《2020届高考化学二轮复习专项：专题四 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习专项：专题四 氧化还原反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届高考二轮复习专项 专题四届高考二轮复习专项 专题四 氧化还原反应氧化还原反应 1 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A 爆竹声中一岁除 黑火药受热爆炸 B 烈火焚烧若等闲 石灰石分解 C 蜡炬成灰泪始干 石蜡的燃烧 D 炉火照天地 红星 乱紫烟 铜的冶炼 2 化学与生活 社会发展息息相关 下列说法不正确的是 A 霾尘积聚难见路人 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B 熬胆矾铁釜 久之亦化为铜 该过程发生了置换反应 C 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D 春蚕到死丝方尽 蜡炬成灰泪始干 诗句中涉及氧化还原反应 3 新
2、修本草 中关于 青矾 的描述 本来绿色 新出窟未见风者 正如琉璃 烧之 赤色 物理小识 中说 青矾厂气熏人 衣服当之易烂 栽木不茂 下列相关叙述 不正确的 是 A 赤色固体可能是 Fe2O3B 青矾宜密闭保存 防止氧化变质 C 青矾燃烧过程中发生了电子转移D 青矾厂气 可能是 CO 和 CO2 4 科学家将水置于足够强的电场中 在 20 时水分子瞬间凝固可形成 暖冰 某兴趣小组 做如图所示实验 发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色 且有气泡产生 将酸性 KMnO4溶液 换成 FeCl3溶液 烧杯中溶液颜色无变化 但有气泡产生 则下列说法中正确的是 A 20 时 水凝固形成的 暖冰 所发生的变化是
3、化学变化 B 暖冰 是水置于足够强的电场中形成的混合物 C 烧杯中液体为 FeCl3溶液时 产生的气体为 Cl2 D 该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 5 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂 B 硅胶作干燥剂 C 漂粉精作消毒剂 D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 6 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料 可利用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3 还含有少量 MgO SiO2等杂质 来制备 工艺流程如下 已知 酸浸 后 钛主要以形式存在 2 4 TiOCl FeTiO3 4H 4Cl Fe2 2H2O 2 4 TiOCl 下列说法不正确的
4、是 A Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为 4 其中有 4 个过氧键 B 滤液 中的阳离子除了 Fe2 和 H 还有 Mg2 C 滤液 中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D 高温煅烧 过程中 Fe 元素被氧化 7 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B 用 ClO2杀菌消毒 C 用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 8 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中 两者恰好完全反应 已知反应过程放热 生 成物中有三种含氯元素的离子 其中 ClO 和 ClO3两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的变 化示意图如图所示
5、下列说法正确的是 A 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 5 6gB 反应中转移电子的物质的量是 0 18mol C 在酸性条件下 ClO 和 ClO3可生成 Cl2D 一定有 3 136L 氯气参与反应 9 南宋著名法医学家宋慈的 洗冤集录 中有 银针验毒 的记载 银针验毒 的原理 为 4Ag 2H2S O2 2X 2H2O 下列说法正确的是 A X 的化学式为 AgS B 银针验毒时 O2失去电子 C 反应中 Ag 和 H2S 均发生氧化反应 D 每生成 1 个 X 反应转移 2e 10 N2O 既是医学上的一种麻醉剂 又是一种常见的温室气体 制取 N2O 的方法有很多 例 如 NH4NO3
6、N2O 2H2O K2SO3 2NO K2SO4 N2O 2NH3 2O2 N2O 3H2O 2NaNO3 NH4 2SO4 2N2O Na2SO4 4H2O 等 反应条件均忽略 下列说法正确的是 A 反应 中 NH4NO3既是氧化剂也是还原剂 H2O 是氧化产物 B 反应 中 K2SO3是还原剂 N2O 是氧化产物 C 反应 中每生成 1 分子 N2O 转移 8 个电子 D 反应 中 NaNO3是还原剂 N2O 既是氧化产物又是还原产物 11 下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 选 项 ABCD 实 验 向 CuSO4溶液中加 入 KI 溶液 将过氧化钠 加入石蕊溶 液中 将 Na
7、2S2O3溶液滴入 FeCl3溶液中 将 CuSO4溶液滴入 Mg OH 2浊液中 现 象 产生白色沉淀 溶液 由蓝色变为深黄色 溶液变蓝 随 后逐渐褪色 产生淡黄色沉淀 溶液 由黄色逐渐变为浅绿 色 沉淀由白色逐渐变 为蓝色 A AB BC CD D 12 在下列反应中 HNO3既表现出氧化性 又表现出酸性的是 A H2S 2HNO3 S 2NO2 2H2O B CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O C 4HNO3 浓 4NO2 O2 2H2O D 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 13 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂
8、既非氧化 剂又非还原剂等 下列反应与 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 相比较 水的作用不相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 C 3NO2 2H2O 3HNO3 NOD 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 14 已知在浓盐酸中与反应的离子方程式为 33 H AsO 2 SnCl 关于该反应的说法中正确的组合是 2 2336 3SnCl 12Cl 2H AsO 6H 2As 3SnCl 6M 是还原剂 还原性 每生成 7 5gAs 还原剂失去的电子为0 3mol M 2 SnCl Cl A
9、s 为 是氧化产物 2 H O 2 6 SnCl A B C D 15 反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应 反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应 2244422 2NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I 3324422 2NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I 已知的氧化性与相近 下列有关说法正确的是 3 NaIO 2 MnO A 在反应 中是还原产物 在反应 中是氧化产物 2 I B 两个反应中生成等量的时转移的电子数相等 2 I C 和在一定条件下能反应生成NaI 3 NaIO 2 I D 在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 3 NaIO
10、 16 已知 将通入适量 KOH 溶液 产物中可能有 且的值与温 2 Cl 3 KCl KClO KClO Cl ClO c c 度高低有关 当时 下列有关说法错误的是 KOH molna A 若某温度下 反应后 则溶液中 Cl 11 ClO c c 3 ClO 1 ClO 2 c c B 参加反应的氯气的物质的量等于 1 mol 2 a C 改变温度 反应中转移电子的物质的量的范围 e n 15 molmol 26 e ana D 改变温度 产物中的最大理论产量为 3 KClO 1 mol 7 a 17 钛铁矿主要成分为 含有少量 MgO 等杂质 和都是锂 3 FeTiO 2 SiO 451
11、2 Li Ti O 4 LiFePO 离子电池的电极材料 可利用钛铁矿来制备 工艺流程如下 1 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎 其原因是 2 过程 中反应的离子方程式是 2 2 342 FeTiO 4H 4Cl Fe TiOCl 2H O 3 过程 中 铁的浸出率结果如下图所示 由图可知 当铁的浸出率为 80 时 所采用的实 验条件是 4 过程 中固体与双氧水 氨水反应转化成溶液时 Ti 元素的浸出率与 2 TiO 42515 NHTi O 反应温度的关系如下图所示 反应温度过高时 Ti 元素浸出率下降的原因是 5 在滤液 B 转化为沉淀过程中发生以下反应 请配平 4 FePO 2 344 Fe
12、 H HPO FePO 6 过程 中由制备的化学方程式是 4 FePO 4 LiFePO 18 硫酸亚铁在空气中易被氧化 与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵 化学式为 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 后就不易被氧化 模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示 请回答 下列问题 1 仪器 a 的名称是 2 铁屑中常含有 Fe2O3 FeS 等杂质 则装置 C 的作用是 装置 B 中发生反应的离 子方程式可能是 填序号 A Fe 2H Fe2 H2 B Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O C 2Fe3 S2 2Fe2 S D 2Fe3 Fe 2Fe2 3 按上图连接好装置 经检验气密性良好后加
13、入相应的药品 打开 K1 K2 关闭 K3 装置 B 中 有气体产生 该气体的作用是 反应一段时间后 打开 K3 关闭 K1和 K2 装置 B 中的溶液会流入装置 A 其原因是 4 按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是 5 根据相关物质的溶解度判断 从装置 A 中分离出硫酸亚铁铵晶体 需采用的操作有 洗涤 干燥 三种盐的溶解度 单位为 g l00 g H2O 温度 c FeSO4 NH4 2SO4FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 1020 07317 2 2026 575 421 6 3032 97828 1 答案以及解析 1 答案及解析 答案 B 解析 A 项 黑火药的主要成分
14、是 S C 和 爆炸时生成和 发生了氧 3 KNO 22 CON 2 K S 化还原反应 B 项 石灰石的主要成分是碳酸钙 高温条件下分解生成和 CaO 不是氧 2 CO 化还原反应 C 项 石蜡燃烧生成和 为氧化还原反应 D 项 铜的冶炼过程中铜 2 CO 2 H O 元素由化合态变为游离态 发生了氧化还原反应 2 答案及解析 答案 C 解析 3 答案及解析 答案 D 解析 A 由信息可知 烧之赤色 指 青矾 灼烧生 成红色的 Fe2O3 故 A 正确 B 青 矾为亚铁盐 易被氧 化而变质 故 B 正确 C 青矾为亚铁盐结晶水合物 加热发 生氧化还原反应生成氧化铁 存在电子的转 移 故 C
15、正确 D CO 和 CO2没有气味 不符合厂气熏 人的性质 故 D 错误 4 答案及解析 答案 D 解析 A 水凝固形成 20 时的 暖冰 只是水的存在状态发生了变化 没有生产新的 物质 所发生的是物理变化 故 A 错误 B 暖冰 是纯净物 而非混合物 故 B 错误 C 发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色 说明燃烧生成了具有还原性的物质 所以氯化铁溶液 中的氯离子不可能被氧化成氯气 故 C 错误 D 该条件下 H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 该物质可能是双氧水 故 D 正确 答案 D 5 答案及解析 答案 D 解析 6 答案及解析 答案 D 解析 用钛铁矿 主要成分为 FeTiO
16、3 还含有少量 MgO SiO2等杂质 来制备 Li4Ti5O12和 LiFePO4 由制备流程可知 加盐酸过滤后的滤渣为 SiO2 滤液 中含 Mg2 Fe2 水解后过滤 沉淀为 TiO2 xH2O 经过一系列反应得到 Li4Ti5O12 水解后的滤 2 4 TiOCl 液 中含 Mg2 Fe2 双氧水可氧化亚铁离子 在磷酸条件下过滤分离出 FePO4沉淀 高 温煅烧过程中发生 2FePO4 Li2CO3 H2C2O42LiFePO4 H2O 3CO2 A 项 高温 Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为 4 Li 为 1 价 则 O 的化合价为 2 价和 1 价 根据正负化 合价的代数和为 0 其中含有 7 个 2 价的 O 和 8 个 1 价的 O 结构中含有 4 个过氧键 正确 B 项 根据上述分析 滤液 中的阳离子除了 Fe2 和 H 还有 Mg2 正确 C 项 滤液 中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子 也可以直接加适量的氯水代替双氧水 正确 D 项 高温煅烧 过程中发生 2FePO4 Li2CO3 H2C2O42LiFePO4 H2O 3CO2 Fe 元素的化合价由 3 价
