《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题十四专题强化练（十四）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届化学高考二轮专题复习与测试：第一部分 专题十四专题强化练（十四）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题强化练专题强化练 十四十四 1 2019 江苏卷江苏卷 Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域 以广泛应用于太阳能电池领域 以 CuSO4 NaOH 和抗坏血酸为原料 可制备和抗坏血酸为原料 可制备 Cu2O 1 Cu2 基态核外电子排布式为 基态核外电子排布式为 2 SO的空间构型为的空间构型为 用文字描述用文字描述 Cu2 与 与 OH 反 反 2 4 应能生成应能生成 Cu OH 4 2 Cu OH 4 2 中的配位原子为 中的配位原子为 填元素填元素 符号符号 3 抗坏血酸的分子结构如图抗坏血酸的分子结构如图 1 所示 分子中碳原子的轨道杂化类所示 分子中碳原子的轨道杂化类 型为型为
2、推测抗坏血酸在水中的溶解性 推测抗坏血酸在水中的溶解性 填填 难溶于难溶于 水水 或或 易溶于水易溶于水 4 一个一个 Cu2O 晶胞晶胞 见图见图 2 中 中 Cu 原子的数目为原子的数目为 解析 解析 1 Cu 位于第四周期第位于第四周期第 B 族 其价电子排布式为族 其价电子排布式为 3d104s1 因此 因此 Cu2 基态核外电子排布式为 基态核外电子排布式为 Ar 3d9或或 1s22s22p63s23p63d9 2 SO中中 S 形成形成 4 个个 键 孤电子对数为键 孤电子对数为 2 4 0 因此 因此 SO空间构型为正四面体形 空间构型为正四面体形 Cu OH 4 2 6 2
3、4 2 22 4 中中 Cu2 提供空轨道 提供空轨道 OH 提供孤电子对 提供孤电子对 OH 只有 只有 O 有孤电子对 有孤电子对 因此因此 Cu OH 4 2 中的配位原子为 中的配位原子为 O 3 根据抗坏血酸的分子结构 根据抗坏血酸的分子结构 该结构中有两种碳原子 全形成单键的碳原子和双键的碳原子 全形该结构中有两种碳原子 全形成单键的碳原子和双键的碳原子 全形 成单键的碳原子为成单键的碳原子为 sp3杂化 双键的碳原子为杂化 双键的碳原子为 sp2杂化 根据抗环血酸杂化 根据抗环血酸 分子结构 分子中含有分子结构 分子中含有 4 个个 OH 能与水形成分子间氢键 因此抗 能与水形成
4、分子间氢键 因此抗 坏血酸易溶于水 坏血酸易溶于水 4 考查晶胞的计算 白球位于顶点和内部 属于该考查晶胞的计算 白球位于顶点和内部 属于该 晶胞的个数为晶胞的个数为 8 1 2 黑球全部位于晶胞内部 属于该晶胞的个 黑球全部位于晶胞内部 属于该晶胞的个 1 8 数为数为 4 化学式为 化学式为 Cu2O 因此白球为 因此白球为 O 原子 黑球为原子 黑球为 Cu 原子 即原子 即 Cu 原子的数目为原子的数目为 4 答案 答案 1 Ar 3d9或或 1s22s22p63s23p63d9 2 正四面体正四面体 O 3 sp3 sp2 易溶于水易溶于水 4 4 2 2019 佛山质检佛山质检 碳
5、 氮 铜形成的单质及它们形成的化合物碳 氮 铜形成的单质及它们形成的化合物 有重要研究和应用价值 回答下列问题 有重要研究和应用价值 回答下列问题 1 邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应 邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应 其结构简式如图所示 其结构简式如图所示 基态基态 Cu 原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为 在元素周期表 在元素周期表 中铜位于中铜位于 区区 填填 s p d 或或 ds C N O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 邻氨基吡啶的铜配合物中 邻氨基吡啶的铜配合物中 Cu2 的配位数是 的配位
6、数是 N 原子原子 的杂化类型为的杂化类型为 2 C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种 是富勒烯族分子中稳定性最高的一种 N60是未来的火箭燃是未来的火箭燃 料 二者结构相似 料 二者结构相似 下列有关下列有关 C60和和 N60的说法正确的是的说法正确的是 填序号填序号 A C60和和 N60均属于分子晶体均属于分子晶体 B N60的稳定性强于的稳定性强于 N2 C C60中碳原子是中碳原子是 sp3杂化杂化 D C60易溶于易溶于 CS2 苯 苯 近年来 科学家合成了一种具有近年来 科学家合成了一种具有 二重结构二重结构 的球形分子 它的球形分子 它 是把足球形分子是把足球形分子 C60
7、容纳在足球形分子容纳在足球形分子 Si60中 则该分子中含有的化中 则该分子中含有的化 学键类型为学键类型为 填填 极性键极性键 非极性键非极性键 3 原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数 原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数 图图 a 中原子坐标参数分别为 中原子坐标参数分别为 A 0 0 0 B 0 1 2 1 2 C 0 则 则 D 的原子坐标参数为的原子坐标参数为 1 2 1 2 图图 b 为铜的晶胞 铜原子半径为为铜的晶胞 铜原子半径为 R nm NA是阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数 的值 则铜晶体的密度为的值 则铜晶体的密度为 g cm 3 用含 用含 R NA的式子表
8、示的式子表示 解析 解析 1 Cu 的原子序数为的原子序数为 29 基态 基态 Cu 原子的价电子排布式原子的价电子排布式 为为 3d104s1 在元素周期表中铜位于 在元素周期表中铜位于 ds 区 区 同周期从左到右第一电同周期从左到右第一电 离能逐渐增大 但离能逐渐增大 但 N 的价电子排布为的价电子排布为 2s22p3 2p 能级为半充满结构 能级为半充满结构 第一电离能变大 故第一电离能变大 故 C N O 三种元素的第一电离能由大到小的顺三种元素的第一电离能由大到小的顺 序为序为 N O C 邻氨基吡啶的铜配合物中 邻氨基吡啶的铜配合物中 Cu2 形成 形成 2 个个 Cu N 键
9、键 2 个个 Cu O 键 键 Cu2 的配位数是 的配位数是 4 NH2上的上的 N 形成形成 3 个个 键 键 一对孤电子对 为一对孤电子对 为 sp3杂化 杂环上的杂化 杂环上的 N 形成形成 3 个个 键 一个键 一个 键 键 为为 sp2杂化 杂化 2 A 项 项 C60和和 N60均由分子构成 属于分子晶体 正均由分子构成 属于分子晶体 正 确 确 B 项 项 N2形成三键 键能大 形成三键 键能大 N60的稳定性弱于的稳定性弱于 N2 错误 错误 C 项 项 C60中碳原子形成中碳原子形成 3 个个 键 一个键 一个 键 碳是键 碳是 sp2杂化 错误 杂化 错误 D 项 项 C
10、60非极性分子 易溶于非极性分子 易溶于 CS2 苯 正确 苯 正确 C60置于置于 足球型足球型 的的 Si60内合成内合成 二重构造二重构造 球形分子球形分子 C60Si60 该反应中反应物全部加合 该反应中反应物全部加合 在一起 类似有机反应中的加成反应 其中在一起 类似有机反应中的加成反应 其中 C C 键 键 Si Si 键为非键为非 极性键 极性键 C Si 键为极性键 键为极性键 3 D 的原子坐标参数的原子坐标参数 x 为为 0 y z 为为 1 2 D 的原子坐标参数为的原子坐标参数为 0 Cu 晶体的粒子堆积方式为面心立方最晶体的粒子堆积方式为面心立方最 1 2 1 2 密
11、堆积 该晶胞中密堆积 该晶胞中 Cu 原子个数 原子个数 6 8 4 其晶胞体积 其晶胞体积 V 2 1 2 1 8 R 10 7 3 cm3 其密度 其密度 g cm 3 2 m V 4M NAV g cm 3 64 4 NA 2 2R 10 7 3 8 2 1021 NA R3 答案 答案 1 3d104s1 ds N O C 4 sp2 sp3 2 AD 极性键 非极性键极性键 非极性键 3 0 1 2 1 2 8 2 1021 NA R3 3 2019 揭阳一模揭阳一模 氮及其化合物与人类生产 生活息息相关 氮及其化合物与人类生产 生活息息相关 1 在现代化学中 常利用在现代化学中 常
12、利用 上的特征谱线来鉴定元素 称上的特征谱线来鉴定元素 称 为光谱分析 为光谱分析 2 基态基态 N 原子的价电子占据的能量最高的能级是原子的价电子占据的能量最高的能级是 价 价 电子在该能级上的排布遵循的原则是电子在该能级上的排布遵循的原则是 3 NH4BF4 氟硼酸铵氟硼酸铵 是合成氮化硼纳米管的原料之一 是合成氮化硼纳米管的原料之一 1 mol NH4BF4含有含有 mol 配位键 配位键 4 化肥化肥 NH4 2SO4中会含有中会含有 N4H4 SO4 2 该物质在水中电离出 该物质在水中电离出 SO和和 N4H N4H遇到碱性溶液会生成一种形似白磷遇到碱性溶液会生成一种形似白磷 P4
13、 的的 2 44 4 4 4 N4分子 分子 N4比比 P4的沸点的沸点 原因为 原因为 5 尿素尿素 H2NCONH2 也是一种常用的化肥 其分子中原子的杂化也是一种常用的化肥 其分子中原子的杂化 轨道类型有轨道类型有 键和键和 键数目之比为键数目之比为 6 Cu3N 具有良好的电学和光学性能 其晶胞结构如图 具有良好的电学和光学性能 其晶胞结构如图 Cu 半 半 径为径为 a pm N3 半径为 半径为 b pm Cu 和 和 N3 都是紧密接触的刚性小球 都是紧密接触的刚性小球 则则 N3 的配位数为 的配位数为 Cu3N 的密度为的密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数用 阿伏加德罗常数
14、用 NA表示表示 解析 解析 1 根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含 量的方法叫光谱分析 其优点是灵敏迅速 历史上曾通过光谱分析发量的方法叫光谱分析 其优点是灵敏迅速 历史上曾通过光谱分析发 现了许多新元素 如铷 铯 氦等 现了许多新元素 如铷 铯 氦等 2 基态基态 N 原子的核外电子排布原子的核外电子排布 式为式为 1s22s22p3 电子占据的最高能级是 电子占据的最高能级是 2p 2p 轨道是电子为半充满 轨道是电子为半充满 则价电子在该能级上的排布遵循的原则是洪特规则 则价电子在该能级上的排布遵循的原则是洪特规则 3 NH
15、4BF4为离为离 子化合物 子化合物 NH离子中含有离子中含有 1 个个 N H 配位键 配位键 BF离子中含有离子中含有 1 4 4 个个 F B 配位键 则配位键 则 1 mol NH4BF4含有含有 2 mol 配位键 配位键 4 结构相似的结构相似的 分子 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔 沸点越高 分子 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔 沸点越高 N4 和和 P4都为正四面体结构 都为非极性分子 都为正四面体结构 都为非极性分子 N4的相对分子质量低于的相对分子质量低于 P4 分子间作用力比 分子间作用力比 P4弱 弱 N4比比 P4的沸点低 的沸点低 5 H2NCONH
16、2 分子分子 中 羰基中 羰基 C 原子的杂化方式为原子的杂化方式为 sp2杂化 氨基中杂化 氨基中 N 原子的杂化方式为原子的杂化方式为 sp3杂化 杂化 键的数目为键的数目为 7 键的数目为键的数目为 1 键和键和 键数目之比为键数目之比为 7 1 6 由由 Cu3N 的晶胞结构可知 大球表示的晶胞结构可知 大球表示 Cu 原子 小球表示原子 小球表示 N 原子 原子 Cu 原子个数 原子个数 12 3 N 原子个数 原子个数 8 1 中间面上 中间面上 N 1 4 1 8 的周围有的周围有 4 个个 Cu 上下面上各有 上下面上各有 1 个个 Cu 则 则 N3 的配位数 的配位数 4 2 6 晶胞的体积 晶胞的体积 2a 2b 10 10 cm 3 Cu3N 的密度 的密度 m V g cm 3 64 3 14 2a 2b 10 10 3 NA 2 58 1031 NA a b 3 答案 答案 1 原子光谱原子光谱 2 2p 洪特规则洪特规则 3 2 4 低低 N4和和 P4都为非极性分子 都为非极性分子 N4的相对分子质量低于的相对分子质量低于 P4 分 分 子间作用力比子间
