaNH2 N2ONaN3 H2O 210 220 5 反应过程中可能生成的反应过程中可能生成的 NaOH 能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 6 NaN3不溶于乙醚 能减少不溶于乙醚 能减少 NaN3的溶解损耗 且乙醚易挥发 的溶解损耗 且乙醚易挥发 有利于产品快速干燥有利于产品快速干燥 7 93 60 3 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也
14、能与饱和碳酸氢钠 溶液反应 资料显示 镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白溶液反应 资料显示 镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白 色不溶物 该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物 探究反应原色不溶物 该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物 探究反应原 理 理 实验实验 用砂纸擦去镁条表面氧化膜 将其放入盛有适量滴有酚 用砂纸擦去镁条表面氧化膜 将其放入盛有适量滴有酚 酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应 产生大量气泡和白色不酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应 产生大量气泡和白色不 溶物 溶液由浅红变红 溶物 溶液由浅红变红 1 提出假设 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物
15、作出如下猜测 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测 猜测猜测 1 可能是 可能是 猜测猜测 2 可能是 可能是 MgCO3 猜测猜测 3 可能是碱式碳酸镁 可能是碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg OH 2 2 设计定性实验确定产物并验证猜测 设计定性实验确定产物并验证猜测 实验序号实验序号实验实验预期现象和结论预期现象和结论 实验实验 将实验将实验 中收集的气体点中收集的气体点 燃燃 实验实验 取实验取实验 中的白色不溶物 中的白色不溶物 洗涤 加入足量洗涤 加入足量 白色不 白色不 溶物可能是溶物可能是 MgCO3 实验实验 取实验取实验 中的澄清液 向中的澄清液 向 其中加入少量其中
16、加入少量 CaCl2稀溶稀溶 液液 产生白色沉淀 溶液中存产生白色沉淀 溶液中存 在在 离子离子 3 设计定量实验确定实验设计定量实验确定实验 的产物 称取实验的产物 称取实验 中所得干燥 纯中所得干燥 纯 净的白色不溶物净的白色不溶物 31 0 g 充分加热至不再产生气体为止 并使分解产 充分加热至不再产生气体为止 并使分解产 生的气体全部进入装置生的气体全部进入装置 A 和和 B 中 实验前后装置中 实验前后装置 A 增重增重 1 8 g 装置 装置 B 增重增重 13 2 g 试确定白色不溶物的化学式 试确定白色不溶物的化学式 4 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释请结合化学用语和化学平衡移动原理解释 Mg 和饱和和饱和 NaHCO3 溶液反应产生大量气泡的原因溶液反应产生大量气泡的原因 解析 解析 因为因为 Mg 和沸水反应的原理为和沸水反应的原理为 H2OH OH Mg 2H Mg2 H2 Mg2 2OH Mg OH 2 所以所以 Mg 和和 NaHCO3反应的原理应为反应的原理应为 HCOH CO H2OH OH Mg 2H Mg2 32 3 H2 Mg2 CO MgCO
