《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（八）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟（八）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考前仿真模拟 八 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Co 59 Fe 56 第 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本题包括 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题仅有一个选 项符合题意 7 2019 广东汕头高三期末 化学与生活密切联系 下列有关物质性质与应 用对应关系正确的是 A SiO2具有很强的导电能力 可用于生产光导纤维 B Na2CO3溶液呈碱性 可用于治疗胃酸过多 C NH3具有还原性 可用于检查 HCl 泄漏 D BaSO4不溶于水和盐酸 可用作胃肠 X 射线造
2、影检查 答案 D 解析 纯净的 SiO2非常透明 纤维传导光的能力非常强 所以是制光导纤维 的主要原料 但二氧化硅不能导电 A 错误 碳酸钠溶液的碱性较强 不能用于 治疗胃酸过多 应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多 B 错误 NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl 白色固体 因此会看到产生大量的白烟 利用这一现象可检查 HCl 是否泄漏 与 NH3的还原性无关 C 错误 硫酸钡不溶于水 也不能与盐酸 反应 同时也不能被 X 射线透过 因此可用作钡餐 用于胃肠 X 射线造影检查 D 正确 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1 mol C2H6O 分子中含 C H 键的
3、数目为 0 5NA B 1 L 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH数目为 0 1NA 4 C 8 4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0 1NA D 标准状况下 2 24 L Cl2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0 2NA 答案 C 解析 若 C2H6O 为 CH3 O CH3 则 0 1 mol C2H6O 分子中含 C H 键的数 目为 0 6NA A 错误 由于 NH水解 故 1 L 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液中含有的 4 NH数目小于 0 1NA B 错误 NaHCO3 MgCO3的相对分子质量均为 84 故 4
4、 8 4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物为 0 1 mol 所含阴离子数目为 0 1NA C 正确 反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 中 反应掉 1 mol Cl2转移 1 mol 电子 标准状况下 2 24 L Cl2为 0 1 mol 则其与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0 1NA D 错误 9 某有机合成中间体的结构简式如图所示 下列关于该有机物的叙述正确的 是 A 分子式为 C9H8O4 B 在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应 C 在浓硫酸作用下可发生消去反应 D 1 mol 该物质最多能与 3 mol Br2发生取代反应 答案 B 解析
5、根据有机物的结构简式可知 其分子式为 C9H10O4 A 错误 结构中 有酚羟基 像甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样 该有机物在一定条件 下可与 HCHO 发生缩聚反应 B 正确 分子中含有的醇羟基连接的碳相邻的碳是 苯环上的碳 碳上没有氢 不能在浓硫酸作用下发生消去反应 C 错误 酚羟基 的邻 对位上还有两个未被取代 1 mol 该物质最多能与 2 mol Br2发生取代反应 D 错误 10 下图是另一种元素周期表 三角形元素周期表的一部分 图中标示了 L M Q R T 元素的位置 下列判断正确的是 A Q T 两元素的简单气态氢化物的稳定性 HnTL C M 与 T 形成的化合物具
6、有两性 D L Q 形成的简单离子的核外电子数相等 答案 C 解析 根据元素在周期表中的位置可推知 R 为 Be T 为 O L 为 Mg M 为 Al Q 为 S 元素的非金属性越强 其简单气态氢化物越稳定 元素非金属性 O S 故简单气态氢化物的稳定性 H2O H2S A 错误 元素的金属性越强 其 单质与盐酸反应的速率越快 元素的金属性 Mg Be 故其单质与盐酸反应的速 率 Mg Be B 错误 Al 与 O 形成的化合物 Al2O3具有两性 C 正确 S2 比 Mg2 多 8 个电子 D 错误 11 2019 山东济宁高三期末 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的 是 选项实验操
7、作和现象实验结论 A 向同体积同浓度 H2O2溶液中 分 别加入 1 mol L 1的 CuCl2 FeCl3 溶液 加 FeCl3溶液的 H2O2分解快 Fe3 对 H2O2分解速率的影响比 Cu2 大 B 相同温度下 测定相同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH NaClO 溶液的 pH 大 酸性 HClO Ksp Fe OH 3 答案 B 解析 由于溶液中氯离子浓度不同 无法排除氯离子对 H2O2分解速率的影 响 故 A 错误 NaClO CH3COONa 都是强碱弱酸盐 通过测定 pH 的大小 判 断水解程度的大小 根据越弱越水解的原理可知 酸性 HClOc NH
8、 c OH c H 4 C pH 10 5 溶液中 c Cl c OH c NH3 H2O c Cl 4 c OH c H 随着溶液碱性增强 则有 c NH3 H2O c NH B 正确 由电 4 荷守恒可得 c NH c H c OH c Cl 且 c NH3 H2O c NH 0 1 4 4 mol L 1 可得 0 1 mol L 1 c NH3 H2O c H c OH c Cl 即 c Cl c OH c NH3 H2O 0 1 mol L 1 c H 所以有 c Cl c OH c NH3 H2O 0 1 mol L 1 C 错误 NH3 H2O 的电离平衡常数 K 温度不变 K
9、不变 根据题图中 W 点进行计算得 K c OH c NH 4 c OH c NH3 H2O 10 14 9 25 10 4 75 D 错误 第 卷 非选择题 共 58 分 二 必考题 本题包括 3 个小题 共 43 分 26 14 分 某实验兴趣小组将无水 FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原 剂 FeCl2 反应原理是 2FeCl3 C6H5Cl2FeCl2 C6H4Cl2 HCl 按照如图 130 装置 在三颈烧瓶中放入 162 5 g 无水 FeCl3和 225 g 氯苯 控制反应温度在 130 下加热 3 h 冷却 过滤 洗涤 干燥得到粗产品 将生成的 HCl 用水吸收 利用莫尔
10、法可以测出无水 FeCl3的转化率 莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子 含量的沉淀滴定法 已知有关数据如下 C6H5ClC6H4Cl2 熔点 4553 沸点 132173 回答下列问题 1 仪器 b 的作用是 干燥管 c 中盛装的试剂是 2 反应结束后需向反应器 a 中吹入干燥的氮气 其目的是 3 下列各装置 盛有蒸馏水 能代替图中虚线框内部分的是 填序号 4 从滤液中回收过量氯苯的操作是 5 将锥形瓶内溶液的 pH 调至 6 0 后加水稀释至 1000 mL 从中取 10 0 mL 滴 加几滴指示剂 用 0 2000 mol L AgNO3溶液进行滴定 当达到终点时 消耗 22 50 mL
11、AgNO3溶液 AgClAgBrAgIAg2CrO4 Ksp2 10 105 4 10 118 3 10 172 10 12 颜色白淡黄黄砖红 参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 填字母 a CaCl2 b NaBr c NaI d K2CrO4 滴定达终点的现象是 无水 FeCl3的转化率 答案 1 冷凝回流氯苯 导气 答出加点部分即可 无水氯化钙 或五氧化二 磷 硅胶 2 使氯化氢全部转移至锥形瓶中被水充分吸收 准确测定 FeCl3的转化率 答 出加点部分即可 3 fh 4 蒸馏滤液 收集 132 的馏分 5 d 有砖红色沉淀生成 90 解析 1 仪器 b 为
12、球形冷凝管 其作用是冷凝回流氯苯和导气 干燥管 c 的 作用是防止 d 中水蒸气进入 a 盛装的试剂为无水氯化钙 或五氧化二磷 硅胶 3 HCl 极易溶于水 易发生倒吸 吸收时要有防倒吸装置 故代替 d 装置可 选用 f h 5 沉淀滴定法指示剂应选择和 AgCl 颜色不同 且溶解度比 AgCl 大的试 剂 从表格中数据可以看出 应选择 d K2CrO4 滴定达终点的现象是有砖红色沉淀生成 根据 2FeCl3 C6H5Cl2FeCl2 C6H4Cl2 HCl 和 130 HCl AgNO3 AgCl HNO3 得关系式为 2FeCl3 HCl AgNO3 则 n FeCl3 2n HCl 2n
13、 AgNO3 2 22 50 10 3 0 200 100 mol 0 9 mol m FeCl3 n M 0 9 mol 162 5 g mol 1 0 9 162 5 g 转化率 100 90 0 9 162 5 g 162 5 g 27 2019 山东烟台高三期末 14 分 以硅石 主要成分 SiO2 为起始原料生产 高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示 1 在电弧炉中 生成粗硅的化学方程式为 该反 应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 合成炉中有关反应的数据如下表所示 热化学方程式平衡常数 主反应 Si s 3HCl g SiHCl3 g H2 g H 210 kJ mol K1 副反应S
14、i s 4HCl g SiCl4 g 2H2 g K2 H 241 kJ mol 主反应的温度需严格控制在 280 300 之间 若温度过低 则 若温度太高 SiHCl3则会转化生成 SiCl4 该 转化的热化学方程式为 平衡时 的值 a 随着的值 b 的变化而变化 则 c SiHCl3 c SiCl4 c H2 c HCl 用含 K1 K2的代数式表示 工业上用 H2适当稀释 HCl 来提高 a b 的值 请用平衡移动原理加以解释 c SiHCl3 c SiCl4 3 还原炉中的主要反应为 SiHCl3 g H2 g Si s 3HCl g H 0 实验 室中在 1 0 L 密闭容器中研究得
15、到 SiHCl3的转化率在不同温度条件下随 变化的曲线如图所示 t1 t2 t3表示的温度高低顺序为 t1温 n H2 n SiHCl3 度时平衡常数 Ka 答案 1 SiO2 2CSi 2CO 1 2 高温 2 反应速率慢 达到平衡需要时间长 生产效率低下 SiHCl3 g HCl g SiCl4 g H2 g H 31 kJ mol 增大 c H2 浓度 化学平衡 SiHCl3 g HCl g SiCl4 g H2 g 逆向 K1 K2 移动 可降低 c SiCl4 的浓度 增大 c SiHCl3 的浓度从而使增大 c SiHCl3 c SiCl4 3 t1 t2 t3 27 648 解析
16、 1 二氧化硅和焦炭在高温的条件下生成硅和一氧化碳 化学方程式为 SiO2 2CSi 2CO 在该反应中 C 元素化合价升高 失去电子 作 高温 还原剂 SiO2中的 Si 元素化合价降低 获得电子 作氧化剂 所以氧化剂与还原 剂的物质的量之比为 1 2 2 温度过低 反应速率慢 达到平衡所需要的时间太久 不经济 但若温 度过高 又会发生副反应 SiHCl3又会转化生成 SiCl4 使需要的物质产率降低 将副反应与主反应两式相减 整理可得 SiHCl3 g HCl g SiCl4 g H2 g H 31 kJ mol 根据热化学方程式可得 K1 c SiHCl3 c H2 c3 HCl K2 即 c SiCl4 c2 H2 c4 HCl K1 K2 c SiHCl3 c H2 c3 HCl c SiCl4 c2 H2 c4 HCl c SiHCl3 c HCl c SiCl4 c H2 a b 由于 K1 K2都是常数 所以从 等于常数可知 适 a b K1 K2 K1 K2 c SiHCl3 c HCl c SiCl4 c H2 当增大 c H2 化学平衡 SiHCl3 g HCl
