《2019全国三卷化学高考真题及解析(word版可编辑)(全国III卷).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019全国三卷化学高考真题及解析(word版可编辑)(全国III卷).pdf（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 全国III卷 理科综合能力测试 化学部分 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ar 40 Fe 56 I 127 一 选择题 本题共 13 个小题 每小题 6 分 共 78分 在每小题给出的四
2、个选 项中 只有一项是符合题目要求的 1 化学与生活密切相关 下列叙述错误的是 A 高纯硅可用于制作光感电池 B 铝合金大量用于高铁建设 C 活性炭具有除异味和杀菌作用 D 碘酒可用于皮肤外用消毒 答案 C 解析 详解 A 硅是半导体 高纯硅可用于制作光感电池 A 正确 B 铝合金硬度大 可用于高铁建设 B 正确 C 活性炭具有吸附性 可用于除异味 但不能杀菌消毒 C 错误 D 碘酒能使蛋白质变性 可用于皮肤外用消毒 D 正确 答案选 C 2 下列化合物的分子中 所有原子可能共平面的是 2 A 甲苯B 乙烷C 丙炔D 1 3 丁 二烯 答案 D 解析 详解 A 甲苯中含有饱和碳原子 所有原子不
3、可能共平面 A 不选 B 乙烷是烷烃 所有原子不可能共平面 B 不选 C 丙炔中含有饱和碳原子 所有原子不可能共平面 C 不选 D 碳碳双键是平面形结构 因此1 3 丁二烯分子中所有原子共平面 D 选 答案选 D 3 X Y Z 均为短周期主族元素 它们原子的最外层电子数之和我10 X 与 Z 同族 Y 最 外层电子数等于X 次外层电子数 且Y 原子半径大于Z 下列叙述正确的是 A 熔点 X 的氧化物比Y 的氧化物高 B 热稳定性 X 的氢化物大于Z 的氢化物 C X 与 Z 可形成离子化合物ZX D Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 答案 B 解析 详解 Y 的最外层电子数等于X 次外层
4、电子数 由于均是主族元素 所以Y 的最外层电 子数不可能是8个 则 X 只能是第二周期元素 因此Y 的最外层电子数是2 个 又因为Y 的原子半径大于Z 则 Y 只能是第三周期的Mg 因此 X 与 Z 的最外层电子数是 10 2 2 4 则 X 是 C Z 是 Si A 碳氧化物形成的分子晶体 Y 的氧化物是离子化合物氧化镁 则氧化镁的熔点高于碳 的氧化物熔点 A 错误 B 碳元素的非金属性强于硅元素 非金属性越强 氢化物越稳定 则碳的氢化物稳定性强 于硅的氢化物稳定性 B 正确 C C 与 Si 形成的是共价化合物SiC C 错误 D 单质镁能溶于浓硝酸 单质硅不溶于浓硝酸 D 错误 答案选
5、B 3 4 离子交换法净化水过程如图所示 下列说法中错误 的 是 A 经过阳离子交换树脂后 水中阳离子的总数不变 B 水中的 3 NO 2 4 SO Cl 通过阳离子树脂后被除去 C 通过净化处理后 水的导电性降低 D 阴离子树脂填充段存在反应H OH H2O 答案 A 解析 详解 离子交换树脂净化水的原理是 当含有Na Ca2 Mg2 等阳离子及 SO42 Cl NO3 等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时 水中的阳离子为树脂所吸附 而树脂上可交 换的阳离子H 则被交换到水中 并和水中的阴离子组成相应的无机酸 当含有无机酸的水 再通过阴离子交换树脂时 水中的阴离子也为树脂所吸附 树脂上可交换的
6、阴离子OH 也 被交换到水中 同时与水中的 H 离子结合成水 则 A 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后 水中阳离子总数增加 A 错误 B 根据以上分析可知水中的SO4 2 Cl NO 3 等阴离子通过阴离子交换树脂被除去 B 正确 C 通过净化处理后 溶液中离子的浓度降低 导电性降低 C 正确 D 根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H OH H 2O D 正确 答案选 A 4 5 设 NA为阿伏加德罗常数值 关于常温下 pH 2 的 H3PO4溶液 下列说法正确的是 A 每升溶液中的H 数目为 0 02N A B c H c 24 H PO 2c 4 HPO 3c 3 4 PO
7、c OH C 加水稀释使电离度增大 溶液pH 减小 D 加入 NaH2PO4固体 溶液酸性增强 答案 B 解析 详解 A 常温下 pH 2 则溶液中氢离子浓度是0 01mol L 因此每升溶液中H 数目为 0 01NA A 错误 B 根据电荷守恒可知选项B 正确 C 加水稀释促进电离 电离度增大 但氢离子浓度减小 pH 增大 C 错误 D 加入 NaH2PO4固体 H2PO4 浓度增大 抑制磷酸的电离 溶液的酸性减弱 D 错误 答案选 B 6 下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
8、C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A A B B C C D D 答案 A 解析 详解 A 氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠 次氯酸钠和碳酸氢钠 不能制备次氯酸 不能达到实验目的 A 选 5 B 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂 加快双氧水的分解 因此可以加快氧气的 生成速率 能达到实验目的 B 不选 C 碳酸钠溶液与乙酸反应 与乙酸乙酯不反应 可以除去乙酸乙酯中的乙酸 能达到实验 目的 C 不选 D 根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫 能达 到实验目的 D 不选 答案选 A
9、 7 为提升电池循环效率和稳定性 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn 3D Zn 可以高效沉 积 ZnO 的特点 设计了采用强碱性电解质的3D Zn NiOOH 二次电池 结构如下图所示 电池反应为Zn s 2NiOOH s H2O l 放 充 电 电 ZnO s 2Ni OH 2 s A 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积 所沉积的ZnO 分散度高 B 充电时阳极反应为Ni OH 2 s OH aq e NiOOH s H2O l C 放电时负极反应为Zn s 2OH aq 2e ZnO s H2O l D 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区 答案 D 解析 详解 A 三维多孔海绵
10、状 Zn具有较高的表面积 吸附能力强 所沉积的 ZnO分散度高 A 正确 B 充电相当于是电解池 阳极发生失去电子的氧化反应 根据总反应式可知阳极是Ni OH 2 失去电子转化为NiOOH 电极反应式为Ni OH 2 s OH aq e NiOOH s H 2O l B 正确 C 放电时相当于是原电池 负极发生失去电子的氧化反应 根据总反应式可知负极反应式 为 Zn s 2OH aq 2e ZnO s H 2O l C 正确 D 原电池中阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 则放电过程中 OH 通过隔膜从正极区 6 移向负极区 D 错误 答案选 D 三 非选择题 共 174分 第 22 32题为
11、必考题 每个试题考生都必须作答 第 33 38题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共129分 8 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 还含 Fe Al Mg Zn Ni Si 等元素 制备 工艺如下图所示 回答下列问题 相关金属离子 c0 Mn 0 1 mol L 1 形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下 金属离子Mn 2 Fe 2 Fe 3 Al 3 Mg 2 Zn 2 Ni 2 开始沉淀的 pH 8 1 6 3 1 5 3 4 8 9 6 2 6 9 沉淀完全的 pH 10 1 8 3 2 8 4 7 10 9 8 2 8 9 1 滤渣 1 含
12、有 S和 写出 溶浸 中二氧化锰与硫化锰反应 的化学方程式 2 氧化 中添加适量的MnO2的作用是将 3 调 pH 除铁和铝 溶液的pH 范围应调节为 6 之间 4 除杂 1 的目的是除去Zn2 和 Ni 2 滤渣 3 的主要成分是 5 除杂 2 的目的是生成MgF2沉淀除去Mg 2 若溶液酸度过高 Mg 2 沉淀不完全 原 因是 6 写出 沉锰 的离子方程式 7 7 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料 其化学式为LiNixCoyMnzO2 其中 Ni Co Mn 的化合价分别为 2 3 4 当 x y 1 3 时 z 答案 1 SiO2 不溶性硅酸盐 2 MnO2 MnS 2H2SO
13、4 2MnSO4 S 2H2O 3 将 Fe 2 氧化为 Fe3 4 4 7 5 NiS 和 ZnS 6 F 与 H 结合形成弱电解质 HF MgF2Mg 2 2F 平衡向右移动 7 Mn 2 2 3 HCO MnCO3 CO2 H2O 8 1 3 解析 详解 1 Si 元素以SiO2或不溶性硅盐存在 SiO2与硫酸不反应 所以滤渣I 中除了S 还有SiO2 在硫酸的溶浸过程中 二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应 二氧化锰作氧 化剂 硫化锰作还原剂 方程式为 MnO2 MnS 2H 2SO4 2MnSO4 S 2H2O 2 二氧化锰作为氧化剂 使得MnS 反应完全 且将溶液中Fe 2 氧化为
14、Fe3 3 由表中数据知pH 在 4 7 时 Fe 3 和 Al3 沉淀完全 所以应该控制pH 在 4 7 6 之间 4 根据题干信息 加入Na2S除杂为了出去锌离子和镍离子 所以滤渣3 是生成的沉淀 ZnS 和 NiS 5 由 HFH F 知 酸度过大 F 浓度减低 使得MgF2Mg 2 2F 平衡向沉 淀溶解方向移动 Mg 2 沉淀不完全 6 根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀 所以反应离子方程式为 Mn 2 2HCO3 MnCO 3 CO2 H2 O 7 根据化合物中各元素化合价代数和为0 的规律得 1 2x 3y 4z 6 已知 x y 1 3 带入计算得 z 1 3 9 乙
15、酰水杨酸 阿司匹林 是目前常用药物之一 实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹 林的一种方法如下 水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸 熔点 157 159 72 74 135 138 8 相对密度 g cm 3 1 44 1 10 1 35 相对分子质量138 102 180 实验过程 在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6 9 g 及醋酸酐10 mL 充分摇动使固体完全溶解 缓慢滴加0 5 mL 浓硫酸后加热 维持瓶内温度在70 左右 充分反应 稍冷后进行如下操 作 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中 析出固体 过滤 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液 溶解 过滤 滤液用浓盐酸
16、酸化后冷却 过滤得固体 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5 4 g 回答下列问题 1 该合成反应中应采用 加热 填标号 A 热水浴B 酒精灯C 煤气灯D 电炉 2 下列玻璃仪器中 中需使用的有 填标号 不需使用的 填名称 3 中需使用冷水 目的是 4 中饱和碳酸氢钠的作用是 以便过滤除去难溶 杂质 5 采用的纯化方法为 6 本实验的产率是 答案 1 A 2 BD 3 分液漏斗 容量瓶 4 充分析出乙酰水杨酸固 体 结晶 5 生成可溶的乙酰水杨酸钠 6 重结晶 7 60 解析 9 详解 1 因为反应温度在70 低于水的沸点 且需维温度不变 故采用热水浴的方 法加热 2 操作 需将反应物倒入冷水 需要用烧杯量取和存放冷水 过滤的操作中还需要漏斗 则答案为 B D 分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物 容量瓶用于配制一定浓 度的溶液 这两个仪器用不到 3 反应时温度较高 所以用冷水 的 目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出 4 乙酰水杨酸难溶于水 为了除去其中的杂质 可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应 生成可溶性的乙酰水杨酸钠 以便过滤除去杂质 5 每次结晶过程中会有少量杂质一起析出 可以通
