2019年广东省广州市中考化学试卷及解析.pdf

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1、第1页 共 42页 2019 年广东省广州市中考化学试卷 一 选择题 本题包括20 小题 每小题2 分 共 40 分 注意 每道选择题有四个选项 其中只有一项符合愿意 请用铅笔在答题卡上作答 选错 不选 多选或涂改不清的 均不 给分 1 2 分 做好垃圾分类 为绿色发展做贡献 下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的 是 A 旧报纸B 塑料瓶C 铝制易拉罐D 玻璃瓶 2 2 分 食在广州 下列广州美食中富含蛋白质的是 A 增城迟菜心B 从化荔枝C 沙湾姜撞奶D 沙河粉 3 2 分 空气是一种宝贵的资源 下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A 作为燃料电池燃料的H2B 用于生产氮肥的N2 C

2、 用于医疗急救的O2D 用于飞艇的He 4 2 分 下列过程中 发生了化学变化的是 A 干冰变成CO2气体 B 从含 SiO2的沙子中提炼高纯Si C 海水晒盐 D 从潮湿空气中分离出水 5 2 分 下列实验操正确的是 A B C D 第2页 共 42页 将蒸发皿直接 加热 取液后的胶头滴管 平放在桌面上 用燃着的酒精灯 点燃酒精灯 将混合液倒入 过滤器过滤 A A B B C C D D 6 2 分 如图为某反应的微观示意图 各表示一种原子 下列说法不正确的 是 A 反应物是两种单质B 反应物有剩余 C 该反应为化合反应D 该反应生成了多种产物 7 2 分 下列物质的使用能够达到目的是 A

3、用明矾对水进行杀菌消毒 B 用碱液清洗水垢 C 用生石灰和水作为 自热米饭 的热源 D 用活性炭将硬水软化 8 2 分 超氧化钾 KO2 常备于急救器和消防队员背包中 能迅速与水反应放出氧气 2KO2 2H2O 2KOH X O2 关于此反应的说法不正确的是 A X 的化学式为H2O2 B 反应前后元素种类发生变化 C 反应前后氧元素化合价发生变化 第3页 共 42页 D 反应前后物质状态发生变化 9 2 分 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质用途 A 铝在空气中与氧气反应生成 致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置 物架 B 钨的导电性好钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性

4、CO2用作大棚蔬菜的气体肥 料 D 氢氧化钠能够与酸反应氢氧化钠用于改良酸性土壤 A A B B C C D D 10 2 分 下列关于氯化钠的认识 正确的是 A 组成 含有钠和氯两种单质 B 性质 与盐酸类似 能与碳酸盐反应 C 用途 可用于生产金属钠 D 生产 常用钠与氯气通过化合反应获得 11 2 分 中国古代诗句中蕴含有很多化学原理 下列诗句的解释不正确的是 诗句解释 A 吴山开 越溪涸 三金合冶 成宝锷 宝锷 的成分为合金 B 遥知不是雪 为有暗香来分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙金的密度比沙大 第4页 共 42页 始到金 D 千锤万凿出深山 烈火焚烧 若等闲 煅烧生石

5、灰得到熟石灰 A A B B C C D D 12 2 分 燃料和能源与生活息息相关 下列说法正确的是 A 石油是一种清洁能源 也是一种可再生能源 B 炒菜时油锅着火 应立即用水浇灭 C 钻木取火 的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D 燃气灶火焰出现黄色 锅底出现黑色时 可增大灶具进风口 13 2 分 25 时 探究某固体物质的溶解性 实验记录如下表 下列实验结论正确的是 编号 水的质量 g 50 50 50 50 加入固体质量 g 5 10 15 20 现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体 A 实验 所得溶液质量分数为10 B 实验 说明25 时该物质的溶解度是20g C

6、 实验 所得溶液质量分数相同 D 实验 所得溶液中含溶质20g 14 2 分 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一 生物柴油主要成分是硬脂 酸甲酯 C19H38O2 下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是 第5页 共 42页 A C H O 三种元素的质量比为19 38 2 B 相对分子质量为 12 19 1 38 16 2 C C H O 三种原子的个数比为12 1 16 D 氧元素的质量分数为 100 15 2 分 煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因 下列排放物能形成酸雨的是 A SO2 NO2B CO CO2 C 烟尘D 未充分燃烧的汽油 16 2 分 下列物质混合后能够反应 且有

7、明显现象的是 A 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 17 2 分 某微粒M 的结构示意图如图 关于该微粒的说法正确的是 A M 的原子易失电子B x 只能为 7 C M 为金属元素D x 为 8 时 M 为阴离子 18 2 分 下列物质与空气充分混合后 遇明火不会发生爆炸的是 A P2O5B 面粉C 镁粉D CH4 19 2 分 除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 所用方法正确的是 A Zn 粉 Fe 用 ZnCl2溶液浸泡 过滤 B 碳粉 MnO2 滴入 H2O2溶液 过滤 第6页 共 4

8、2页 C NaCl 溶液 Na2SO4 加入适量MgCl 2溶液 过滤 D CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 20 2 分 下列实验中 现象正确且可得到相应结论的是 实验操作现象结论 A 把硫在空气中点燃 再伸进 充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色 火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫 色火焰 硫在空气中燃烧生成 SO2 在氧气中燃烧生 成 SO3 B 在电解器的玻璃管中加满 水 接通直流电源 两极玻璃管中有气体生成 体 积比是 1 2 水是化合物 可分解 C 高温条件下 将CO 通入 Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色可利用 CO 的还原性 来炼铁 D 将带火星的木条置于一瓶 盛有氧气的

9、集气瓶口上方 木条不复燃O2能支持燃烧 A A B B C C D D 二 本题包括5 小题 共30 分 21 3 分 地球大气中存在氧气 O2 和臭氧 O3 两种含氧元素的单质 其中臭氧氧 主要存在于15000 30000米的高空 能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射 1 O3表示一个 填 原子 分子 或 离子 2 高空中可发生转化 2O33O2 该变化属于 填 物理 或 化 学 变化 3 镁在氧气中燃烧的化学方程式是 22 5 分 氯化氢 HCl 是极易溶于水的无色气体 其水溶液叫盐酸 第7页 共 42页 1 在充满HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条 无明显现象 再滴入 水 现

10、象是 2 向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入HCl 气体 无明显现象 停止通气 再加入少 量水 现象是 发生反应的化学方程式是 3 画出HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图 并进行必要的标注 水分子不用画 出 23 5 分 有一包白色固体样品 可能含有NaOH Na2CO3 K2SO4 BaCl2中的一种 或几种 为确定其组成 进行如下实验 步骤 取少量样品于烧杯中 加足量水 充分搅拌 静置 有固体剩余 步骤 取步骤I 所得上层清液于试管中 滴入几滴酚酞溶液 溶液变红色 再滴入过 量稀盐酸 无气泡产生 红色逐渐褪去 得到无色溶液 步骤 取步骤 所得溶液于试管中 滴入过量Ba NO3 2溶液

11、 无明显现象 根据上述实验 回答下列问题 1 步骤 中溶液的红色褪去 发生反应的化学方程式是 2 分析上述实验过程 关于样品的组成 可以得到的结论是 3 若要进一步确定样品的组成 还需进行的实验操作是 24 7 分 2019 年是国际元素周期表年 俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时 就 预言了当时还未发现的相对原子质最约为68 的元素的存在 且性质与铝相似 称为 类 铝 如图是元素周期表中 类铝 元素镓的相关信息 请同答下列问题 第8页 共 42页 1 镓原子核外电子数为 2 金属镓与稀硫酸反应 产物中Ga 的化合价为 3 反应的化学方程式是 3 高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料 其一种制备

12、方法如下 步骤 向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气 NH3 冷却 生成Ga NH4 SO4 2固体 步骤 在一定条件下灼烧Ga NH4 SO4 2固体 制得高纯氧化镓 Ga NH4 SO4 2中含有的带电的原子团 根 是 填化学符号 步骤 反应的化学方程式是 25 10 分 稀土金属因其独特的性能而被誉为 新材料之母 稀土金属钇的氧化物 Y2O3 广泛应用于航空航天涂层材料 其颗粒大小决定了产品的质量 利用富钇稀土 含Y2O3 约 70 含 Fe2O3 CuO SiO2等约 30 生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图 1 氧化钇 Y2O3 中 Y 元素的化合价为 2 酸溶 过程中 氧化钇与盐酸反应的化

13、学方程式是 3 分离提纯 是为了除去滤液1 中的 填化学式 4 调 pH 时加入碱液使溶液的pH 填 增大 或 减小 第9页 共 42页 5 碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 6 为了获得大颗粒氧化钇 某小组研究了条件对产品直径的影响 相关数据如下 D50 表示颗粒直径 实验编号 沉淀反应温度 60 80 85 93 93 93 料液浓度 g L 30 30 30 30 40 40 灼烧温度 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 D50 um 6 00 21 65 35 99 38 56 35 99 61 54 分析上表数据 其他条件不变时 若将灼烧温度均升高至140

14、0 预期所得氧化钇D50 最大的是 填实验编号 三 本题包括4 小题 共30 分 26 4 分 实验室有如图所示装置 回答下列问题 1 连接装置时 需根据导管的高度调节处的高度 再确定处的高度 填 甲 或 乙 2 结束实验的操作是 先 再 27 7 分 如图1 是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置 第10页 共 42页 1 CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 2 检验装置气密性 按图连接装置 先 再加水至A 下端形成一段水柱 静 置 若观察到 说明气密性良好 3 加入药品 添加块状CaCO3固体时 为避免打破锥形瓶 应将锥形瓶 再 放入固体 添加盐酸时 将稀盐酸从 填

15、仪器A 的名称 倒入锥形瓶至 4 如图 2 所示 向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2 观察到的现象是 28 9 分 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10 的氢氧化钠溶液 并进行有关实 验 下表是 20 时部分物质的溶解度数据 物质Ca OH 2 NaOH CaCO3Ca HCO3 2 Na2CO3NaHCO3 溶解度 g 0 16 109 0 0065 16 6 21 8 9 6 1 配制溶液 其中配制100g 10 氢氧化钠溶液的基本步骤是 称取氢氧化钠固体 量取水 溶解 装瓶 贴标签 称取氢氧化钠固体的质量g 已知水的密度为1g cm 3 用 100mL 量筒量取所需的水 画出水的液

16、面 装瓶后贴标签 在标签上填写 2 进行性质探究实验 20 时 根据数据回答下列问题 第11页 共 42页 向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量 先生成CaCO3 再转化为Ca HCO3 2 可观察到的现象是 向 10 氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量 先生成Na2CO3 再转化为NaHCO3 可观察到的现象是 理论上吸收4 4gCO2 需饱和澄清石灰水的质量至少为g 或需 10 氢氧化钠 溶液的质量至少为g 计算结果精确到个位 29 10 分 已知金属钴 Co 的活动性与铁相似 请预测氯化钴 CoCl2 的化学性质 说明预测的依据 并设计实验验证 经查阅资料 钴的化合物相关性质如下 物质CoO Co OH 2 CoCl2CoSO4Co NO3 2 CoCO3 在水中的 溶解性 难溶于水 的灰绿色 固体 难溶于水 的粉红色 固体 易溶于水 形成粉红 色溶液 易溶于水形 成粉红色溶 液 易溶于水 形成粉红 色溶液 难溶于水 的粉红色 固体 限选试剂 CoCl2溶液 NH4 2CO3溶液 Na2SO4溶液 AgNO 3溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 镁条 铜片 预测预测的依据验证预测的实验操