《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：选择题对点练 热点勤加练习 热点3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：选择题对点练 热点勤加练习 热点3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点 3 阿伏加德罗常数的应用 1 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 常温常压下 30 0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1 5NA B 标准状况下 33 6 L 乙烯与乙炔的混合气体中含有碳原子的数目为 3NA C 50 mL 12 mol L 1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应 生成 Cl2分子的数目 为 0 15NA D 某密闭容器中 0 1 mol Na2O2和 0 1 mol CO2充分反应 转移电子的数目 为 0 1NA 答案 C 解析 30 0 g 氟化氢的物质的量为 30 0 g 20 g mol 1 1 5 mol 含有氟原子 的数目为 1 5NA 故 A
2、正确 标准状况下 33 6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质 的量为 1 5 mol 且 1 个乙烯或乙炔分子中均含有 2 个碳原子 则混合物中含有碳 原子的数目为 3NA 故 B 正确 50 10 3 L 12 mol L 1 0 6 mol 0 6 mol 浓盐酸 与二氧化锰完全反应共生成 0 15NA个 Cl2分子 但浓盐酸在反应的过程中会变稀 而稀盐酸不与二氧化锰反应 导致浓盐酸不能完全反应 所以生成 Cl2分子的数 目小于 0 15NA 故 C 错误 根据化学反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 0 1 mol Na2O2和 0 1 mol CO2充分反应 转移电子的数目
3、为 0 1NA 故 D 正确 2 设 NA是阿伏加德罗常数的值 下列体系中指定微粒或化学键的数目一定 为 NA的是 A 46 0 g 乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子 B 36 0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C 53 5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的 NH 4 D 5 0 g 乙烷中所含的共价键 答案 C 解析 46 0 g 乙醇的物质的量为 1 mol 酯化反应为可逆反应 不能进行到底 1 mol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数 小于 NA 故 A 错误 36 0 g CaO2的物质的量为 0 5 mol
4、 与足量水完全 36 g 72 g mol 反应生成氢氧化钙和氧气 转移 0 5 mol 电子 故 B 错误 53 5 g 氯化铵的物质 的量为 1 mol 中性溶液中 c H c OH 根据电荷守恒 c NH c H 4 c OH c Cl 因此 c NH c Cl 即 n NH n Cl 1 mol 故 C 4 4 正确 1 个乙烷分子中含有 6 个 C H 键和 1 个 C C 键 因此 5 0 g 乙烷中所含 的共价键数目为 7 NA NA 故 D 错误 5 g 30 g mol 7 6 3 设阿伏加德罗常数的值为 NA 下列说法正确的是 A 12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为
5、 0 2NA B 1 L 0 5 mol L 1 Na3PO4溶液中含 PO数目为 0 5NA 3 4 C 标准状况下 1 mol 环己烷含非极性键的数目为 6NA D 16 8 g Fe 在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 0 9NA 答案 C 解析 A 项 NaHSO4晶体中阳离子为 Na 故 0 1 mol NaHSO4晶体含 0 1 mol 阳离子 错误 B 项 PO在溶液中发生水解 故 1 L 0 5 mol L 1 Na3PO4 3 4 溶液中含 PO数目小于 0 5NA 错误 C 项 1 个环己烷分子中含 6 个碳碳非 3 4 极性键 正确 D 项 铁在氧气中燃烧发生反应 3Fe
6、2O2Fe3O4 16 8 g Fe 的物质的量为 0 3 mol 完全燃烧时转移 0 8 点燃 mol 电子 错误 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 已知某 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol 则 Cl 的数目为 3NA B 标准状况下 22 4 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NA C 100 g 含氢元素质量分数为 12 的乙烯和乙醛 C2H4O 的混合物中 所含 氧原子数目为 NA D 在一定条件下 将 0 1 mol N2和 0 3 mol H2充分反应 转移电子的数目为 0 6NA 答案 C 解析 FeCl3是强酸弱碱盐 Fe3 在水溶液中发生
7、水解 若 FeCl3溶液中 Fe3 的物质的量为 1 mol 则 Cl 的数目大于 3NA A 错误 标准状况下 22 4 L 乙烷 的物质的量为 1 mol 每个乙烷分子中有 7 个共价键 故所含共价键数目为 7NA B 错误 根据化学式可知 两种物质中碳 氢元素的质量之比是 6 1 含 氢元素的质量分数为 12 则含碳元素的质量分数为 72 所以氧元素的质量分 数是 16 100 g 混合物中氧元素的质量为 16 g 所含氧原子数目为 NA C 正确 N2和 H2反应生成 NH3的反应是可逆反应 则在一定条件下 将 0 1 mol N2和 0 3 mol H2充分反应 转移电子的数目小于
8、0 6NA D 错误 5 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中不正确的是 A 标准状况下 30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NA B 1 mol 羟基 OH 所含质子数和电子数均为 9NA C 一定量的 Na2O2与 H2O 反应产生 1 12 L O2 反应中转移的电子数为 0 1NA D 65 0 g Zn 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应 生成气体的分子数 目为 NA 答案 C 解析 乙酸和甲醛的最简式均为 CH2O 30 g 混合物中含 1 mol CH2O 则氧原 子数为 NA A 正确 1 个 OH 所含质子数和电子数均为 9 则 1 mol OH 所含 质
9、子数和电子数均为 9NA B 正确 没有给出 1 12 L O2所处的温度和压强 无法 确定反应中转移的电子数目 C 错误 65 0 g Zn 为 1 mol 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应 无论生成 SO2还是生成 H2 或生成二者的混合气体 气体 的分子数均为 NA D 正确 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温下 22 g CO2含碳氧双键数目为 2NA B 12 0 g NaHSO4固体中含阳离子数为 0 1NA C 标准状况下 22 4 L Br2中所含分子数为 NA D 7 8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为 0 2NA 答案 B 解析
10、 1 个 CO2分子中含有 2 个 CO 键 22 g CO2为 0 5 mol 所含 CO 键数 目为 NA A 错误 NaHSO4固体中的离子为 Na 和 HSO 12 0 g NaHSO4为 0 1 4 mol 所含阳离子数为 0 1NA B 正确 标准状况下 Br2为液体 不能用标准状 况下的气体摩尔体积进行计算 C 错误 Na2O2与 H2O 发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 7 8 g Na2O2 为 0 1 mol 与足量水反应转移的 电子数为 0 1NA D 错误 7 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 加热条件下 将足量 Fe 投入含有 1
11、mol 硫酸的浓硫酸中 生成 0 5NA个 SO2分子 B 30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应 充分反应后断裂的 C O 键数目为 0 5NA C 20 g CD4与 17 g NH3所含质子数均为 10NA D 6 72 L NO2溶于足量水中 充分反应后转移的电子数为 0 2NA 答案 C 解析 随着反应的进行 硫酸浓度变小 此时反应生成氢气 故生成 SO2分 子小于 0 5 mol 即 0 5NA个 故 A 错误 酯化反应是可逆反应 充分反应后 断 裂 C O 键数目小于 0 5NA 故 B 错误 CD4的摩尔质量是 20 g mol 1 20 g CD4 与 17 g NH3的物质的
12、量都是 1 mol 二者都是含有 10 个质子的分子 所含质子数 均为 10NA 故 C 正确 NO2气体不一定处于标准状况下 其物质的量无法计算 故 D 错误 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 常温常压下 8 g O3中含有的质子数为 4NA B 标准状况下 2 24 L 的氯气溶于水 转移的电子总数为 0 1NA C 1 L 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中 含有的离子总数为 0 3NA D 用惰性电极电解饱和食盐水 若电路中通过 NA个电子 则阴极产生 11 2 L 气体 答案 A 解析 1 mol O3含有 24 mol 质子 则 8 g O3也
13、就是 mol O3含有的质子数为 1 6 4NA A 正确 氯气与水的反应为可逆反应 不能进行彻底 故 0 1 mol Cl2溶于 水 转移的电子数目小于 0 1NA B 错误 1 L 0 1 mol L 1的碳酸钠溶液中含有 0 2 mol Na 由于 CO水解 导致阴离子数目增多 所以溶液中含有的离子 2 3 的物质的量大于 0 3 mol 离子总数大于 0 3NA C 错误 电路中通过 NA个电子 转移了 1 mol 电子 阴极生成的是氢气 根据得失电子守恒阴极生成了 0 5 mol 氢 气 由于不一定是标准状况下 不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 0 5 mol 氢气的体积 D 错
14、误 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 1 8 g NH中含有的电子数为 1 1NA 4 B 2 2 g CO2和 N2O 的混合气体中原子数为 0 15NA C 1 mol Na2O2与足量的 CO2反应 转移电子数为 2NA D 25 101 kPa 时 2 24 L CH4含有的共价键数为 0 4NA 答案 B 解析 1 个 NH中含 10 个电子 则 1 8 g 0 1 mol NH中含有的电子数为 4 4 NA A 错误 CO2和 N2O 的摩尔质量都是 44 g mol 1 2 2 g 该混合气体的物质 的量为 0 05 mol 又二者都是三原子分子 故该混
15、合气体中含有的原子数为 0 15NA B 正确 Na2O2与 CO2反应 Na2O2既作氧化剂又作还原剂 则 1 mol Na2O2与足量的 CO2反应转移电子数为 NA C 错误 25 101 kPa 不是标准状 况 故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 D 错误 10 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 某温度下 纯水 pH 6 该温度下 1 L pH 10 的氨水中含有 OH 的数目 为 0 01NA B 0 1 mol L 1 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应所得产物中含 AlO为 0 1NA 2 C 足量的 Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2 24
16、L 则参加反应的 硫酸为 0 4NA D 42 g C3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目为 3NA 答案 A 解析 纯水 pH 6 则 c H c OH 10 12 pH 10 的氨水中 c OH 10 2 mol L 1 含有 OH 的数目为 0 01NA A 正确 溶液的体积未知 B 错误 足量的 Zn 与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2 全部生成 SO2消耗 H2SO4 0 2 mol 全 部生成 H2 消耗 H2SO4 0 1 mol 则参加反应的硫酸一定不是 0 4NA C 错误 1 mol C3H6含有共价键 9 mol 故 42 g C3H6含有共价键 9 mol 1 mol C4H8含有共价 键 12 mol 42 g C4H8含有共价键 9 mol 故 42 g 两者的混合气体中含有共价键的 数目为 9NA D 错误
