《通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练11常见非金属及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练11常见非金属及其重要化合物（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题突破练11常见非金属及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题,每题6分,共60分)1.(2019河南郑州重点中学联考)化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是()A.氯水放置数天后,漂白性和酸性均减弱B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”D.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2.(2019湖北随州二中月考)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A硅单质能导电高纯硅用作半导体材料BSO2具有漂白性用作食品漂白剂C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3
2、.(2019宁夏银川一中月考)下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O24.(2019山东泰安一中月考)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨气(NH3)的流程如下:粗盐水精制盐水Cl2漂白液NaCl下列分析正确的是()A.中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应:4OH-4e-2H2O+O2C.中制备漂白液的反应:Cl2+OH-Cl-+HClOD.、中均发生了氧化还原反应5.(2019四川宜宾四中月考)利
3、用如图所示装置进行实验,能实现实验目的的是(必要时可加热)()选项实验目的甲中物质乙中物质丙中物质A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液6.(2019陕西渭南中学月考)向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是()A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO27.(2019山东新泰二中月考)用下列实验装置进行相应的实验,装置合理且能达到实验目的的是()A.装置:用氯化铵和氢
4、氧化钙制NH3B.装置:收集NO气体C.装置:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置:探究氧化性:KMnO4Cl2I28.(2019山西太原模拟)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是()A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C.若甲为硫黄燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红溶液褪色9.(2019安徽安庆期末)下列有关推论正确的是()选项已知推论A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
5、分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟B常温下,浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下,浓硝酸可贮存在铜制容器中C实验室中不能用浓硫酸干燥H2S实验室中不能用浓硫酸干燥SO2D可用排饱和食盐水法收集Cl2可用排饱和食盐水法收集HCl10.(2019重庆七中月考)SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()A.废气与氨水混合一定发生反应:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB.Y中含有NH4HSO3C.气体a既有氧化性又有还原性D.(NH4)2S2O8中含有一个OO键,S的化合价为+6价二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019浙江金华调研)(10分)已
6、知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,该反应的化学方程式是。(2)B中加入的是,其作用是。(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。(4)E中收集到的物质是。12.(2019山东潍坊调研)(14分)环境问题越来越受到人们的重视,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题:(1)NH3的电子式为,NH4NO3中含有的化学键是。(2)下列关于雾霾的叙述错误的是(填序号)。A.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵B.NH3是形成无机颗粒物的催化剂C.雾霾的形成与过度施用
7、氮肥有关D.雾霾的形成过程涉及氧化还原反应(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸,电解后该溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)在有氧条件下,催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应,测得反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降,其原因之一是催化剂活性下降,另一重要原因是。在无氧条件下,反应器中NH3能将NO
8、2还原为N2,当生成1 mol N2时转移电子 mol(可用分数表示)。13.(2019甘肃武威调研)(16分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;装置C的作用是。(3)制备Cl2O的化学方程式为。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸
9、溶液有两个主要优点,分别是、。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度。量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 molL-1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为。参考答案专题突破练11常见非金属及其重要化合物1.C解析 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,其酸性比碳酸还弱,但次氯酸不稳定见光易分解,次氯酸分解生成盐酸和
10、氧气,导致溶液中盐酸浓度增大,酸性增强,A项错误;少量SO2能够杀菌,因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项错误;光导纤维的成分为SiO2,SiO2能与强碱反应生成硅酸盐,C项正确;硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,D项错误。2.B解析 硅单质能导电,高纯硅常用作半导体材料,故A正确;SO2有毒,不能用作食品漂白剂,故B错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白织物,故C正确;氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,故D正确。3.D解析 浓硝酸与Cu反应生成的NO2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,A错误;用浓盐酸和KMnO4反应制取
11、Cl2能够与水发生反应,不能用排水的方法收集,B错误;用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3,反应需要加热,而且氨气极容易溶于水,不能用排水的方法收集,C错误;用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,反应不需要加热,反应产生的氧气难溶于水,可以用排水的方法收集,正确。4.D解析 中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,A项错误;阳极发生氧化反应,中阳极的主要电极反应为2Cl-2e-Cl2,B项错误;生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,中制备漂白液的反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,C项错误;中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧
12、化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,D项正确。5.A解析 利用浓硫酸的强氧化性,将碳氧化生成二氧化碳的同时硫酸被还原生成二氧化硫,二氧化硫能使溴水褪色,从而得到证明,A项正确;浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气中混有水蒸气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,所以不能检验氯气是否有漂白性,B项错误;产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝才是检验的现象,C项错误;硼酸的酸性比碳酸弱,不能与碳酸钠反应产生二氧化碳,D项错误。6.C解析 Cl2和SO2在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2
13、O2HCl+H2SO4,可生成硫酸钡沉淀,A项不符合题意;CO2和NH3在水溶液中反应生成CO32-,可生成碳酸钡沉淀,B项不符合题意;NO和SO2不反应,与BaCl2溶液不反应,没有沉淀生成,C项符合题意;NO2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸,可生成硫酸钡沉淀,D项不符合题意。7.D解析 装置:用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成NH3、氯化钙和水,因此大试管应略向下倾斜,以防试管炸裂,A项错误;装置:NO气体密度比空气略大,且易与氧气反应,不能用排空气法收集,B项错误;装置:从饱和食盐水中提取氯化钠,采用蒸发结晶方法,应该用蒸发皿进行蒸发氯化钠溶液,坩埚主要用于灼烧固体,C项错误;装
14、置:锥形瓶中发生反应2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,所以氧化性KMnO4Cl2。烧杯中发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-,所以氧化性Cl2I2;通过比较可以得出氧化性KMnO4Cl2I2,D正确。8.C解析 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为NaOH,此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2,Na2O2与水反应生成戊(NaOH),反应均有元素的化合价变化,A项正确;若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则丙为NO、戊为NO2,则甲、乙可能是铜和稀硝酸,B项正确;若甲为硫黄燃烧产物(SO2),丁为水,则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4,浓硫酸可用于干燥SO2,C项错误;若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则丙为Cl2,Cl2可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐,D项正确。9.A解析 浓氨水、浓硝酸和浓盐酸均易挥发,氯化氢、硝酸均能与氨
