《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题七专题强化练（七）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题七专题强化练（七）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化练专题强化练 七七 1 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 增大压强 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 增大压强 活化分子百分数增加 化学反应速率一定增大 B 升高温度 单位体积内分子总数不变 但活化分子数增加了 升高温度 单位体积内分子总数不变 但活化分子数增加了 C 分子间所有的碰撞为有效碰撞 分子间所有的碰撞为有效碰撞 D 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 加入反应物 使活化分子百分数增加 化学反应速率增大 解析 解析 A 项 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系 且增项 压强对反应速率的影响只能适用于气体体系 且增 大压强 活化分子百分数不变 错
2、误 大压强 活化分子百分数不变 错误 B 项 升高温度 活化分子百项 升高温度 活化分子百 分数增加 化学反应速率一定能够增大 正确 分数增加 化学反应速率一定能够增大 正确 C 项 活化分子间所项 活化分子间所 发生的分子间的碰撞 只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞 错误 发生的分子间的碰撞 只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞 错误 D 项 加入反应物 活化分子百分数不变 但是单位体积内活化分子项 加入反应物 活化分子百分数不变 但是单位体积内活化分子 数增加 化学反应速率增大 且改变固体的质量反应速率不变 数增加 化学反应速率增大 且改变固体的质量反应速率不变 D 错错 误 答案选误 答案选
3、B 答案 答案 B 2 2019 浙江卷浙江卷 下列说法正确的是下列说法正确的是 A H g I2 g 2HI g 其他条件不变 缩小反应容器体积 其他条件不变 缩小反应容器体积 正逆反应速率不变正逆反应速率不变 B C s H2O g H2 g CO g 碳的质量不再改变说明反 碳的质量不再改变说明反 应已达平衡应已达平衡 C 若压强不再随时间变化能说明反应 若压强不再随时间变化能说明反应 2A B g 2C 已达平衡 则已达平衡 则 A C 不能同时是气体不能同时是气体 D 1 mol N2和和 3 mol H2反应达到平衡时反应达到平衡时 H2转化率为转化率为 10 放 放 出的热量为出
4、的热量为 Q1 在相同温度和压强下 当 在相同温度和压强下 当 2 mol NH3 分解为分解为 N2和和 H2的转化率为的转化率为 10 时 吸收的热量为时 吸收的热量为 Q2 Q2不等于不等于 Q1 解析 解析 A 项 该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化 当项 该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化 当 缩小反应容器体积 相当于加压 正逆反应速率同等程度增加 错误 缩小反应容器体积 相当于加压 正逆反应速率同等程度增加 错误 B 项 在建立平衡前 碳的质量不断改变 达到平衡时 质量不变 项 在建立平衡前 碳的质量不断改变 达到平衡时 质量不变 因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡
5、正确 因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡 正确 C 项 若压强不再项 若压强不再 改变说明反应达到平衡 表明反应前后气体的计量数不等 故改变说明反应达到平衡 表明反应前后气体的计量数不等 故 A C 不可能均为气体 错误 不可能均为气体 错误 D 项 易知项 易知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 合成氨气实际参与反应 合成氨气实际参与反应 n H2 3 10 0 3 mol 因而 因而 Q1 H 0 1 H 分解氨气时实际消耗的 分解氨气时实际消耗的 n NH3 0 3 3 2 10 0 2 mol Q2 H 0 1 H 则 则 Q1 Q2 D 项错误 项错误 0 2 2 答案 答案
6、 B 3 高炉炼铁过程中发生的反应 高炉炼铁过程中发生的反应 Fe2O3 s CO g Fe s 1 3 2 3 CO2 g 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表 下列说法不 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表 下列说法不 正确的是正确的是 温度温度 1 0001 1501 300 平衡常数平衡常数4 03 73 5 A H 0 B 该反应的平衡常数表达式是 该反应的平衡常数表达式是 K c CO2 c CO C 其他条件不变 向平衡体系充入 其他条件不变 向平衡体系充入 CO2气体 气体 K 值减小值减小 D 其他条件不变 升高温度 可以降低 其他条件不变 升高温度 可以降低 CO 的
7、平衡转化率的平衡转化率 解析 解析 升温 升温 K 值减小 则正反应为放热反应 值减小 则正反应为放热反应 K 只与温度有关 只与温度有关 C 项错误 项错误 答案 答案 C 4 一定条件下 一定条件下 Cu2 Mn2 Fe3 的浓度对乙酸在光照下催化 的浓度对乙酸在光照下催化 降解速率的影响如图所示 下列判断不正确的是降解速率的影响如图所示 下列判断不正确的是 A 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B Cu2 Mn2 提高乙酸降解速率的最佳浓度为 提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0 1 mmol L 1 C Fe3 不能提高乙酸降解速率 不能提高乙
8、酸降解速率 D 相同条件下 乙酸在 相同条件下 乙酸在 Cu2 Mn2 Fe3 作用下的降解速率 作用下的降解速率 依次减小依次减小 解析 解析 各离子浓度为各离子浓度为 0 时 乙酸在光照下的降解速率为时 乙酸在光照下的降解速率为 70 这 这 一条件下的数值就是三个实验的对照实验 一条件下的数值就是三个实验的对照实验 A 项错误 根据图象分析 项错误 根据图象分析 Cu2 Mn2 提高乙酸降解速率的最佳浓度为 提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0 1 mmol L 1 B 项正项正 确 根据图象可知 确 根据图象可知 Fe3 的加入会使乙酸的降解速率减小 的加入会使乙酸的降解速率减小 C 项正
9、确 项正确 在同一条件下 如三种离子浓度相等时 乙酸在在同一条件下 如三种离子浓度相等时 乙酸在 Cu2 作用下的降解 作用下的降解 速率最大 速率最大 Fe3 最小 最小 D 项正确 项正确 答案 答案 A 5 已知在密闭容器中发生反应 已知在密闭容器中发生反应 Fe s CO2 g FeO s CO g H 不同温度下该反应的平衡常数如下表 不同温度下该反应的平衡常数如下表 温度温度 500700900 K1 002 40 x 下列判断正确的是下列判断正确的是 A x 可能是可能是 0 64 B Fe s CO2 g FeO s CO g 的的 H 0 C 平衡常数表达式 平衡常数表达式
10、K c FeO c CO c Fe c CO2 D 抽走反应体系中的 抽走反应体系中的 CO 平衡正向移动 且正反应速率增大 平衡正向移动 且正反应速率增大 解析 解析 由表格中由表格中 500 和和 700 时的平衡常数可知 温度升高 时的平衡常数可知 温度升高 平衡常数增大 故平衡常数增大 故 x 2 40 A 项错误 平衡常数随温度升高而增大 项错误 平衡常数随温度升高而增大 即升高温度 平衡正向移动 故正反应为吸热反应 即升高温度 平衡正向移动 故正反应为吸热反应 H 0 B 项正项正 确 平衡常数确 平衡常数 K C 项错误 抽走反应体系中的项错误 抽走反应体系中的 CO 生成 生成
11、 c CO c CO2 物浓度降低 平衡正向移动 正反应速率减小 物浓度降低 平衡正向移动 正反应速率减小 D 项错误 项错误 答案 答案 B 6 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g Hb A 项错误 项错误 b 点点 只能说明该温度下 只能说明该温度下 CO2和和 H2O 的浓度相等 不能说明的浓度相等 不能说明 v正 正 CO2 v 逆逆 H2O B 项错误 从图象可知 项错误 从图象可知 a 点点 H2和和 H2O 的物质的量百分数的物质的量百分数 相等 故物质的量相等 相等 故物质
12、的量相等 C 项正确 其他条件恒定 充入更多项正确 其他条件恒定 充入更多 H2 反 反 应物浓度增大 正反应速率增大 应物浓度增大 正反应速率增大 v CO2 也增大 也增大 D 项错误 项错误 答案 答案 C 7 CO 常用于工业冶炼金属 在不同温度下常用于工业冶炼金属 在不同温度下 CO 还原四种金属氧还原四种金属氧 化物达平衡后气体中化物达平衡后气体中 lg与温度与温度 t 的关系曲线如图 下列说的关系曲线如图 下列说 c CO c CO2 法正确的是法正确的是 A 通过增高反应炉的高度 增大矿石和 通过增高反应炉的高度 增大矿石和 CO 接触面积 能减少接触面积 能减少 尾气中尾气中
13、 CO 的含量的含量 B CO 不适宜用于工业冶炼金属不适宜用于工业冶炼金属 Cr C CO 还原还原 PbO2的反应的反应 H 0 D 工业冶炼金属 工业冶炼金属 Cu 时 高温有利于提高时 高温有利于提高 CO 的转化率的转化率 解析 解析 A 项 增高反应炉的高度 增大项 增高反应炉的高度 增大 CO 与铁矿石的接触面积 与铁矿石的接触面积 不能影响平衡移动 不能影响平衡移动 CO 的利用率不变 错误 的利用率不变 错误 B 项 由图象可知用项 由图象可知用 CO 冶炼金属冶炼金属 Cr 时 时 lg值很高 说明值很高 说明 CO 转化率很低 不适转化率很低 不适 c CO c CO2
14、合 正确 合 正确 C 项 由图象可知项 由图象可知 CO 还原还原 PbO2的温度越高 的温度越高 lg 越高 说明越高 说明 CO 转化率越低 平衡逆向移动 故转化率越低 平衡逆向移动 故 Hpb CO2 pa CO2 11 二甲醚又称甲醚 熔点 二甲醚又称甲醚 熔点 141 5 沸点 沸点 24 9 与石油液与石油液 化气相似 被誉为化气相似 被誉为 21 世纪的清洁燃料世纪的清洁燃料 制备原理如下 制备原理如下 由天然气催化制备二甲醚 由天然气催化制备二甲醚 2CH4 g O2 g CH3OCH3 g H2O g H1 283 6 kJ mol 1 由合成气制备二甲醚 由合成气制备二甲
15、醚 CO g 2H2 g CH3OH g H2 90 7 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H3 1 反应反应 中的相关的化学键键能数据如表 中的相关的化学键键能数据如表 化学键化学键C OH O 水水 H O 醇醇 C H E kJ mol 1 343465453413 则则 H3 kJ mol 1 2 下列能表明反应下列能表明反应 达到化学平衡状态的是达到化学平衡状态的是 填序号填序号 a 混合气体的密度不变 混合气体的密度不变 b 反应容器中二甲醚的百分含量不变 反应容器中二甲醚的百分含量不变 c 反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数 反
16、应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数 之比之比 d 混合气体的压强不变 混合气体的压强不变 3 原理原理 中 在恒温 恒容的密闭容器中 将气体按中 在恒温 恒容的密闭容器中 将气体按 n CH4 n O2 2 1 混合 能正确反映反应混合 能正确反映反应 中中 CH4的体积分数随温度变化的体积分数随温度变化 的曲线是的曲线是 4 有人模拟原理有人模拟原理 500 K 时 在时 在 2 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 2 mol CO 和和 6 mol H2 平衡时 平衡时 CO 的转化率为的转化率为 80 c CH3OCH3 0 3 mol L 1 可逆反应 可逆反应 的平衡常数的平衡常数 K3 在 在 500 K 时 若容时 若容 器中器中 n CH3OCH3 n CH3OH 某同学通过计算 得浓度商 某同学通过计算 得浓度商 Qc 的值的值 小于小于 K3 则此时反应 则此时反应 中中 v 正正 v 逆逆 填填 大于大于 或或 小于小于 5 原理原理 中 为提高二甲醚的产率 可以采取的一种措施是中 为提高二甲醚的产率 可以采取的一种措施是 解析 解析 1 反应的
